Question

某無色溶液中只可能含有K⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Cl^-、OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的一種或幾種，對其進(jìn)行如下實驗操作：
（1）取少量溶液，滴加無色酚酞試液，酚酞變紅；
（2）另取少量溶液，加入足量BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
（3）向（2）所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；
（4）將（3）所得混合物過濾，向濾液中加入Ag NO₃溶液，有白色沉淀生成．
下列對溶液的說法正確的是（　　）

A．一定含有K⁺、OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-

B．可能含有Cl^-、OH^-

C．一定不含有Ag⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Cl^-

D．無法判斷

Answer 1

分析：（1）取少量溶液，滴加無色酚酞試液，酚酞變紅，只能說明溶液顯示堿性；
（2）另取少量溶液，加入足量BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可以是硫酸鋇、碳酸鋇、氯化銀；
（3）向（2）所得混合物中加足量鹽酸，碳酸鋇溶于鹽酸，氯化銀不溶于鹽酸；
（4）加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，則溶液中含有氯離子．

解答：解：（1）取少量溶液，滴加無色酚酞試液，酚酞變紅，證明溶液顯示堿性，一定不存在：Ag⁺、Cu²⁺、存在OH^-；
（2）另取少量溶液，加入足量BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則存在CO₃^2-、SO₄^2-中的至少一種；
（3）向（2）所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成，證明含有碳酸鋇和硫酸鋇兩種沉淀，碳酸鋇溶于鹽酸，硫酸鋇不溶，一定存在存在CO₃^2-、SO₄^2-兩種離子，一定不存在鋇離子；
（4）將（3）所得混合物過濾，向濾液中加入Ag NO₃溶液，有白色沉淀氯化銀生成，上步加入的鹽酸有氯離子，不能確定氯離子是否存在，溶液中不能只存在陰離子，一定存在陽離子，即一定存在鉀離子．
綜上可知：一定含有K⁺、OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-，一定不存在Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺，可能含有Cl^-，
故選A．

點評：本題是以常見離子的檢驗方法為載體，考查離子的共存問題．
判斷溶液中離子能否共存的規(guī)律為：
1、一色-溶液顏色
若限定無色溶液，則銅離子、二價鐵離子、三價鐵離子、高錳酸根離子等有顏色的離子不存在．
2、二性-溶液的酸性、堿性
①在強酸性溶液中，氫氧根離子及弱酸根離子不能大量存在；
②在強堿性溶液中，氫離子和弱堿陽離子不能大量存在；
③弱酸的酸式酸根離子在強酸性或強堿性溶液中均不能大量存在；
3、三特殊-特殊情況
①偏鋁酸根離子與碳酸氫根離子不能共存；
②硝酸根離子和氫離子組合具有強氧化性；
4、四反應(yīng)-四種反應(yīng)類型
能相互反應(yīng)的離子不能共存．
①復(fù)分解反應(yīng)；
②氧化還原反應(yīng)；
③相互促進(jìn)的水解反應(yīng)；
④絡(luò)合反應(yīng)．