Question

（2011?咸陽模擬）某無色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-，對該溶液進行下列實驗，實驗操作和現(xiàn)象如下表： 步驟 操    作 現(xiàn)   象 （1） 取少量溶液滴加幾滴石蕊試液 溶液變藍 （2） 另取少量溶液滴加過量氯水，再加入CCl4振蕩，靜置 上層無色，下層呈橙紅色 （3） 取（2）上層溶液，加入過量Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，過濾 有白色沉淀產(chǎn)生 （4） 向（3）的濾液中加入過量AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 下列結(jié)論正確的是（　�。�

A．肯定有含Na⁺、Br^-、SO₃^2-

B．肯定沒有Ba²⁺、Cl^-、Br^-

C．不能確定Na⁺、SO₃^2-、SO₄^2-

D．可能含有Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-

Answer 1

分析：（1）取少量溶液滴加幾滴石蕊試液，溶液變藍，說明溶液呈堿性，離子組中沒有OH^-離子，說明應(yīng)含有SO₃^2-離子，水解呈堿性，SO₃^2-離子和Ba²⁺離子生成BaSO₃沉淀，不能大量共存，則一定沒有Ba²⁺離子，根據(jù)溶液電中性，溶液中一定含有Na⁺離子；
（2）另取少量溶液滴加過量氯水，再加入CCl4振蕩，靜置，上層無色，下層呈橙紅色，說明溶液中含有Br^-離子；
（3）�。�2）上層溶液，加入過量Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃，過濾，有白色沉淀產(chǎn)生，生成的沉淀為BaSO₄，但不能說明溶液中含有SO₄^2-離子，也可能是SO₃^2-氧化生成；
（4）向（3）的濾液中加入過量AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為AgCl，但不能說明溶液中含有Cl^-離子，因第（2）步操作中引入Cl^-離子，

解答：解：A、離子組中沒有OH^-離子，說明應(yīng)含有SO₃^2-離子，水解呈堿性，SO₃^2-離子和Ba²⁺離子生成BaSO₃沉淀，不能大量共存，則一定沒有Ba²⁺離子，根據(jù)溶液電中性，溶液中一定含有Na⁺離子，另取少量溶液滴加過量氯水，再加入CCl4振蕩，靜置，上層無色，下層呈橙紅色，說明溶液中含有Br^-離子，故A正確；
B、溶液滴加過量氯水，再加入CCl4振蕩，靜置，上層無色，下層呈橙紅色，說明溶液中含有Br^-離子，故B錯誤；
C、Na⁺和SO₃^2-離子通過實驗（1）可以確定存在，但不能說明溶液中含有SO₄^2-離子，也可能是SO₃^2-氧化生成，故C錯誤；
D、通過實驗（1）可說明一定含有SO₃^2-離子，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查離子的檢驗及推斷，題目難度不大，注意離子的氧化性、還原性等知識，做好此類題目，準(zhǔn)確掌握物質(zhì)的性質(zhì)及離子的檢驗方法是做好題目的關(guān)鍵．