Question

【題目】用所學知識回答下列問題：

（1）已知常溫下，Ksp[Mg(OH)2]＝5× ，若某溶液常溫下剛 析出Mg(OH)2固體時，c(Mg2+)＝5× mol/L，則此時溶液的pH＝______。

（2）已知CH3COONH4溶液呈中性，又知CH3COOH溶液加到NaHCO3溶液中有氣體放出，試推斷常溫下NH4HCO3溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）25℃時，pH＝11的KOH溶液中，由水電離出的c(OH－)＝_______mol/L。

（4）25℃時，pH＝11的K2CO3溶液中，由水電離出的c(OH－)＝_______mol/L。

Answer 1

【答案】9 ＞

【解析】

（1）本題考查溶度積的計算，根據(jù)Ksp=c(Mg2＋)×c2(OH－)，求的c(OH－)=10－5mol·L－1，根據(jù)水的離子積，c(H＋)=Kw/c(OH－)=10－14/10－5mol·L－1=10－9mol·L－1，pH=9；（2）考查溶液酸堿性的判斷，CH3COONH4溶液顯中性，推出CH3COO－水解程度與NH4＋水解程度相等，醋酸加到NaHCO3溶液中，有氣體產生，推出醋酸的酸性強于碳酸，HCO2－的水解程度大于NH4＋水解程度，因此NH4HCO3溶液顯堿性，即pH>7；（3）本題考查水的電離，水電離出的H＋濃度等于水電離產生OH－濃度，pH=11的KOH溶液，c(H＋)=10－11mol·L－1，即水電離出的c(OH－)=10－11mol·L－1；（4）本題考查水的離子積的運用，K2CO3屬于鹽，CO32－發(fā)生水解，結合H2O電離出的一部分H＋，因此水電離出c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－11mol·L－1=10－3mol·L－1。