【題目】如圖所示，三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物質，在(3)中加入NH4Cl晶體，發(fā)現(xiàn)(1)中紅棕色變深，(3)中紅棕色變淺。[已知反應2NO2(紅棕色) N2O4(無色)]

下列敘述正確的是(　　)

A.2NO2N2O4是放熱反應

B.NH4Cl溶于水時放出熱量

C.燒瓶(1)中平衡混合氣體的平均相對分子質量增大

D.燒瓶(3)中氣體的壓強增大

【答案】A

【解析】

2NO2(g)N2O4(g)，NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體，若紅棕色加深，說明向生成NO2的方向進行，若紅棕色變淺說明向生成N2O4的方向進行；已知CaO和水反應生成氫氧化鈣的反應是放熱反應，據(jù)此分析（1）瓶中的熱量變化；（3）瓶中顏色變淺，說明反應正向移動，根據(jù)方程式發(fā)現(xiàn)反應后氣體體積變小，據(jù)此分析（3）瓶的壓強變化情況。

A.（1）中紅棕色變深，說明平衡是向逆反應方向移動的，而CaO和水反應放出熱量，即逆反應方向是吸熱反應，則正反應方向是放熱反應，故A正確；

B.（3）中紅棕色變淺，說明平衡正向移動，正反應是放熱反應，則氯化銨溶于水時吸收熱量，故B錯誤；

C.（1）中平衡逆向移動，NO2和之前相比含量增多，則體系中平均相對分子質量減小，故C錯誤；

D.（3）中紅棕色變淺，說明氯化銨溶于水時吸收熱量，平衡正向移動，氣體的物質的量減小，則燒瓶（3）中的壓強必然減小，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰因其重要的用途，被譽為“能源金屬”和“推動世界前進的金屬”．

（1）Li3N可由Li在N2中燃燒制得．取4.164g 鋰在N2中燃燒，理論上生成Li3N__g；因部分金屬Li沒有反應，實際反應后固體質量變?yōu)?/span>6.840g，則固體中Li3N的質量是__g（保留三位小數(shù)，Li3N的式量：34.82）

（2）已知：Li3N+3H2O→3LiOH+NH3↑．取17.41g純凈Li3N，加入100g水，充分攪拌，完全反應后，冷卻到20℃，產(chǎn)生的NH3折算成標準狀況下的體積是__L．過濾沉淀、洗滌、晾干，得到LiOH固體26.56g，計算20℃時LiOH的溶解度__．（保留1位小數(shù)，LiOH的式量：23.94）

鋰離子電池中常用的LiCoO2，工業(yè)上可由碳酸鋰與堿式碳酸鈷制備．

（3）將含0.5molCoCl2的溶液與含0.5molNa2CO3的溶液混合，充分反應后得到堿式碳酸鈷沉淀53.50g；過濾，向濾液中加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，得到白色沉淀143.50g，經(jīng)測定溶液中的陽離子只有Na+，且Na+有1mol；反應中產(chǎn)生的氣體被足量NaOH溶液完全吸收，使NaOH溶液增重13.20g，通過計算確定該堿式碳酸鈷的化學式__，寫出制備堿式碳酸鈷反應的化學方程式__．

（4）Co2(OH)2CO3和Li2CO3在空氣中保持溫度為600～800℃，可制得LiCoO2，已知： 3Co2(OH)2CO3+O2→2Co3O4+3H2O+3CO2；4Co3O4+6Li2CO3+O2→12LiCoO2+6CO2

按鈷和鋰的原子比1：1混合固體，空氣過量70%，800℃時充分反應，計算產(chǎn)物氣體中CO2的體積分數(shù)__．（保留三位小數(shù)，已知空氣組成：N2體積分數(shù)0.79，O2體積分數(shù)0.21）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含氮化合物在生產(chǎn)、生命活動中有重要的作用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=－alkJ/mol，4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H2=－bkJ/mol，H2O(1)=H2O(g)△H3=+ckJ/mol，寫出在298K時，氨氣燃燒生成N2的熱化學方程式___________。

(2)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)可與O2結合生成MbO2：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)，其中k正和k逆分別表示正反應和逆反應的速率常數(shù)，即V正=k正·c(Mb)·P(O2)，V逆=k逆·c(MbO2)。37℃時測得肌紅蛋白的結合度(α)與P(O2)的關系如下表[結合度(α)指已與O2結合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的百分比]：

P(O2)

0.50

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

6.00

α（MbO2%）

50.0

67.0

80.0

85.0

88.0

90.3

91.0

①計算37℃、P(O2)為2.00kPa時，上述反應的平衡常數(shù)K=___________。

②導出平衡時肌紅蛋白與O2的結合度(α)與O2的壓強[P(O2)]之間的關系式α=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。

(3)構成肌紅蛋白的甘氨酸(NH2CH2COOH)是一種兩性物質，在溶液中以三種離子形式存在，其轉化關系如下：

在甘氨酸溶液中加入酸或堿，三種離子的百分含量與的關系如圖所示：

①純甘氨酸溶液呈___________性；當溶液呈中性時三種離子的濃度由大到小的順序為___________。

②向=8的溶液中加入過量HCl時，反應的離子方程式為___________。

③用電位滴定法可測定某甘氨酸樣品的純度.

稱取樣品150mg，在一定條件下，用0.1000mol/L的高氯酸溶液滴定(與甘氨酸1︰1發(fā)生反應)，測得電壓變化與滴入HClO4溶液的體積關系如下圖。做空白對照實驗，消耗HClO4溶液的體積為0.25mL，該樣品的純度為___________%(計算結果保留一位小數(shù))

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，X為二元化合物且為強電解質，W的水溶液呈堿性，物質的轉化關系如圖所示。下列說法中正確的是

A. 對應的簡單離子半徑：C>D>B

B. D、E形成的化合物為含有極性共價鍵的共價化合物

C. 電解C、E形成的化合物水溶液，可生成C、E對應的單質

D. 由A、B、E形成的化合物都含有共價鍵，溶液都呈強酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用KOH為電解質的循環(huán)陽極鋅空氣二次電池放電時的總反應為2Zn+O2=2ZnO，工作時，用泵將鋅粉與電解液形成的漿料輸入電池內(nèi)部發(fā)生反應，反應所生成的產(chǎn)物隨漿料流出電池后，被送至電池外部的電解槽中，經(jīng)還原處理后再送入電池；循環(huán)陽極鋅-空氣二次電池工作流程圖如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.放電時，電池正極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-

B.放電時，電解質中會生成少量碳酸鹽

C.電池停止工作時，鋅粉與電解質溶液不反應

D.充電時，電解槽陰極反應為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】血紅蛋白(Hb)和肌紅蛋白(Mb)分別存在于血液和肌肉中，都能與氧氣結合，與氧氣的結合度a(吸附O2的Hb或Mb的量占總Hb或Mb的量的比值)和氧氣分壓p(O2)密切相關。請回答下列問題：

(1)人體中的血紅蛋白(Hb)能吸附O2、H+，相關反應的熱化學方程式及平衡常數(shù)如下：

Ⅰ．Hb(aq)+H＋(aq)HbH＋(aq) 　ΔH1　K1

Ⅱ．HbH＋(aq)＋O2(g)HbO2(aq)+H＋(aq)　ΔH2　K2

Ⅲ．Hb(aq)＋O2(g)HbO2(aq)　ΔH3　K3

ΔH3=_____（用ΔH1、ΔH2表示），K3=_____（用K1、K2表示）。

(2)Hb與氧氣的結合能力受到c(H＋)的影響，相關反應如下：HbO2(aq)+H＋(aq)HbH＋(aq)+O2(g)。37 ℃，pH分別為7.2、7.4、7.6時氧氣分壓p(O2)與達到平衡時Hb與氧氣的結合度的關系如圖1所示，pH=7.6時對應的曲線為_____（填“A”或“B”）。

(3)Mb與氧氣結合的反應如下：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)　ΔH，37 ℃時，氧氣分壓p (O2)與達平衡時Mb與氧氣的結合度a的關系如圖2所示。

　

①已知Mb與氧氣結合的反應的平衡常數(shù)的表達式K=，計算37 ℃時K=_____kPa-1。

②人正常呼吸時，體溫約為37 ℃，氧氣分壓約為20.00 kPa，計算此時Mb與氧氣的最大結合度為______（結果保留3位有效數(shù)字）。

③經(jīng)測定，體溫升高，Mb與氧氣的結合度降低，則該反應的ΔH____（填“>”或“<”）0。

④已知37 ℃時，上述反應的正反應速率v(正)=k1·c(Mb)·p(O2)，逆反應速率v(逆)=k2·c(MbO2)，若k1=120 s-1·kPa-1，則k2=______。37 ℃時，圖2中C點時，=____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A. 0.1mol/L的Na2CO3溶液加適量水稀釋后，溶液中變大

B. 若使Na2S溶液中接近于2︰1，可加入適量的KOH固體

C. 25℃時，濃度均為0. 1mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中c(OH－ )>c(Na+ )=c(NH3·H2O)

D. 0.2 mol/L CH3COOH溶液與0. 1mol/L NaOH溶液等體積混合：2c(H+)－2c(OH －)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，在同周期元素的原子中，W的半徑最大；Z的原子序數(shù)等于X、Y原子序數(shù)之和，A、B、C分別為X、Y、Z形成的二元化合物，D、M分別為Y、Z元素形成的單質，相互轉化關系如圖。下列說法正確的是（ ）

A.W、Z、Y、X元素的原子半徑依次減小

B.簡單氣態(tài)氫化物的沸點Z比W的高

C.工業(yè)上可用電解熔融的W元素氯化物制備W

D.非金屬性：Y>Z>X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關的說法正確的是

A. 分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵

B. 分子中四個氮原子共平面

C. 該物質既有氧化性又有還原性

D. 15.2g該物資含有6.02×個原子

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