【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)電極X的材料是:________(填化學(xué)式);電解質(zhì)溶液Y是:_________;

(2)銀電極為電池的_______極,發(fā)生的電極反應(yīng)為:___________________,X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:_____________________________________;

(3)外電路中的電子是從_________電極流出(填“X””)。

【答案】 Cu AgNO3 Ag+ + e = Ag Cu – 2e- = Cu2+ X

【解析】(1)含有鹽橋的原電池中,電解材料與其對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子屬于同一種金屬,所以XCu電極,Y電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液;

(2)銀電極為電池的正極,銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為Ag+ + e = Ag,X電極是Cu電極,Cu 電極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Cu – 2e- = Cu2+;(3)原電池中外電路中的電子是從負(fù)極流向正極,即從X(或Cu)電極流出。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是周期表中原子序數(shù)小于20的某些元素的單質(zhì)的沸點(diǎn)與原子序數(shù)的關(guān)系,圖中的原子序數(shù)是連續(xù)的.

試根據(jù)圖,回答下列問(wèn)題:
(1)E元素在元素周期表中的位置是
(2)上述元素所形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是(寫(xiě)化學(xué)式).
(3)上述元素中,最容易形成離子鍵的兩種元素所形成的化合物是(寫(xiě)電子式).
(4)A和I兩種元素相比,金屬性較強(qiáng)的是(寫(xiě)元素符號(hào)),請(qǐng)你列舉事實(shí)加以說(shuō)明
(5)B和C的單質(zhì)、A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液三者可形成原電池,該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A. 有人稱(chēng)一帶一路現(xiàn)代絲綢之路,絲綢的主要成分是纖維素

B. 聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過(guò)程

C. 疫苗一般應(yīng)冷藏存放,其目的是避免蛋白質(zhì)變性

D. 玉兔二號(hào)的太陽(yáng)能電池帆板的材料是二氧化硅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解H2SO4CuCl2的混合溶液,起始一段時(shí)間陰極和陽(yáng)極上分別析出的物質(zhì)是

A.H2O2B.Cu、O2C.H2、Cl2D.Cu、Cl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)電動(dòng)汽車(chē)上用的鉛蓄電池是以一組充滿(mǎn)海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿(mǎn)二氧化鉛的鉛板組成,用H2SO4作電解液。放電時(shí)總反應(yīng)為:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O

寫(xiě)出放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式:______________________________

鉛蓄電池放電時(shí),溶液的pH_________(填增大、減小或不變)。當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過(guò)時(shí),溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為___________。

放電完后,對(duì)該電池進(jìn)行充電,在連接電源的負(fù)極一端生成________。(“Pb”“PbO2”)

(2)下圖是某宇宙飛船中使用的氫氧燃料電池。其導(dǎo)電介質(zhì)為KOH,總反應(yīng)為:2H2 + O2=2H2O。

則負(fù)極通入的是_______,(“H2“O2”)負(fù)極電極反應(yīng)式為:_______________________,正極電極反應(yīng)式為:______________________。

②如把導(dǎo)電介質(zhì)改為稀H2SO4,則電極反應(yīng)式為:負(fù)極__________________,正極______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫和鈣的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題:

(1)鈣元素的焰色反應(yīng)呈磚紅色,其中紅色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為_____(填字母)nm。

A.435 B500 C.580 D.605 E. 700

(2)元素S和Ca中,第一電離能較大的是_____(填元素符號(hào)),其基態(tài)原子核外電子排布式為_______。

(3)X射線(xiàn)衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn),石膏(CaSO4 2H2O)中存在SO42-離子。SO42-離子的幾何構(gòu)型為_____,中心原子的雜化形式為________

(4) 基態(tài)Ca原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是____,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_____。鈣元素和錳元素屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬鈣的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金展錳低,原因是_________________。

(5)過(guò)氧化鈣晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知該晶胞的密度是ρ g cm-3,則晶胞結(jié)構(gòu)中最近的兩個(gè)Ca2+間的距離為______ (列算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)nm,與Ca2+緊鄰O22-的個(gè)數(shù)為______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()

選項(xiàng)

化學(xué)性質(zhì)

實(shí)際應(yīng)用

A

Al2(SO4)3和蘇打Na2CO3溶液反應(yīng)

泡沫滅火器滅火

B

油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)

工業(yè)生產(chǎn)中制取肥皂

C

醋酸具有酸性

食醋除水垢

D

SO2具有漂白性

可用于食品增白

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣198kJmol1反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)圖中A、C分別表示、 , E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響? . 該反應(yīng)通常用催化劑,加催化劑后會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低? , 理由是;
(2)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJmol1 , 寫(xiě)出由S(s)生成SO3(g)的熱化學(xué)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),時(shí)間為t1時(shí)改變條件.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( 。

A. 維持溫度、容積不變,t1時(shí)充入SO3(g)

B. 維持壓強(qiáng)不變,t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度

C. 維持溫度、容積不變,t1時(shí)充入一定量Ar

D. 維持溫度、壓強(qiáng)不變,t1時(shí)充入SO3(g)

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