Question

【題目】180℃時(shí)，將0.5 mol H2和1 mol CO2通入1L的恒容密閉容器中，反應(yīng)生成甲醇蒸氣()和某無(wú)機(jī)副產(chǎn)物，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的部分變化如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是( )

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

B.在0~3 min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為

C.在3~10 min內(nèi)，反應(yīng)仍未達(dá)到平衡狀態(tài)

D.10 min時(shí)，再通入0.5 mol H2和1 mol CO2，可提高H2和CO2的轉(zhuǎn)化率

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.由圖可知，氫氣和二氧化碳的物質(zhì)的量的變化量為（0.5-0.2）mol=0.3mol和（1.0-0.9）mol=0.1mol，由質(zhì)量守恒定律可知?dú)錃夂投�氧化碳反�?yīng)生成甲醇和水的反應(yīng)為，故A正確；

B.由圖可知，二氧化碳的物質(zhì)的量的變化量為（1.0-0.9）mol=0.1mol，由反應(yīng)方程式可知，甲醇的物質(zhì)的量的變化量為0.1mol，則甲醇的平均反應(yīng)速率為=，故B正確；

C.由圖可知，0~3 min時(shí)二氧化碳的物質(zhì)的量的變化量為（1.0-0.9）mol=0.1mol，10 min時(shí)甲醇的物質(zhì)的量為0.1mol，由反應(yīng)方程式可知，甲醇的物質(zhì)的量的變化量為0.1mol可知，3 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，則在3~10 min內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.由反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，若10 min時(shí)，再通入0.5 mol H2和1 mol CO2相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣和二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；

故選C。