Question

（2011?黃山模擬）下列比較正確的是（　�。�

A．原子半徑：Cl＞S

B．堿性：Mg（OH）₂＞Ca（OH）₂

C．穩(wěn)定性：PH₃＞AsH₃

D．沸點：HCl＞HF

Answer 1

分析：A．同一周期從左到右，元素原子半徑逐漸減少；
B．元素的金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強；
C．元素的非金屬性越強，對應的氫化物穩(wěn)定性越強；
D．組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，沸點越高，但HF分子之間存在氫鍵，沸點升高．

解答：解：A．同一周期從左到右，元素原子半徑逐漸減少，則半徑：S＞Cl，故A錯誤；
B．金屬性：Ca＞Mg，元素的金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性：Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂，故B錯誤；
C．非金屬性：P＞As，元素的非金屬性越強，對應的氫化物穩(wěn)定性越強，則穩(wěn)定性：PH₃＞AsH₃，故C正確；
D．HCl和HF是組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，沸點越高，但HF分子之間存在氫鍵，沸點升高，所以沸點：HF＞HCl，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查非金屬性、金屬性與對應化合物的性質的比較，題目難度不大，易錯點為D，注意氫鍵對沸點的影響．