【題目】在甲乙丙三個不同密閉容器中按不同方式投料,一定條件下發(fā)生反應(起始溫度和起始體積相同):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

容器

相關(guān)條件

恒溫恒容

絕熱恒容

恒溫恒壓

反應物投料

lmol N2、3molH2

2mol NH3

2mol NH3

平衡時容器體積

V

V

V

反應的平衡常數(shù)K

K

K

K

平衡時NH3的濃度/mol ·L-1

C

C

C

平衡時NH3的反應速率/mol·L-1·min-1

v

V

V

下列說法正確的是

A. V>V B. C>C C. K> K D. V= V

【答案】BC

【解析】A、甲是恒溫恒容,由于隨著反應的進行,氣體的物質(zhì)的量逐漸減小,丙是恒溫恒壓,為了維持壓強不變,則容器的容積增大,物質(zhì)的濃度降低,因此反應速率比甲小,即v>v,A錯誤;B、假設乙是恒溫恒容,則;兩個平衡為等效平衡,即c=c′,乙是絕熱恒容,隨著反應進行溫度降低,反應向正反應方向進行,因此c> c′=c,B正確;C、假設乙是恒溫恒容,則;乙和丙兩個平衡為等效平衡,乙是絕熱恒容,隨著反應進行溫度降低,反應向正反應方向進行,平衡常數(shù)增大,因此化學平衡常數(shù)K>K,C正確;D、根據(jù)選項A的分析,V<V,D錯誤;答案選BC。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈣是一種阻銹劑,可用于染料工業(yè),某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對其性質(zhì)進行探究。

【背景素材】

I.NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。

Ⅱ.Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-,MnO4-被還原為Mn2+。

Ⅲ.在酸性條件下,Ca(NO2)2能將I-氧化為I2,S2O32-能將I2還原為I-。

【制備氮氧化物】

(1)甲組同學擬利用如下左圖所示裝置制備氮氧化物。

①儀器X、Y的名稱分別是______________、______________。

②裝置B中逸出的NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1,則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________ ,若其他條件不變,增大硝酸的濃度,則會使逸出的氣體中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”)。

【制備Ca(NO2)2

⑵乙組同學擬利用裝置B中產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca(NO2)2,裝置如上右圖。

①裝置C中導管末端接一玻璃球的作用是________________

②裝置D的作用是______________;裝置E的作用是________________

【測定Ca(NO2)2的純度】

⑶丙組同學擬測定Ca(NO2)2的純度(雜質(zhì)不參加反應),可供選擇的試劑:

a.稀硫酸 b. c1mol·L-1的KI溶液 c.淀粉溶液

d.c2mol·L-1的Na2S2O3溶液 e.c3mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液

①利用Ca(NO2)2的還原性來測定其純度,可選擇的試劑是______________(填字母)。

②利用Ca(NO2)2的氧化性來測定其純度的步驟:準確稱取mgCa(NO2)2樣品放入錐形瓶中,加適量水溶解,__________________(請補充完整實驗步驟)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用圖中所示的裝置進行實驗,實驗現(xiàn)象與預測不一致的是( )

選項

①中的物質(zhì)

②中的物質(zhì)

預測現(xiàn)象

A

濃氨水

FeCl3溶液

②中有紅褐色沉淀

B

濃氨水

濃鹽酸

③中有白煙

C

濃硝酸

淀粉KI溶液

②中溶液無明顯變化

D

濃鹽酸

酚酞溶液

②中溶液無明顯變化

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學——選修5:有機化學基礎]

氯貝特()是臨床上一種抗血栓藥物,它的一種合成路線如圖28(圖中部分反應條件及部分反應物、生成物已略去)。

回答下列問題:

(1)有機物A命名為________,反應II的反應類型為_________,E分子中含有的官能團名稱是___________

(2)要實現(xiàn)反應I的轉(zhuǎn)化,加入下列物質(zhì)能達到目的有__________。

a. NaHCO3 b. NaOH cNa2CO3 d. CH3COONa

(3)寫出反應Ⅲ的化學方程式__________________________________ 。

(4)產(chǎn)物E有多種同分異構(gòu)體,滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體G______種。

① 屬于酯類且與FeCl3溶液顯紫色 ② 能發(fā)生銀鏡反應

③ 1molG最多與2molNaOH反應 ④ 苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位

其中核磁共振氫譜有五組峰的有機物結(jié)構(gòu)簡式為______________________

(5)結(jié)合以上合成路線信息,設計以CH3CH2COOH為原料(無機試劑任選),合成有機物的合成流程。____________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是:

A.甲烷的標準燃燒熱為-890.3 kJ·mol1,則甲烷燃燒的熱化學方程式表示為:

CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol1

B500 、30 Mpa,0.5 mol N21.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ其熱化學方程式為N2(g)3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol1

C同溫同壓下,H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH相同

DHClNaOH反應的中和熱△H=57.3kJ/molH2SO4CaOH2反應的中和熱△H=2×57.3kJ/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 1mol乙酸(忽略揮發(fā)損失)與足量的C2H518OH在濃硫酸作用下加熱,充分反應可生成NACH3CO18OC2H5分子

B. 6.4g O2O3的混合氣體,含氧原子數(shù)為0.4NA

C. 44g二氧化碳氣體中含有共用電子對數(shù)目為2NA

D. 500mLO.5mol/L鹽酸與0.435g MnO2共熱后,生成Cl2分子的數(shù)目為0.005NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CoC2O4是制備金屬鈷的原料。利用含鈷廢料(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3CaO、MgO、碳及有機物等)制取CoC2O4的工藝流程如下:

1“500℃煅燒的目的是_______

2浸出液的主要成分是_______。

3鈷浸出過程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+,反應的離子方程式為_________。

4凈化除雜1”過程中,需在4050℃ 加入H2O2溶液,其目的是_____________。

(用離子方程式表示);再升溫至8085℃,加入Na2CO3溶液,調(diào)pH5,濾渣I”的主要成分是___________。

5凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去,若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L,則c(Mg2+)________[已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、 Ksp(CaF2)=1.05×10-10

6)為測定制得的CoC2O4產(chǎn)品的純度,現(xiàn)稱取1.00g樣品,將其用適當試劑轉(zhuǎn)化為草酸銨[(NH42C2O4〕溶液,再用過量稀硫酸酸化,用0.1000mol/L高錳酸鉀溶液滴定,當_________時,即達到滴定終點,共用去高錳酸鉀溶液26.00mL,該產(chǎn)品的純度為_______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在某無色透明的酸性溶液中,能共存的離子組是( )

A. Na+ 、K+、SO42-、HCO3 - B. Cu2+、K+、SO42-、NO3

C. Na+、 K+、Cl、 NO3 D. Fe3+、K+、SO42-、Cl

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】治理氮氧化物(NOx)的污染是化學研究的重要課題之一。

I.NO能被灼熱的鐵粉還原為N2,同時生成FeO,利用下列裝置模擬該反應。

已知:①濃硝酸可氧化NO;②NaOH溶液能與NO2反應,不與NO反應。

(1)上述裝置接口的連接順序為a→__________(按氣流方向,用小寫字母表示)。

(2)裝置D的作用是___________________。

(3)裝置E中反應的化學方程式為___________________。

(4)打開分液漏斗活塞,燒瓶中觀察到的實驗現(xiàn)象有_____________________

II.實驗室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物(NOx):NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。設計實驗驗證產(chǎn)物NaNO2既有氧化性又有還原性。

限選試劑:稀硫酸、KI-淀粉溶液、雙氧水、酸性KMnO4溶液

(5)取適量NaNO2溶液,加入_____________,觀察到_____________現(xiàn)象,證明其具有氧化性。

(6)參照(5),設計實驗證明NaNO2有還原性________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案