從元素化合價變化分析，下列變化中必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（　�。�
A、SO2→S
B、Na2SO3→SO2
C、Na→Na+
D、I2→I-
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：加入氧化劑才能發(fā)生，說明題中物質(zhì)具有還原性，加入氧化劑被氧化，元素的化合價升高，以此解答該題．
解答： 解：A．S元素化合價降低，應(yīng)加入還原劑才能實現(xiàn)，故A錯誤；
B．元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．Na元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故C正確；
D．I元素化合價降低，應(yīng)加入還原劑才能實現(xiàn)，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目較為基礎(chǔ)，難度不大，注意把握元素化合價的判斷．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2005年10月12日北京時間上午9時，中國酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功將“神舟6號”飛船送入太空，這一壯舉又一次受到世界關(guān)注．火箭推進(jìn)器中有強還原劑液體肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣并放出大量熱．已知：0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程
 

（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ．mol-1．則16g液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時放出的熱量是
 
kJ．
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個很大優(yōu)點是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、可用鐵氰酸鉀溶液檢驗硫酸亞鐵銨溶液中的亞鐵離子
B、可用淀粉溶液檢驗海帶灰浸出液中的碘元素
C、可用紙層析法分離鐵離子與銅離子，分離時，藍(lán)色斑點在棕色斑點的下方，說明銅離子在固定相中分配得更多
D、過濾、結(jié)晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
A、等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）
B、a mol?L-1HCN溶液與b mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定小于b
C、0.1 mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH=1的三種酸溶液A、B、C各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A、溶液的物質(zhì)的量濃度C＞B＞A
B、酸性A＞B＞C
C、若a=4，則A是強酸，B、C是弱酸
D、若1＜a＜4，則A、B、C都是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由以下兩種途徑制銅：
（1）CuO
H2SO4
CuSO4
Zn
Cu  
（2）Zn
H2SO4
H2
CuO
Cu  
假設(shè)每一步反應(yīng)都完全，要制得等質(zhì)量的銅，兩個途徑相比較，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、消耗等物質(zhì)的量的Zn、H2SO4、CuO
B、所有反應(yīng)類型都相同
C、過程中產(chǎn)生的ZnSO4質(zhì)量相同
D、只有CuO消耗的質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化中，不可能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（　　）
A、Cu→CuSO4
B、Fe→FeCl3
C、NH3→NO
D、SiO2→H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

草酸亞鐵晶體（FeC2O3?2H2O）在醫(yī)藥行業(yè)可用做補血劑，也可用于制備鋰離子電池的正極材料磷酸亞鐵鋰（LiFePO2），F(xiàn)eC2O4?2H2O加熱至590℃時發(fā)生分解反應(yīng)：FeC2O4?2H2O
 590℃ 
.
 
 FeO+CO2↑+CO↑+2H2O，甲同學(xué)設(shè)計了如圖實驗裝置（部分夾持裝置未列出）檢驗該反應(yīng)生成的CO2，CO和水蒸氣．

（1）裝置B中盛裝的藥品是
 
．
（2）裝置C的作用是
 
．
（3）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，能說明草酸亞鐵晶體受熱分解產(chǎn)生的氣體中含有CO的現(xiàn)象是
 
．
（4）寫出一種尾氣處理的方法：
 
．
（5）乙同學(xué)將裝置F中的澄清石灰水換成新制的銀氨溶液，反應(yīng)一段時間后，觀察到F的試管中生成大量的單質(zhì)銀顆粒，寫出該反應(yīng)的方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在甲試管（如圖）中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
②按圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻地加熱3～5min．
③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管乙并用力振蕩，然后靜置待分層．
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：
 
；
（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：
 
．
A、中和乙酸和乙醇；
B、中和乙酸并吸收部分乙醇；
C、乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出；
D、加速酯的生成，提高其產(chǎn)率；
（3）欲將乙試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有
 
；分離時，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器
 
（填：“下口放”或“上口倒”）出．

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