【題目】如圖是周期表中原子序數(shù)小于20的某些元素的單質(zhì)的沸點(diǎn)與原子序數(shù)的關(guān)系,圖中的原子序數(shù)是連續(xù)的.
試根據(jù)圖,回答下列問(wèn)題:
(1)E元素在元素周期表中的位置是 .
(2)上述元素所形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是(寫化學(xué)式).
(3)上述元素中,最容易形成離子鍵的兩種元素所形成的化合物是(寫電子式).
(4)A和I兩種元素相比,金屬性較強(qiáng)的是(寫元素符號(hào)),請(qǐng)你列舉事實(shí)加以說(shuō)明 .
(5)B和C的單質(zhì)、A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液三者可形成原電池,該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 .
【答案】
(1)第三周期VA族
(2)HCl
(3)
(4)K;鉀與水反應(yīng)比鈉劇烈
(5)A1+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O
【解析】解:圖是周期表中原子序數(shù)小于20的9種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)與原子序數(shù)的關(guān)系,圖中原子序數(shù)是連續(xù)的,G、H的沸點(diǎn)小于0℃,其它都大于250℃,且沸點(diǎn)G>H,則G為Cl、H為Ar,可推知A為Na、B為Mg、C為Al、D為Si、E為P、F為S、I為K.
(1.)組成E的元素為P,在周期表中的位置是:第三周期VA族,所以答案是:第三周期VA族;
(2.)組成A﹣I的元素中,Cl元素非金屬性最強(qiáng),氫化物最穩(wěn)定的是HCl,所以答案是:HCl;
(3.)上述元素中,最容易形成離子鍵的兩種元素所形成的化合物是KCl,其電子式為 ,所以答案是: ;
(4.)A和I兩種元素相比,金屬性較強(qiáng)的是K,鉀與水反應(yīng)比鈉劇烈(或KOH的堿性強(qiáng)于NaOH等)可以說(shuō)明K的金屬性更強(qiáng),所以答案是:K;鉀與水反應(yīng)比鈉劇烈;
(5.)Mg和Al的單質(zhì)、NaOH水溶液三者可形成原電池,Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣,Al為負(fù)極,負(fù)極的電極反應(yīng)式為:A1+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O,所以答案是:A1+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向10mlbmol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01mol·L-1的NaOH溶液,充分反應(yīng)后溶液中c(CH3COO-)=c(Na+),下列說(shuō)法正確的是
A. b<0.01
B. 混合后溶液呈中性
C. CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
D. 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中,水的電離程度逐漸減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng),設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)已知C中盛有足量的氫氧化鈉溶液,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,觀察到B中的品紅溶液褪色,C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。一段時(shí)間后,觀察到C中有少量氣泡冒出,此氣泡的成分是________________。
(2)用“可抽動(dòng)的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點(diǎn)是_____________________________;
(3)導(dǎo)管D作用是___________________________________________________。
(4)反應(yīng)結(jié)束后,不需要打開(kāi)膠塞,就可使裝置中殘留氣體完全被吸收,應(yīng)當(dāng)采取的操作是_____。
(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)反應(yīng)后試管A中所得溶液里是否含有亞鐵離子,可選用的試劑為(_____)
A. NaOH溶液 B. 鐵氰化鉀溶液
C. KSCN溶液和雙氧水 D.酸性高錳酸鉀溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0。2 min后,反應(yīng)達(dá)到平衡,生成SO3為1.4 mol,同時(shí)放出熱量QkJ。則下列分析正確的是
A. 若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)容器體積為2 L,則v(SO3)=0.35 mol·L-1·min-1
B. 2 min后,向容器中再通入一定量的SO3氣體,重新達(dá)到平衡時(shí),SO2的含量降低
C. 若把條件“恒溫恒壓”改為“恒壓絕熱”,則平衡后n(SO3)大于1.4 mol
D. 若把條件“恒溫恒壓”改為“恒溫恒容”,則平衡時(shí)放出熱量小于QkJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硅在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為:Si+O2 SiO2 , 1molSi完全燃燒生成SiO2放出992kJ的熱量.已知斷裂1molSi﹣Si鍵、1molO=O鍵和1molSi﹣O鍵吸收的能量分別為176kJ、496kJ、460kJ.晶體結(jié)構(gòu)知識(shí)告訴我們,1molSiO2中含有4molSi﹣O鍵,則1molSi中含有Si﹣Si鍵的物質(zhì)的量為( )
A.1mol
B.2mol
C.3mol
D.4mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)電動(dòng)汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成,用H2SO4作電解液。放電時(shí)總反應(yīng)為:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
① 寫出放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式:______________________________;
② 鉛蓄電池放電時(shí),溶液的pH將_________(填增大、減小或不變)。當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過(guò)時(shí),溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為___________。
③ 放電完后,對(duì)該電池進(jìn)行充電,在連接電源的負(fù)極一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)
(2)下圖是某宇宙飛船中使用的氫氧燃料電池。其導(dǎo)電介質(zhì)為KOH,總反應(yīng)為:2H2 + O2=2H2O。
① 則負(fù)極通入的是_______,(填“H2”或“O2”)負(fù)極電極反應(yīng)式為:_______________________,正極電極反應(yīng)式為:______________________。
②如把導(dǎo)電介質(zhì)改為稀H2SO4,則電極反應(yīng)式為:負(fù)極__________________,正極______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:①C(s)+ O2(g)═CO(g);△H=﹣110.5kJmol﹣1
②C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=﹣393.51kJmol﹣1
則反應(yīng)C(s)+CO2(g)═2CO(g)的△H為( )
A.﹣283.01 kJmol﹣1
B.+172.51 kJmol﹣1
C.+283.01 kJmol﹣1
D.﹣172.51 kJmol﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列水作為反應(yīng)物參加的反應(yīng)中:①鈉與水反應(yīng) ②Na2O2與水反應(yīng) ③氟氣與水反應(yīng) ④電解水。按照水的作用依次是只作氧化劑、只作還原劑、既作氧化劑又作還原劑、既不作氧化劑又不作還原劑順序排列是
A.①②③④B.①③④②C.①④②③D.①④③②
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)電極X的材料是:________(填化學(xué)式);電解質(zhì)溶液Y是:_________;
(2)銀電極為電池的_______極,發(fā)生的電極反應(yīng)為:___________________,X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:_____________________________________;
(3)外電路中的電子是從_________電極流出(填“X”或“銀”)。
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