【題目】(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))N、O、S、Cl、Cu五種元素的單質(zhì)及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)第一電離能:N__________(填“>”或“<”,下同)O,電負(fù)性:S__________Cl。
(2)H2O的沸點(diǎn)比H2S高的原因是________________________;SO3屬于__________(填“極性”或“非極性”)分子,1molSO2Cl2含有π的鍵為__________mol。
(3)SO3的空間構(gòu)型是__________,NH4+的中心原子的雜化方式為__________。
(4)與NO3-互為等電子體的微粒有__________(任寫兩種)。
(5)Cu與Cl形成化合物的晶胞如圖所示。
該晶體的化學(xué)式為__________。已知該晶體中Cu原子和Cl原子之間的最短距離為acm,且恰好為體對(duì)角線的1/4,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為__________(只寫計(jì)算式)g/cm3。
【答案】> < H2O分子間存在氫鍵,而H2S分子間沒(méi)有氫鍵 非極性 2 平面正三角形 sp3 BF3、SO3 CuCl
【解析】
(1)N原子最外層電子處于半充滿狀態(tài),第一電離能高于O的;同周期主族元素,原子序數(shù)越大,電負(fù)性越強(qiáng);
(2)水分子間存在氫鍵,使分子間的作用力增大,熔沸點(diǎn)高;SO3中無(wú)孤電子對(duì),3條共價(jià)鍵,為平面三角形,為非極性分子;SO2Cl2中,存在S-Cl、S=O,S、O鍵的第二條為π鍵;
(3)根據(jù)價(jià)層電子雜化方式確定其空間構(gòu)型;
(4)含有相同原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)的微粒為等電子體;
(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu),確定晶胞中Cu、Cl原子個(gè)數(shù),再確定化學(xué)式;根據(jù)ρ=進(jìn)行計(jì)算。
(1)N原子最外層電子處于半充滿狀態(tài),第一電離能高于O的;S、Cl為同周期主族元素,原子序數(shù)越大,電負(fù)性越強(qiáng),則電負(fù)性S<Cl;
(2)水分子間存在氫鍵,使分子間的作用力增大,而H2S分子間沒(méi)有氫鍵,則水的熔沸點(diǎn)高于硫化氫;SO3中中心S的孤電子對(duì)數(shù)=(6-2×3)=0,3條共價(jià)鍵,為平面三角形,為非極性分子;SO2Cl2中,存在S-Cl、S=O,則1molSO2Cl2含有2molπ鍵;
(3)SO3中中心S的孤電子對(duì)數(shù)=(6-2×3)=0,3條共價(jià)鍵,為平面三角形;NH4+中心N原子孤電子對(duì)數(shù)==(5-1-1×4)=0,4條共價(jià)鍵,為sp3雜化;
(4)NO3-含有4個(gè)原子,24個(gè)價(jià)電子,等電子體有BF3、SO3等;
(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu),Cu為位于晶胞的體內(nèi),個(gè)數(shù)=4;Cl位于晶胞的頂點(diǎn)和面心,個(gè)數(shù)=8×+6×=4,則化學(xué)式CuCl;已知acm等于體對(duì)角線的1/4,則棱長(zhǎng)l=,ρ==(64+35.5)×4÷(l3×NA)=。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸,溶液中發(fā)生反應(yīng);C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下,C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A. 加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量
B. 增大HBr濃度,有利于生成C2H5Br
C. 若反應(yīng)物增大至2 mol,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變
D. 若起始溫度提高至60℃,可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH<0,某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,下列對(duì)于圖像分析正確的是
A. 圖Ⅰ研究的是t0時(shí)刻增大O2的物質(zhì)的量濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B. 圖Ⅱ研究的是t0時(shí)刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響
C. 圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高
D. 圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響,且甲的催化效率比乙高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> )
A. 利用圖1裝置制備乙烯
B. 利用圖2裝置除去Cl2中的HCl
C. 利用圖3裝置證明酸性強(qiáng)弱:鹽酸>H2CO3>醋酸
D. 利用圖4裝置探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)氧化鈣(CaO2)常用作種子及谷物的無(wú)毒性消毒劑,常溫下為白色的固體,微溶于水,且不溶于乙醇、乙醚和堿性溶液,但溶于酸。
某實(shí)驗(yàn)小組擬探究CaO2的性質(zhì)及其實(shí)驗(yàn)室制法。
(1)實(shí)驗(yàn)探究CaO2與酸的反應(yīng)。
操作 | 現(xiàn)象 |
向盛有4 g CaO2的大試管中加入10mL稀鹽酸得溶液a | 劇烈反應(yīng),產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體 |
取5 mL溶液a于試管中,滴入兩滴石蕊試液 | 溶液變紅,一段時(shí)間后溶液顏色明顯變淺,稍后,溶液變?yōu)闊o(wú)色 |
①CaO2與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
②加入石蕊試液后溶液褪色可能是因?yàn)槿芤篴中存在較多的_________。
(2)用如圖所示裝置制備過(guò)氧化鈣,其反應(yīng)原理為Ca+O2CaO2。
①請(qǐng)選擇實(shí)驗(yàn)所需要的裝置,按氣流方向連接的順序?yàn)?/span>______________________(填儀器接口的字母,上述裝置可不選用也可重復(fù)使用)。
②根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下:Ⅰ.檢驗(yàn)裝置的氣密性后,裝入藥品;Ⅱ.打開(kāi)分液漏斗活塞,通入氣體一段時(shí)間,加熱藥品;Ⅲ.反應(yīng)結(jié)束后,_________________________________(填操作);Ⅳ.拆除裝置,取出產(chǎn)物。
(3)利用反應(yīng):Ca2++ H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+在堿性環(huán)境下制取CaO2的裝置如圖所示。
①NH3在Ca2+和H2O2的反應(yīng)過(guò)程中所起的作用是______________________。
②反應(yīng)結(jié)束后,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O。過(guò)濾需要的玻璃儀器是_________;將沉淀進(jìn)行洗滌的操作為_____________________________________________。
(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性強(qiáng):____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等體積的NH3和CH4兩種氣體,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.所含分子數(shù)目相同B.所含氫原子物質(zhì)的量之比為3∶4
C.質(zhì)量之比為16∶17D.密度之比為17∶16
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(2-羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì),蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)
B. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)
C. 蘋果酸能與鈉、鎂等活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成H2
D. 1mol蘋果醋與Na2CO3溶液反應(yīng)一定消耗2molNa2CO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式中正確的是( )
A. 向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-===BaCO3↓+2H2O+CO32-
B. 用鐵電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
C. 向NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5NO2-+6H+===2Mn2++5NO3-+3H2O
D. 向Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液:2Fe3++2I-===2Fe2++I2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上制硫酸的一步重要的反應(yīng)是SO2在400-500℃下催化氧化反應(yīng): 2SO2+O22SO3,該反應(yīng)是個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是
A. 使用催化劑的目的是加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率
B. 在上述條件下,SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3
C. 增加O2的濃度,可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D. 當(dāng)SO2和SO3的濃度相等時(shí),反應(yīng)一定達(dá)到平衡
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