Question

在FeCl₃溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下，請回答下列問題：


（1）請寫出FeCl₃溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：______；操作Ⅰ加入的試劑W是______．
（2）操作Ⅱ之前最好加入適量稀鹽酸，某同學(xué)用10mol-L^-1 的濃鹽酸配制250mL 1mol-L^-1 的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
①需要量取濃鹽酸______mL．
②配制該稀鹽酸時(shí)除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有______、______．
③用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸，滴定過程中眼睛應(yīng)注視______，實(shí)驗(yàn)時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，測得錐形瓶中待測液的濃度______實(shí)際濃度．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）操作Ⅲ前需要通入氣體V，請寫出實(shí)驗(yàn)室制取氣體V的化學(xué)方程式：______，該反應(yīng)中______是氧化劑．
（4）操作Ⅲ應(yīng)在HCl氣流氛圍中進(jìn)行，其原因是______．
（5）若通入的V的量不足，則最后制得的氯化鐵晶體不純凈，這是因?yàn)槿芤篣中含有雜質(zhì)______．請?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證溶液U中的成分，并判斷通入的V的量是否不足______（簡要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．
供選擇的試劑：酸性KMnO₄溶液、KSCN溶液、氯水．
（6）若向氯化鐵溶液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，可得紅褐色沉淀．該過程中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，則金屬離子濃度為______．（己知：Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38）

Answer 1

（1）FeCl₃溶液與銅反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，金屬鐵可以講金屬銅從其鹽中置換出來，所以加的W是鐵粉或Fe，故答案為：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺；鐵粉或Fe；
（2）①用10mol?L^-1 的濃鹽酸配制250mL 1mol?L^-1 的稀鹽酸，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，這所需濃鹽酸的體積是V，則V?10mol?L^-1=250mL?1mol?L^-1，解得V=25mL，故答案為：25mL；
②配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管；
③用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸，滴定過程中眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，相當(dāng)于將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，所需標(biāo)準(zhǔn)液的體積增多，所以測得錐形瓶中待測液的濃度大于實(shí)際濃度，故答案為：錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；大于；
（3）實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，izhongMn的化合價(jià)降低，所以二氧化錳是氧化劑，故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；MnO₂；
（4）三價(jià)鐵離子易水解，氯化鐵溶液蒸干得不到氯化鐵晶體，所以需要加入酸來抑制鐵離子水解，故答案為：抑制Fe³⁺（或FeCl₃）的水解；
（5）若通入的氯氣的量不足，亞鐵離子不會(huì)完全被氧化為三價(jià)鐵離子，所以最后制得的氯化鐵晶體不純凈，會(huì)含有氯化亞鐵，亞鐵離子具有還原性，可以是高錳酸鉀褪色，三價(jià)鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色，可以據(jù)此來檢驗(yàn)，
故答案為：FeCl₂或Fe²⁺，；取少量溶液U，加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則表明溶液U中有Fe³⁺（FeCl₃）；另取少量溶液U，加入幾滴酸性KMnO₄溶液，若KMnO₄溶液退色，則表明溶液U中有Fe²⁺（或FeCl₂），說明通入的氯氣的量不足夠，若KMnO₄溶液不退色，則說明通入的氯氣的量充足；
（6）根據(jù)氫氧化鐵的Ksp表達(dá)式：Ksp=[Fe³⁺][[OH^-]³]，溶液的pH為5即[H⁺]=10^-5mol/L，所以金屬鐵離子濃度為4.0×10^-11 mol?L^-1，故答案為：4.0×10^-11mol?L^-1．