【題目】硫、氮、氯其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。請回答:
(1)將SO2通入品紅溶液中,現(xiàn)象為品紅溶液________,加熱后溶液顏色________。
(2)已知反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4,該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是__________。
(3)木炭與濃硫酸共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式為:C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O,若生成0.5 mol CO2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________mol。
(4)汽車尾氣常含有NO、NO2、CO等,會污染空氣。在汽車尾氣排放管處安裝一個催化轉(zhuǎn)化器,可使尾氣中有害氣體CO和NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用,原因是___________(用離子方程式表示)。利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________
【答案】褪色 變紅 H2SO4 2 2CO+2NON2+2CO2 ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
【解析】
(1)二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)不穩(wěn)定,溶液褪色,加熱已褪色的溶液,溶液又恢復(fù)為紅色。所以將SO2通入品紅溶液中,現(xiàn)象為品紅溶液褪色,加熱后溶液顏色變紅。故答案為:褪色;變紅;
(2)SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4,該反應(yīng)中SO2中+4價的硫失去電子被氧化,得到氧化產(chǎn)物H2SO4。故答案為:H2SO4;
(3)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O,每生成1molCO2,轉(zhuǎn)移4mol電子,若生成0.5 mol CO2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol。故答案為:2;
(4)在汽車尾氣排放管處安裝一個催化轉(zhuǎn)化器,可使尾氣中有害氣體CO和NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體N2和CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO+2NON2+2CO2。故答案為:2CO+2NON2+2CO2;
(5)NaClO具有強氧化性,在酸性條件下能將Cl-氧化。“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用,原因是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O(用離子方程式表示)。利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液,氯氣能與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。故答案為:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O;Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮氣與氫氣在催化劑表面發(fā)生合成氨反應(yīng)的微粒變化歷程如圖所示。
下列關(guān)于反應(yīng)歷程的先后順序排列正確的是( )
A.④③①②B.③④①②C.③④②①D.④③②①
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用化學(xué)用語回答下列問題
(1)畫出鉀原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖:____________。
(2)寫出氨分子的結(jié)構(gòu)式:__________________。
(3)用電子式表示氟化鈣(CaF2)的形成過程:_________________。
(4)完成下表
K層為最外層時,最多能容納的電子數(shù) | _________ |
除K層外,其他各層為最外層時,最多能容納的電子數(shù) | _________ |
次外層最多能容納的電子數(shù) | _________ |
倒數(shù)第3層最多能容納的電子數(shù) | _________ |
第n層里最多能容納的電子數(shù) | _________ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實驗小組為了探究鋁與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,分兩組做了以下實驗。
(1)甲小組同學(xué)用足量的鋁與50 mL鹽酸發(fā)生反應(yīng),并用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實驗記錄如下:
時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 反應(yīng)結(jié)束時 |
氫氣體積/mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) | 50 | 150 | 300 | 380 | 410 | 560 |
①哪一時間段(即0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min)反應(yīng)速率最大__,原因是____;
②反應(yīng)進行到10 min時,便不再有氣泡產(chǎn)生,該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是__,整個反應(yīng)過程中HCl的反應(yīng)速率為____;
(2)乙小組學(xué)生也做了同樣的實驗,但由于反應(yīng)太快,不好測量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入等體積的下列液體:A.蒸餾水、B.KCl溶液、C.KNO3溶液、D.CuSO4溶液,以減慢反應(yīng)速率,你認(rèn)為可行的是____,不可行的理由是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積為2L的密閉容器中進行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),開始時A為4mol,B為6mol;5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol,用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/(L·min)。計算:
(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為________。
(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為________。
(3)化學(xué)方程式中n值為________。
(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:
①v(A)=5mol/(L·min)
②v(B)=6mol/(L·min)
③v(C)=4.5mol/(L·min)
④v(D)=8mol/(L·min)
其中反應(yīng)速率最快的是________(填編號)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.2019年3月1日晚,一艘外籍冷藏運輸船在山東威海榮成市榮喜港裝卸過程中,貨艙發(fā)生液氨泄漏事故,造成5名中國籍雇員死亡。試回答下列問題:
(1)液氨能做制冷劑的原因是_________
(2)實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式為________;
Ⅱ.液氨是否泄漏可以用氯氣進行檢驗,某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨反應(yīng)的裝置。
請回答下列問題:
(1)裝置B中儀器的名稱是_________;裝置E的作用是 ____________。
(2)D中體現(xiàn)了濃硫酸的___________性。
(3)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______,若生成標(biāo)況下的氯氣2.24L,則被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為__________。
(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣的主要成分之一,試寫出檢驗液氨泄漏的化學(xué)方程式____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量的鈉和鋁的混合物與足量的水充分反應(yīng),沒有金屬剩余,收到2.24L氣體,下列說法一定正確的是
A. 所得氣體為氫氣 B. 所得氣體的物質(zhì)的量為 0.1 mol
C. 上述過程只發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng) D. 所得溶液中只有一種溶質(zhì)
【答案】A
【解析】鈉與水反應(yīng)生成氫氣,鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣,所以所得氣體為氫氣,故A正確;非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L氣體的物質(zhì)的量不一定是 0.1 mol,故B錯誤;上述過程,發(fā)生鈉與水反應(yīng)生、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng),共發(fā)生兩個化學(xué)反應(yīng),故C錯誤;所得溶液中的溶質(zhì)可能有偏鋁酸鈉和氫氧化鈉兩種溶質(zhì),故D錯誤。
點睛:鋁能與酸反應(yīng)放出氫氣,鋁也能與強堿溶液反應(yīng)放出氫氣,如 。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】I.SO2是一種重要的化工原料,其合理利用以及廢氣處理一直是化工研究的熱點。
(1)氧元素在元素周期表中位于第______周期______族,硫原子核外有_____種能量不同的電子。
(2)元素的非金屬性S比O______(填“強”或“弱”),從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因:__________。
II.工業(yè)上利用反應(yīng)SO2 + MnO2 → MnSO4 可以制備高純 MnSO4,實驗裝置如下圖:
(3)請標(biāo)出反應(yīng)SO2 + MnO2 → MnSO4的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目____________
(4)在通入干燥空氣的條件下,一段時間后,測得反應(yīng)后溶液中的 n(SO42-)明顯大于 n(Mn2+),請說明原因: ___________________。用化學(xué)方程式表示石灰乳的作用: ___________________。
III.SO2可用于處理含 Cr2O72-(鉻元素化合價為+6)的廢水,最后轉(zhuǎn)化為鉻沉淀(鉻元素化合價為+3)除去。一種處理流程如下:
(5)NaHSO3與 Cr2O72-反應(yīng)時,物質(zhì)的量之比為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法不正確的是(反應(yīng)條件已略去)
A. 反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)
B. 生成黑錳礦的反應(yīng)中,3molMn參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子
C. 生成等量的O2,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:2
D. 反應(yīng)⑤為鋁熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng),測得數(shù)據(jù)曲線如下圖所示(反應(yīng)混合物均呈氣態(tài))。下列說法錯誤的是
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO+2H2CH3OH
B.反應(yīng)進行至3分鐘時,正、逆反應(yīng)速率相等
C.反應(yīng)至10分鐘,(CO) = 0.075 mol/L·min
D.增大壓強,平衡正向移動,K不變
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