3．如圖表示一個(gè)電解池，如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用硫酸銅溶液，則X電極是純銅，Y的電極反應(yīng)式是：Cu-2e-=Cu2+．．

分析 如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，陽(yáng)極應(yīng)該是粗銅、陰極是純銅，則X電極是純銅、Y電極是粗銅，陰極上銅離子放電，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：X與電源負(fù)極相連，為電解池的陰極，Y為電源正極相連，為電解池的陽(yáng)極；
如果要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，陽(yáng)極應(yīng)該是粗銅、陰極是純銅，則X電極是純銅、Y電極是粗銅，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，
故答案為：純銅； Cu-2e-=Cu2+．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確電解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于儀器使用和操作說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)時(shí)，給蒸發(fā)皿內(nèi)液體加熱時(shí)，液體不超過(guò)容器的$\frac{2}{3}$
B．蒸餾操作時(shí)，冷凝管中進(jìn)冷凝水應(yīng)是“下進(jìn)上出”
C．盛放NaOH溶液時(shí)，使用帶橡膠塞的磨口瓶
D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度比水大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知：
CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（s）═CO2（g）△H2
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
CuO（s）+CO（g）═Cu（s）+CO2（g）△H4
2CuO（s）+C（s）═2Cu（s）+CO2（g）△H5
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（　�。�
A．△H1＜0B．△H2＞0C．△H1=△H3-2△H2D．2△H4＞△H5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）圖1是在101kPa，298K條件下1mol NO2和1molCO反應(yīng)生成1mol CO2和1mol NO過(guò)程中的能量變化示意圖．
已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
請(qǐng)寫(xiě)出NO與CO反應(yīng)生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-759.8KJ/mol
（2）將0.20mol NO2和0.10mol CO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在不同條件下，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖2所示．
①下列說(shuō)法正確的是c（填序號(hào)）．
a．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡
b．當(dāng)向容器中再充入0.20mol NO時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K增大
c．升高溫度后，K減小，NO2的轉(zhuǎn)化率減小
d．向該容器內(nèi)充入He氣，反應(yīng)物的體積減小，濃度增大，所以反應(yīng)速率增大
②計(jì)算產(chǎn)物NO在0～2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（NO）=0.015mol•L-1•min-1
③第4min時(shí)改變的反應(yīng)條件為升溫．
④計(jì)算反應(yīng)在第6min時(shí)的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{36}$．若保持溫度不變，此時(shí)再向容器中充入CO、NO各0.060mol，平衡將逆向移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)烷烴的敘述中，正確的是（　�。�
A．在烷烴分子中，可能會(huì)有碳碳雙鍵
B．烷烴中除甲烷外，很多都能使紫色KMnO4溶液褪色
C．分子通式為CnH2n+2的烴不一定是烷烴
D．所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．分類(lèi)法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類(lèi)依據(jù)合理的是（　�。�
①根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)組成元素的種類(lèi)將純凈物分為單質(zhì)和化合物
⑤根據(jù)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)．
A．②④B．②③④C．①③⑤D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．用N A表示阿伏伽德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl 2溶液中，共含有Cl - 個(gè)數(shù)為 N A
B．1mol任何氣體的體積都為 22.4L
C．7.8gNa 2O 2中所含陰離子的數(shù)目是0.1N A
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有的分子數(shù)為0.1N A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知元素鎵和砷的單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有重要的用途．回答下列問(wèn)題：
（1）砷元素基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p3．
（2）砷與氫元素可形成化合物砷化氫，該化合物的空間構(gòu)型為三角錐，其中砷原子的雜化方式為sp3．
（3）根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出由短周期元素組成且與砷化氫互為等電子體的一種離子的化學(xué)式H3O+．
（4）已知由元素砷與鎵元素組成的化合物A為第三代半導(dǎo)體．已知化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其中砷原子位于立方體內(nèi)，鎵原子位于立方體頂點(diǎn)和面心，請(qǐng)寫(xiě)出化合物A的化學(xué)式GaAs；
（5）已知鋁與鎵元素位于同一主族，金屬鋁屬立方晶系，其晶胞邊長(zhǎng)為405pm，密度是2.70g•cm-3，通過(guò)計(jì)算確定鋁原子在三維空間中堆積方式面心立方（已知NA=6.02×1023，1pm=10-10cm，4053=6.64×107）； 晶胞中距離最近的鋁原子可看作是接觸的，列式計(jì)算鋁的原子半徑r（A1）=143pm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列配制溶液的操作中，對(duì)溶液的濃度沒(méi)影響的是（　�。�
A．稱(chēng)取碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）100g來(lái)配制0.5mol/L的Na2CO3溶液1000mL
B．配制NH3NO3溶液，在燒杯中溶解后立即注入容量瓶，并立即進(jìn)行下面的各項(xiàng)操作
C．定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線
D．容量瓶用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥馬上用來(lái)配制溶液

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