【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中

有大量氣泡產(chǎn)生

反應(yīng)中生成H2和NH3

B

將銅粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中

溶液變藍(lán)

金屬鐵比銅活潑

C

淀粉溶液加稀硫酸、水浴加熱一段時(shí)間后，加新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱

有磚紅色沉淀生成

淀粉水解后產(chǎn)生葡萄糖

D

將SO2氣體通入滴有酚酞的NaOH溶液中

溶液褪色

SO2有漂白性

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】NH4Cl水解顯酸性，NH4++H2ONH3H2O+H+，鎂條與氫離子反應(yīng)生成氫氣，減小了氫離子濃度，平衡右移，一水合氨量增多，最終分解產(chǎn)生氨氣，因此反應(yīng)中生成H2和NH3，A正確；鐵離子與銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，只能證明鐵離子的氧化性大于銅離子的氧化性，不能證明金屬鐵比銅活潑，B錯(cuò)誤；在加入新制Cu(OH)2懸濁液之前,先用氫氧化鈉將溶液里的稀硫酸中和，形成堿性環(huán)境，這樣Cu(OH)2才會(huì)與醛基反應(yīng)有磚紅色沉淀生成，才能檢測(cè)出葡萄糖，C錯(cuò)誤；二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?能和堿反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,導(dǎo)致溶液堿性減弱，溶液顏色褪去，二氧化硫不體現(xiàn)漂白性，而體現(xiàn)酸性氧化物性質(zhì)，結(jié)論錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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②向?yàn)V液b中滴加0.1molL﹣1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；

③向沉淀c中滴加0.1molL﹣1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色．

下列分析不正確的是（　�。�

A. 濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq）

B. 濾液b中不含有Ag+

C. ③中顏色變化說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI

D. 實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶

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B. Z、Y、W的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次降低

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D. W的位置是第2周期，第IV A族

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（2）為得到干燥純凈的氯氣，一般在 B 瓶中加入_____； 裝置 C 的作用是______。

（3）D 中現(xiàn)象為_______。

（4）F 中反應(yīng)的離子方程式為______。

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A.2bB.2aC.b-2aD.b-a

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同步練習(xí)冊(cè)答案