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已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有關敘述不正確的是

A．該反應的化學方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

B．上述反應的正反應是放熱反應

C．若在一定體積的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5 min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4 mol時，該反應達到平衡狀態(tài)

D．若平衡濃度符合下列關系式：，則此時的溫度為1000℃

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?松江區(qū)一模）已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K=
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)值分別為：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38
下列有關敘述錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K=
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)數(shù)值分別為：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38
下列有關敘述正確的是（　�。�
A、上述反應的正反應是吸熱反應
B、該反應的化學方程式是：CO2（g）+H2（g）
高溫
CO（g）+H2O（g）
C、某溫度下，如果平衡濃度符合下列關系式：
c(CO2)
3c(CO)
=
c(H2O)
5c(H2)
，判斷此時的溫度是1000℃
D、如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，測得CO為0.4 mol時，該反應為平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K=
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38
下列有關敘述不正確的是（　　）
A、該反應的化學方程式是CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
B、上述反應的正反應是放熱反應
C、若在一定體積的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5 min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4 mol時，該反應達到平衡狀態(tài)
D、若平衡濃度符合下列關系式：
c(CO2)
3c(CO)
=
c(H2O)
5c(H2)
，則此時的溫度為1000℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K＝，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)值分別為：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

　

下列有關敘述不正確的是（    ）

A．該反應的化學方程式是：CO（g）＋（g）

B．上述反應的正反應是放熱反應．

C．如果在一定體積的密閉容器中加入和各1 mol，5 min后溫度升高到

830℃，此時測得為0.4 mol時，該反應為平衡狀態(tài)。

D．某溫度下，如果平衡濃度符合下列關系式：，判斷此時的溫度是1000℃．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年上海市松江區(qū)高三上學期期末（1月）考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)值分別為：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

有關敘述錯誤的是

A．該反應的化學方程式是：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

B．該反應的正反應是放熱反應

C．如果在一定體積的密閉容器中加入CO和H2O各1 mol，再把溫度升高到830 ℃，此時測得CO2為0.4 mol時，這時可逆反應處于平衡狀態(tài)

D．若平衡濃度關系符合=，可判斷此時溫度是1000 ℃

 

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