14．下列含有非極性鍵的離子化合物是（　　）
A．HIB．NaOHC．MgBr2D．CaC2

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．HI中H-I原子之間只存在極性鍵，故A錯(cuò)誤；
B．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間只存在離子鍵、O-H原子之間存在極性鍵，故B錯(cuò)誤；
C．溴化鎂中鎂離子和溴離子之間只存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；
D．碳化鈣中鈣離子和碳離子之間存在離子鍵、C-C原子之間存在非極性鍵，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵及化合物類型判斷，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意溴化鎂中溴離子之間不存在化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．質(zhì)量為16g的O2和O3的混合氣體中所含的氧原子的個(gè)數(shù)為NA
B．18 g NH4+含有質(zhì)子數(shù)為10NA
C．1 mol過(guò)氧化鈉與足量水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA
D．0.1 mol•L-1的NaCl溶液中，Na+與Cl-的離子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．有機(jī)物TPE具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光特性，在光電材料領(lǐng)域應(yīng)用前景廣闊，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物的分子式為C26H22
B．該有機(jī)物屬于苯的同系物
C．該有機(jī)物的一氯代物有4種
D．該有機(jī)物既可發(fā)生氧化反應(yīng)，又可發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某同學(xué)采用工業(yè)大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)）制取CaCl2•6H2O，設(shè)計(jì)了如下流程：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．固體Ⅰ中含有SiO2，固體Ⅱ中含有Fe（OH）3
B．使用石灰水時(shí)，要控制pH，防止固體Ⅱ中Al（OH）3轉(zhuǎn)化為AlO2-
C．試劑a選用鹽酸，從溶液Ⅲ得到CaCl2•6H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其分解
D．若改變實(shí)驗(yàn)方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈CaCl2•6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．配制250mL0.10mol•L-1的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏大的是（　�。�
A．轉(zhuǎn)移容易后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B．稱氫氧化鈉固體時(shí)直接放在稱量紙上稱
C．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線
D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．（C6H10O5）n 可表示淀粉或纖維素
B．反應(yīng)②化學(xué)方程式為 C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2↑
C．反應(yīng)③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用飽和氫氧化鈉溶液除去
D．反應(yīng)③和④都屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．人類文明的發(fā)展歷程，也是化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)和發(fā)現(xiàn)的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過(guò)人類的世界．
（1）鐵原子在基態(tài)時(shí)，價(jià)電子（外圍電子）排布式為3d64s2．
（2）硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型為平面正三角形，寫出與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式BF3[SO3（ g）、BBr3等]．
（3）6氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中采用sp3雜化的原子有C、N、O、S．

（4）下列說(shuō)法正確的有a（填字母序號(hào)）．
a．乙醇分子間可形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)比氯乙烷高
b．鎢的配合物離子[W（CO）5OH]-能催化固定CO2，該配離子中鎢顯-1價(jià)
c．聚乙烯（）分子中有5n個(gè)σ鍵
d．由下表中數(shù)據(jù)可確定在反應(yīng)Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60g　SiO2放出的能量為（2c-a-b）　kJ
化學(xué)鍵Si-SiO═OSi-O
鍵能（kJ•mol-1）abc
（5）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．若兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為s　cm，則該晶體的密度是$\frac{119\sqrt{2}}{2{s}^{3}{N}_{A}}$g•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．有關(guān)催化劑的催化機(jī)理等問(wèn)題可從“乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)”得到一些認(rèn)識(shí)．下圖是某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)裝置．（提示：通常用新制的Cu（OH）2懸濁液產(chǎn)生磚紅色沉淀來(lái)檢驗(yàn)物質(zhì)中含有醛基）

請(qǐng)據(jù)圖回答以下問(wèn)題：
（1）儀器連接安裝完畢，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前如何檢驗(yàn)裝置的氣密性？答：關(guān)閉活塞K2，打開(kāi)K1，點(diǎn)燃B處酒精燈，A中液體壓入長(zhǎng)管中；停止加熱冷卻至室溫，A中恢復(fù)原狀（或關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，點(diǎn)燃B處酒精燈，D中長(zhǎng)管口冒氣泡；停止加熱冷卻至室溫，D中液體倒吸入長(zhǎng)管形成一段水柱），說(shuō)明氣密性良好．
（2）對(duì)A中的乙醇采用水浴加熱的目的是為使A中乙醇較長(zhǎng)時(shí)間地平穩(wěn)地氣化成乙醇蒸氣．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，點(diǎn)燃B處的酒精燈后，先預(yù)熱直玻璃管，再集中火焰加熱銅絲，隨后向裝置中不斷地緩緩鼓入空氣，此時(shí)B中觀察到的現(xiàn)象是銅絲由紅色變?yōu)楹谏�，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，移去酒精燈，繼續(xù)不斷緩緩地鼓入空氣，B中仍重復(fù)如上現(xiàn)象，說(shuō)明B處發(fā)生的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）裝置C的作用是檢驗(yàn)乙醇氧化產(chǎn)生的H2O，能在此處觀察到的現(xiàn)象是白色粉末變?yōu)樗{(lán)色晶體．
（5）裝置D中的現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列圖象表達(dá)正確的是（　　）
A．
等質(zhì)量鋅粉與足量鹽酸反應(yīng)
B．
氫氣與氧氣反應(yīng)中的能量變化
C．
   氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)
D．
   催化反應(yīng)與非催化反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系

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