【題目】某有機(jī)物其結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機(jī)物，下列敘述不正確的是（ ）

A. 能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同

B. 1 mol該有機(jī)物能與H2發(fā)生反應(yīng)，消耗H2物質(zhì)的量為4mol

C. 一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)

D. 該有機(jī)物苯環(huán)上的一個H被取代，有3種同分異構(gòu)體

【答案】A

【解析】試題分析:A．該有機(jī)化合物含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，能使溴水褪色，發(fā)生的是加成反應(yīng)，反應(yīng)原理不同，A項(xiàng)錯誤；B．該有機(jī)物含有一個碳碳雙鍵和一個苯環(huán)，1 mol該有機(jī)物能與 H2發(fā)生反應(yīng)，消耗 H24mol，B項(xiàng)正確；C．該有機(jī)物分子含有一個碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．苯環(huán)上有鄰、間、對三種位置，所以該有機(jī)物苯環(huán)上的一個H被取代，有3種同分異構(gòu)體，D項(xiàng)正確；答案選 A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高氯酸銅易溶于水，在130℃時會發(fā)生分解反應(yīng)，是一種燃燒催化劑。以食鹽等為原料制備高氯酸銅[Cu(ClO4)2·6H2O]的一種工藝流程如下:

(1)發(fā)生“電解I”時，所用的交換膜是_______________(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。

(2)歧化反應(yīng)是同一種物質(zhì)中同種元素自身的氧化還原反應(yīng)，已知上述工藝流程中“歧化反應(yīng)”的產(chǎn)物之一為NaClO3。

①“歧化反應(yīng)”的化學(xué)方程式為____________________________。

②“歧化反應(yīng)”階段所采用的不同溫度對產(chǎn)率影響的結(jié)果如圖所示。則該反應(yīng)最適宜的溫度是___。

(3)“電解II”的陽極產(chǎn)物為______________(填離子符號)。

(4)操作a的操作名稱是_______，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_____________(填化學(xué)式)。

(5)用該工藝流程制備高氯酸銅時，若起始時NaCl的質(zhì)量為at，最終制得的Cu(ClO4)2·6H2O為bt，則產(chǎn)率為__________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 25℃，1L pH=13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA

B. 常溫常壓下，17g甲基（—14CH3）所含的中子數(shù)9NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L己烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為NA

D. 1mol乙酸（忽略揮發(fā)損失）與足量的C2H518OH在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)可生成NA個CH3CO18OC2H5分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)問題填空：
（1）已知在一定溫度下，以下三個反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3： C（s）+CO2（g）2CO（g） K1
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） K2
C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） K3
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是K3=
（2）25℃時將pH=3的強(qiáng)酸與pH=12的強(qiáng)堿溶液混合，所得溶液pH=10，則強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的體積比是（溶液混合時體積變化忽略不計(jì)） ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)． 已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱量1.0g樣品溶于水，配成250mL溶液；
②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；
③滴加幾滴酚酞溶液；
④用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如表：

滴定序號

待測液體積（mL）

所消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積（mL）

滴定前

滴定后

①

25.00

0.50

20.60

②

25.00

6.00

26.00

③

25.00

1.10

21.00

請回答下列問題：
（1）滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象是 ．
（2）所配制的250mL樣品液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是 molL﹣1；試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
（3）若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是 ． a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
b．在搖動錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出
c．滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
d．酸式滴定管滴至終點(diǎn)對，俯視讀數(shù)
e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。關(guān)于下圖所示原電池的說法不正確的是

A. Cu為正極，Zn為負(fù)極 B. 電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片

C. 正極反應(yīng)式為2H+ + 2e－ H2↑ D. 原電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：下列說法錯誤的是（　　）

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/molL﹣1

0.1

0.2

0

平衡濃度/molL﹣1

0.05

0.05

0.1


A.反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z
C.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
D.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，左室容積為右室的兩倍，溫度相同，現(xiàn)分別按照如圖所示的量充入氣體，同時加入少量固體催化劑使兩室內(nèi)氣體充分反應(yīng)達(dá)到平衡，打開活塞，繼續(xù)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，下列說法不正確的是（ ）

A. 第一次平衡時，SO2的物質(zhì)的量左室更多

B. 入氣體未反應(yīng)前，左室壓強(qiáng)和右室樣大

C. 第一次平衡時，左室內(nèi)壓強(qiáng)一定小于右室

D. 第二次平衡時，SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時左室SO2的物質(zhì)的量的2倍還要多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】唑啉草酯H是用于麥田的具有新穎結(jié)構(gòu)的苯基吡唑啉除草劑。一種合成路線如下:

回答下列問題:

（1）A的化學(xué)名稱為__________

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為__________

（3）GH的反應(yīng)類型為__,下列關(guān)于G、H的說法正確的是______(填選項(xiàng)字母)。

A.G不含手性碳原子,H含有一個手性碳原子

B.二者均能使酸性KMnO4溶液褪色

C.二者均含有3種含氧官能團(tuán)

D.二者各1mol時，最多消耗H2的物質(zhì)的量不相等

（4）寫出DE的化學(xué)反應(yīng)方程式:__________.

（5）同時滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體Ⅰ的結(jié)構(gòu)有__種(不考慮立體異構(gòu)),寫出一種核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積之比為9:1:1的Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式:_________________

①苯環(huán)上連有2個相同的叔丁基[-C(CH3)3]

②苯環(huán)上只有2個H

③1molⅠ能與2molNaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體

（6）結(jié)合題給信息，寫出以2-甲基-1-丙烯和為原料(其他試劑任選)制備化合物的合成路線：____________。

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