Question

18．一定條件下，在2L密閉容器中加入等物質(zhì)的量的FeO和CO，發(fā)生下列反應(yīng)FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g），在T₁、T₂溫度下，物質(zhì)的量n隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體的相對(duì)分子質(zhì)量始終不變
• B． 平衡時(shí)，其他條件不變，取出適當(dāng)鐵可提高CO的轉(zhuǎn)化率
• C． 該反應(yīng)的△H＜0，K₁＜K₂=1.5
• D． 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t₁時(shí)刻僅改變一個(gè)條件，可能是通入了氮?dú)?/td>

Answer 1

分析 結(jié)合圖可知，溫度為T₁先到達(dá)平衡，所以T₁＞T₂，T₁時(shí)消耗FeO為2.0-1.0=1.0mol，所以生成二氧化碳為1.0mol，又T₂時(shí)生成二氧化碳為1.2mol，所以升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體又CO變成二氧化碳，所以容器內(nèi)氣體的相對(duì)分子質(zhì)量一直增大；
B．改變純固體平衡不移動(dòng)；
C．根據(jù)以上分析，升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度高平衡常數(shù)越小；
D．在2L密閉容器中加入不反應(yīng)的氣體，平衡不移動(dòng)；

解答 解：結(jié)合圖可知，溫度為T₁先到達(dá)平衡，所以T₁＞T₂，T₁時(shí)消耗FeO為2.0-1.0=1.0mol，所以生成二氧化碳為1.0mol，又T₂時(shí)生成二氧化碳為1.2mol，所以升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體又CO變成二氧化碳，所以容器內(nèi)氣體的相對(duì)分子質(zhì)量一直增大，故A錯(cuò)誤；
B．因?yàn)殍F為純固體，所以取出適當(dāng)鐵，平衡不移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)以上分析，升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度高平衡常數(shù)越小，即△H＜0，K₁＜K₂=$\frac{1.2}{2.0-1.2}$=1.5，故C正確；
D．在2L密閉容器中加入不反應(yīng)的氮?dú)鈿怏w，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡中濃度隨時(shí)間變化的曲線分析，涉及了外界條件對(duì)平衡移動(dòng)影響等知識(shí)，題目難度中等，根據(jù)圖象判斷反應(yīng)為放熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，注意把握?qǐng)D象中曲線的變化特點(diǎn)，明確外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響．