利用下圖進(jìn)行濃硫酸與銅反應(yīng),并驗證二氧化硫的性質(zhì)。
實驗操作如下:連接儀器和安放藥品,用酒精燈加熱1分鐘后撤去酒精燈,將銅絲伸入液面以下,一段時間后拉起銅絲。

請回答下列問題:
(1)將反應(yīng)后的試管充分靜置,觀察到試管底部有白色固體出現(xiàn),中間層是淺黃色液體(濃硫酸),上層是藍(lán)色溶液。白色固體的化學(xué)式為             ,上述現(xiàn)象中體現(xiàn)了濃硫酸的性質(zhì)有              (填序號)
①酸性    ②強氧化性    ③吸水性  ④脫水性
(2)直玻璃管中依次觀察到的現(xiàn)象是:                                   ;
                                  ;                             。
(3)某次實驗中小燒杯中澄清石灰水始終未觀察到渾濁,你猜想可能的原因是                         ,請設(shè)計實驗證明它                                             。
(4)某學(xué)生發(fā)現(xiàn),常溫下將銅片長時間放入濃硫酸的試管中并密封,最終生成黑色物質(zhì)(Cu2S)和藍(lán)色溶液,無氣體生成,寫出此條件下銅片與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                          。
(1)CuSO4(2分),①②③(2分)
(2)藍(lán)色石蕊試紙變?yōu)榧t色(2分);紅色濾紙變?yōu)榘咨?分);
紫紅色濾紙變?yōu)榘咨?分)
(3)SO2易溶于水,大量SO2與Ca(OH)2生成易溶于水的Ca(HSO3)2而不產(chǎn)生CaSO3渾濁(2分);取小燒杯中溶液少許于另一支試管中,加入足量NaOH溶液,若有白色沉淀生成,則證明猜想合理(3分)。
(4)5Cu+4H2SO4(濃)=Cu2S+3CuSO4+4H2O(3分)
考查SO2的制取及性質(zhì):銅與濃硫酸的反應(yīng)為:Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O
(1)在上述反應(yīng)中,濃硫酸部分被還原為SO2,呈現(xiàn)氧化性,部分體現(xiàn)酸性,生成CuSO4,試管低部的白色固體為硫酸銅固體,說明濃硫酸可將CuSO4·5H2O的水可吸收掉,體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性
(2)SO2為酸性氧化物,遇水生成中強酸:SO2+H2O=H2SO3,可使藍(lán)色石蕊試紙變?yōu)榧t色;SO2具有漂白性,可漂白品紅試紙;SO2具有還原性,可將KMnO4紫色溶液還原為無色
(3)當(dāng)堿過量時,生成白色渾濁:SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓=H2O,但當(dāng)有大量SO2與石灰水反應(yīng)時,Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2,Ca(HSO3)2易溶于水,并無渾濁出現(xiàn)
酸式鹽Ca(HSO3)2可與堿反應(yīng)生成不溶于水的CaSO3:故可取小燒杯中溶液少許于另一支試管中,加入足量NaOH溶液,若有白色沉淀生成,則證明猜想合理
(4)根據(jù)化合價的升降守恒,可配平此反應(yīng):5Cu+4H2SO4(濃)=Cu2S+3CuSO4+4H2O
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(20分)某同學(xué)用廢干電池內(nèi)的黑色固體(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì))進(jìn)行如圖所示實驗:

(1)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、            、            、
                 等(只需答出三種儀器即可);
(2)操作④的試管加入③中所得濾渣,試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體,由此推測濾渣可能為MnO2,試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:                            ;
(3)操作③灼燒濾渣中的黑色固體時,產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體,由此推測濾渣中除含有MnO2外,還存在的物質(zhì)為:                             。
(4)已知氯化鋅與稀氨水反應(yīng)先生成Zn(OH)2白色沉淀,Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH3)4(OH)2;下列是該同學(xué)對操作②的濾液主次成分進(jìn)行探究的過程:
[猜想I]:主要成分為氯化銨;
[驗證(操作)過程]:取少量濾液加入NaOH固體,并加熱;
[實驗現(xiàn)象]:聞到有輕微的氨味;
[判斷猜想]:                     (填“猜想I成立”或“猜想I不成立”);
[猜想II]:主要成分為氯化鋅;
[驗證(操作)過程]:                                                     ;
[實驗現(xiàn)象]:                                                             ;
[判斷猜想]:猜想Ⅱ成立;由上述實驗得出結(jié)論:
操作②的濾液中的主要成分為:                ;次要成分為:                。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng):C+2H2SO4(濃) CO2↑+2H2O+2SO2
Ⅰ、第一小組用下圖所示各裝置設(shè)計一個實驗,驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的三種產(chǎn)物! 

(1)這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是(填裝置的編號): 、堋 鷂_________→__________→__________。
 。2)實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液變化體現(xiàn)了SO2     性,B瓶溶液反應(yīng)是利用SO2    性。
B瓶溶液的作用是                       ,
C瓶溶液的作用是                          。
 。3)實驗時裝置②中看到現(xiàn)象是           。
(4)裝置③中所加的試劑名稱是       ,現(xiàn)象是     !      
Ⅱ、另一小組為測得CO2和SO2的質(zhì)量,并算兩者物質(zhì)的量比,設(shè)計下列實驗:
將生成氣體依次通過X溶液→濃硫酸→堿石灰1→堿石灰2,并設(shè)法讓氣體完全被吸收。
(1)下列試劑中可以充當(dāng)X的是:       。ā  。
A.BaCl2溶液B.Ba(OH)2溶液
C.滴加H2O2的BaCl2溶液D.滴加H2O2的Ba(OH)2溶液
(2)實驗結(jié)束后,在X溶液中得到的沉淀通過過濾、洗滌、烘干、稱重,稱得質(zhì)量為ag。稱得堿石灰1在實驗前后增重質(zhì)量為bg。用a、b表示CO2和SO2的物質(zhì)的量比       。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列所設(shè)計的鑒定方案或者結(jié)論正確的是
A.檢驗C2H5Cl中的氯元素時,將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱后,加入稀硫酸后進(jìn)行酸化,再加硝酸銀溶液
B.向溶液中加入鹽酸,有無色氣體逸出,此氣體能使澄清石灰水變渾濁,則該溶液中含有CO32-
C.向0.1mol·L1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色,說明Fe2+具有氧化性
D.向2.0mL濃度均為0.1mol·L1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L1 AgNO3溶液,振蕩,沉淀呈黃色,說明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(15分)某研究性學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置研究乙醇與氧化鐵的反應(yīng),請回答下列問題:

(1)裝置中試管B的作用是                            。
(2)實驗中可觀察到石英管A中的現(xiàn)象為                                   。
(3)反應(yīng)停止后,取出試管C在酒精燈上加熱至沸騰,可觀察到有紅色沉淀產(chǎn)生。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                。
(4)為了測定反應(yīng)后石英管A左側(cè)固體中鐵元素的含量,進(jìn)行如下實驗:

(i)步驟③中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、                  
(ii)下列有關(guān)步驟④的操作中說法正確的是                          。
a.滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
b.滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
c.錐形瓶不需要用待測夜?jié)櫹?br />d.滴定過程中,眼睛注視滴定管中液面變化
e.滴定結(jié)束后,30 s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色,再讀數(shù)
(iii)由框圖中數(shù)據(jù)計算,可得石英管A左側(cè)固體中鐵元素的百分含量為       。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是(   )
A.SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色,說明SO2具有漂白性
B.用蒸餾水將PH試紙先潤濕,可用于檢驗氨氣
C.可用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物
D.某溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加入稀鹽酸,沉淀不溶解,則原溶液中一定有SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

某同學(xué)在學(xué)校實驗室里發(fā)現(xiàn)兩瓶失去標(biāo)簽的溶液(標(biāo)記為A、B),經(jīng)詢問實驗員得知是稀硫酸和小蘇打(NaHCO3)溶液。為了區(qū)分它們,該同學(xué)進(jìn)行了如下實驗,請你協(xié)助他完成相關(guān)問題的解答:
(1)取少量A、B兩溶液,分別加入適量Na2CO3,觀察到A中有大量氣泡,B中沒有明顯變化現(xiàn)象。A溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。
(2)取少量A、B兩溶液,分別加入幾滴酚酞試液,A仍為無色,B為淺紅色,分別再逐滴加入過量的NaOH溶液,A中的現(xiàn)象是___________________________,其離子方程式是_________________________________;B中的現(xiàn)象是_________________________, 其離子方程式是___________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

松花蛋于明朝初年問世。其腌制配方有多種,但主要配料為生石灰(CaO)、純堿(Na2CO3)和食鹽(NaCl)。將一定比例的配料用水和粘土調(diào) 制成糊狀,敷于蛋上,密封保存,數(shù)日后即可食用。
(1)腌制皮蛋的配料用水調(diào)制時,主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為(不考慮粘土中物質(zhì)可能參與的反應(yīng))                                            
                                                               。
(2)松花蛋外的糊狀物經(jīng)水溶解、過濾,濾液中肯定大量含有的溶質(zhì)為              ,可能含有的物質(zhì)為Ca(OH)2或Na2CO3。
(3)某同學(xué)設(shè)計如下表所示的實驗方案,探究(2)所得濾液中可能含有的物質(zhì)是否存在,請你幫他完善實驗方案。
實 驗 步 驟
實 驗 現(xiàn) 象
實 驗 結(jié) 論
①取少量濾液,滴加適量K2CO3溶液
 
濾液中含          
 
濾液中無           
②另取少量濾液,滴加       
                 
 
濾液中含            
 
濾液中無          
 
問題討論:在什么情況下不必做實驗②就可以得出濾液中有無Na2CO3的結(jié)論?
                                                                              

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是
選項
實驗操作
實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A
將某氣體通入品紅溶液中,溶液褪色
該氣體中有SO2
B
室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸
研究濃度對反應(yīng)速率的影響
C
下層液體從分液漏斗下端管口放出后,關(guān)閉活塞,換一個接收容器,再將上層液體從下端管口放出
取出分液漏斗中的上層液體
D
向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色;再向溶液中加入幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色
說明該溶液中一定含有Fe2+

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同步練習(xí)冊答案