【題目】血紅蛋白(Hb)和肌紅蛋白(Mb)分別存在于血液和肌肉中,都能與氧氣結(jié)合,與氧氣的結(jié)合度a(吸附O2的Hb或Mb的量占總Hb或Mb的量的比值)和氧氣分壓p(O2)密切相關(guān)。請回答下列問題:
(1)人體中的血紅蛋白(Hb)能吸附O2、H+,相關(guān)反應的熱化學方程式及平衡常數(shù)如下:
Ⅰ.Hb(aq)+H+(aq)HbH+(aq) ΔH1 K1
Ⅱ.HbH+(aq)+O2(g)HbO2(aq)+H+(aq) ΔH2 K2
Ⅲ.Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq) ΔH3 K3
ΔH3=_____(用ΔH1、ΔH2表示),K3=_____(用K1、K2表示)。
(2)Hb與氧氣的結(jié)合能力受到c(H+)的影響,相關(guān)反應如下:HbO2(aq)+H+(aq)HbH+(aq)+O2(g)。37 ℃,pH分別為7.2、7.4、7.6時氧氣分壓p(O2)與達到平衡時Hb與氧氣的結(jié)合度的關(guān)系如圖1所示,pH=7.6時對應的曲線為_____(填“A”或“B”)。
(3)Mb與氧氣結(jié)合的反應如下:Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq) ΔH,37 ℃時,氧氣分壓p (O2)與達平衡時Mb與氧氣的結(jié)合度a的關(guān)系如圖2所示。
①已知Mb與氧氣結(jié)合的反應的平衡常數(shù)的表達式K=,計算37 ℃時K=_____kPa-1。
②人正常呼吸時,體溫約為37 ℃,氧氣分壓約為20.00 kPa,計算此時Mb與氧氣的最大結(jié)合度為______(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。
③經(jīng)測定,體溫升高,Mb與氧氣的結(jié)合度降低,則該反應的ΔH____(填“>”或“<”)0。
④已知37 ℃時,上述反應的正反應速率v(正)=k1·c(Mb)·p(O2),逆反應速率v(逆)=k2·c(MbO2),若k1=120 s-1·kPa-1,則k2=______。37 ℃時,圖2中C點時,=____。
【答案】△H1+△H2 K1·K2 A 2.00 97.6% < 60 s-1 1.00
【解析】
(1)根據(jù)蓋斯定律,將熱化學方程式疊加,可得待求反應的熱化學方程式,利用化學平衡常數(shù)的含義計算反應III的化學平衡常數(shù);
(2)當pH>7.4時,與pH=7.4時相比,氫離子濃度減小,HbO2(aq)+H+(aq)HbH+(aq)+O2(g)的化學平衡逆向移動,增大了血紅蛋白氧結(jié)合率;
(3)①假設(shè)反應開始時Mb的濃度為1,根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率,結(jié)合物質(zhì)反應轉(zhuǎn)化關(guān)系可計算該反應的化學平衡常數(shù);
②根據(jù)K=可得a,帶入p(O2)=20.0kPa可得a;
③根據(jù)溫度對化學平衡移動的影響分析反應熱;
④根據(jù)化學反應達到平衡時v(正)=v(逆)及37℃時的平衡常數(shù)計算k2,根據(jù)37 ℃時反應平衡常數(shù)及圖2中C點時結(jié)合度計算的值。
(1)已知:①Hb(aq)+H+(aq)HbH+(aq) ΔH1 K1
②HbH+(aq)+O2(g)HbO2(aq)+H+(aq) ΔH2 K2
由于反應熱與反應途徑無關(guān),所以①+②,整理可得:Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq) ΔH3=△H1+△H2,
K1=,K2=,K3=== K1·K2;
(2)當pH>7.4時,與pH=7.4時相比,氫離子濃度減小,HbO2(aq)+H+(aq)HbH+(aq)+O2(g)的化學平衡逆向移動,增大了血紅蛋白氧結(jié)合率,所以根據(jù)圖示可知曲線A符合要求;
(3)①對于反應Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq),假設(shè)反應開始時Mb的濃度為1,轉(zhuǎn)化率為a,則平衡時c(Mb)=(1-a),c(MbO2)=a,K=,根據(jù)圖示可知p(O2)=2.0kPa,a=80%,帶入可得K==2;
②人正常呼吸時,體溫約為37 ℃,此時的化學平衡常數(shù)K=2.0化學平衡常數(shù)K=, p(O/span>2)=20.0 kPa,則人正常呼吸時2=,解得a=97.6%;
③經(jīng)測定,體溫升高,Mb與氧氣的結(jié)合度降低,結(jié)合平衡移動原理:升高溫度,化學平衡向吸熱反應方向移動,說明升高溫度化學平衡逆向移動,逆反應為吸熱反應,則該反應的正反應為放熱反應,所以ΔH<0;
④當反應達到平衡時,v(正)= v(逆),由于v(正)=k1·c(Mb)·p(O2),逆反應速率v(逆)=k2·c(MbO2),所以k1·c(Mb)·p(O2)= k2·c(MbO2),則=K=2.0kPa,若k1=120 s-1·kPa-1,則k2= s-1=60 s-1;
在圖2中的C點,a=80%,處于平衡線上,則v(正)= v(逆),故=1.00。
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【題目】我國科學家設(shè)計二氧化碳熔鹽捕獲及電化學轉(zhuǎn)化裝置,其示意圖如圖:
下列說法不正確的是( )
A.b為電源的負極
B.①②中,捕獲CO2時碳元素的化合價發(fā)生了變化
C.a極的電極反應式為2C2O52﹣-4e﹣=4CO2+O2
D.上述裝置存在反應:CO2C+O2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的數(shù)目是
①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.2NA
②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的陰、陰離子總數(shù)是3NA
③常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
④7.8g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA
⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體,所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA
⑥1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應生成SO3,共轉(zhuǎn)移2NA個電子
⑦在反應KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中,每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
⑧常溫常壓下,17 g甲基(-14CH3)中所含的中子數(shù)為9NA
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,A、B為電源。將電源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色.
(1)若用CO、氧氣燃料電池作電源,電解質(zhì)為KOH溶液,則A為____極,A電極上的反應為__________________,B電極上的反應式為:__________________________________。
(2)若甲中裝有100ml 1 molL-1的硫酸銅溶液,工作一段時間后,停止通電此時C、D兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同.甲中D極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_____________L,欲使溶液恢復到起始狀態(tài),可向溶液中加入____。
A.CuO B.Cu2(OH)2CO3 C.Cu(OH)2 D.CuCO3
(3)通電后乙中反應的化學方程式:__________________________________。
(4)欲用(丙)裝置給銅鍍銀,反應一段時間后(用CO、氧氣燃料電池作電源)銅制品質(zhì)量增加43.2克,理論上消耗氧氣的質(zhì)量_______克。
(5)工作一段時間后,丁中X極附件的顏色逐漸變淺,Y極附件的顏色逐漸變深,這說明__________________在電場作用下向Y極移動。
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【題目】如圖所示,三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中:在(1)中加入CaO,在(2)中不加其他任何物質(zhì),在(3)中加入NH4Cl晶體,發(fā)現(xiàn)(1)中紅棕色變深,(3)中紅棕色變淺。[已知反應2NO2(紅棕色) N2O4(無色)]
下列敘述正確的是( )
A.2NO2N2O4是放熱反應
B.NH4Cl溶于水時放出熱量
C.燒瓶(1)中平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大
D.燒瓶(3)中氣體的壓強增大
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【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是
A.泡沫滅火器可用于一般的起火,也適用于電器起火
B.綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染
C.鍋爐水垢中含有的,可先用溶液處理,后用酸除去
D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕,原理是犧牲陽極的陰極保護法
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【題目】如圖中的Ⅰ是某抗腫瘤藥物的中間體,B的核磁共振氫譜有3組峰,C的分子式為C7H8O,D分子中有兩個相同且處于相鄰位置的含氧官能團,E的相對分子質(zhì)量比D大34.5。
已知:RCHO+R1CH2CHORCH=C(R1)CHO+H2O。
請回答下列問題:
(1)C的名稱是______,B的結(jié)構(gòu)簡式為_________,D轉(zhuǎn)化為E的反應類型是____________。
(2)I中官能團的名稱為______,I的分子式為________。
(3)寫出E轉(zhuǎn)化為F的化學方程式____________。
(4)X是G酸化后的產(chǎn)物,X有多種芳香族同分異構(gòu)體,符合下列條件且能發(fā)生銀鏡反應的同分異構(gòu)體有____種(不包括X),寫出核磁共振氫譜有4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式____________。
①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 、诒江h(huán)上有兩種類型的取代基
(5)參照上述流程,以乙醇為原料(其他無機試劑自選)可制取2﹣丁烯酸,寫出相應的合成路線__________________。
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【題目】碳是生命的基礎(chǔ),近幾年科學家們紛紛掀起了研究碳的熱潮;卮鹣铝袉栴}:
(1)2019年人們“談霾色變”,汽車尾氣是霧霾的罪魁之一。汽車尾氣凈化的原理為:2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。
某溫度下,恒容的密閉容器中通入NO和CO,測得不同時間的NO和CO的濃度如下表:
①2s內(nèi)用N2表示的化學反應速率為___,該溫度下,反應的化學平衡常數(shù)為___。
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是___(填代號)。
(2)用CH4催化還原NOx也可以減少氮的污染。
已知:CH4(g)+2NO2(g)= CO2(g)+ N2(g)+2H2O(g) ΔH=867kJ/mol
2NO2(g)=N2O4(g) ΔH=-56.9kJ/mol
H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(1)的熱化學方程式:___。
(3)常溫常壓下,測得向水中通入足量的CO2后,水溶液的pH=5.6。
①若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3HCO3-+H+的平衡常數(shù)K大約為___。(已知:溶液中c(H2CO3)=1.5×10-5 molL1,10-5.6=2.5×10-6)
②常溫下,測得NaHCO3溶液呈堿性,則溶液中c(H2CO3)___c(CO32-)(填“>”“”或“<”),原因是___ (用離子方程式和必要的文字說明)。
③鍋爐中的CaSO4沉淀可用可溶性碳酸鹽浸取,然后加酸除去,浸取過程中會發(fā)生反應:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)。
已知298K時,Ksp(CaCO3)=2.80×10-9,Ksp(CaSO4)=4.90×10-5,則此溫度下該反應的平衡常數(shù)K為___(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用廢鐵屑制備磁性膠體粒子,制取過程如下:
下列說法不正確的是
A. 用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污
B. 通入N2是防止空氣中的O2氧化二價鐵元素
C. 加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+,涉及反應:H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2O
D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2:1
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