9．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
⑤氣體的總物質(zhì)的量．
A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①④⑤

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：①混合氣體的壓強一直不變，故錯誤； ②混合氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確； ③B的物質(zhì)的量濃度不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確； ④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；⑤氣體的總物質(zhì)的量一直不變，故錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．（1）A元素原子的核電荷數(shù)為8，其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為8，該元素原子的二價陰離子中．核外電子數(shù)為10，中子數(shù)是9的核素表示為178O
（2）B元素原子的一價陽離子的核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為40．該元素原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為21
（3）A、B形成1：1型化合物的相對分子質(zhì)量是114．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上通過電解飽和的食鹽水來制取氯氣．現(xiàn)取500ml含NaCl為11.7g的飽和食鹽水進(jìn)行電解，
2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得Cl2多少升？所得NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？（電解前后溶液體積保持不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內(nèi)壁均有水珠兩種物質(zhì)均受熱分解
B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+
C向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍(lán)色氧化性：Cl2＞I2
D加熱盛有NH4Cl固體的試管試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)．NH4Cl固體可以升華
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．學(xué)習(xí)小組擬通過實驗，探究Mg（NO3）2受熱分解的產(chǎn)物．
小組猜想：�。腆w產(chǎn)物可能有Mg（NO2）2、MgO、Mg3N2中的一種或幾種
ⅱ．氣體產(chǎn)物可能有NO2、N2、O2中的一種或幾種
查得相關(guān)資料：a．Mg（NO2）2、Mg（NO3）2易溶于水，MgO難溶于水．
b.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
c．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
（1）針對以上猜想，設(shè)計了如圖所示實驗（圖中加熱、夾持儀器等裝置均省略）：

（2）進(jìn)行實驗
Ⅰ．檢驗上述裝置氣密性．
Ⅱ．稱取3.7gMg（NO3）2固體，置入硬質(zhì)玻璃管A中，打開K，通入一段時間N2，并進(jìn)行相關(guān)物質(zhì)質(zhì)量稱量
Ⅲ．關(guān)閉K，用酒精燈持續(xù)給裝置A加熱，過程中各裝置內(nèi)溶液均未倒吸入其它裝置．
Ⅳ．待Mg（NO3）2完全分解，裝置冷卻至室溫，打開K，再緩慢通入一會N2后并再稱量．稱得A中剩余固體質(zhì)量為1.0g，B、C、D、E、F中溶液質(zhì)量分別增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．
Ⅴ．取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象．
（3）回答問題
①小組預(yù)測一定有O2生成，理由是N元素化合價降低，則一定存在化合價升高的元素，只能為氧元素失去電子生成O2．
②N2的電子式是，步驟Ⅱ中，通入一段時間N2的目的是避免對分解產(chǎn)物O2的檢驗產(chǎn)生干擾．
③步驟Ⅲ中，裝置A內(nèi)若出現(xiàn)了紅棕色氣體，其化學(xué)式是NO2．
④裝置C中若紅色始終未褪，其設(shè)計的目的是驗證NO2是否被吸收干凈，防止NO2干擾后續(xù)對O2的檢驗．
⑤實驗中發(fā)現(xiàn)Mg（NO3）2分解時有O2生成，其實驗現(xiàn)象是C中紅色溶液中有氣泡冒出，D中溶液褪色，用化學(xué)用語解釋，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOH、2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
⑥實驗中Mg（NO3）2分解沒有N2生成的理由是Mg（NO3）2的質(zhì)量與剩余固體、NO2、O2的質(zhì)量之和相等，已符合質(zhì)量守恒定律．
⑦M(jìn)g（NO3）2分解的化學(xué)方程式是2Mg（NO3）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+4NO2↑+O2↑．
⑧裝置F中溶液質(zhì)量增加的原因是吸收空氣進(jìn)入的O2所致．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．按要求填空：
（1）以下物質(zhì)：①NH3   ②CaCO3 ③酒精   ④飽和食鹽水   ⑤Cu   ⑥KOH   ⑦HCl屬于電解質(zhì)的有②⑥⑦（填編號）；
（2）14.7gH2SO4分子所含氫原子數(shù)與2.24 L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NH3所含氫原子數(shù)相等；
（3）固體NaCl（I2）（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），除去雜質(zhì)的方法為加熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．實驗室用鋅粒與2mol•L-1硫酸溶液制取氫氣，下列措施能增大氫氣產(chǎn)生速率的是（　　）
A．將稀硫酸改成濃硫酸B．滴加少量硫酸鈉溶液
C．硫酸改成4 mol•L-1的醋酸D．滴加幾滴硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．左側(cè)裝置中的鐵電極可換成石墨電極
B．通入甲烷的石墨電極的電極反應(yīng)式為：CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O
C．通入空氣的石墨電極做正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．若左側(cè)裝置中石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體44.8L氣體，則消耗2mol甲烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量的Fe2O3，SiO2等雜質(zhì)）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如圖：

（1）Ⅰ和Ⅱ步驟中分離溶液和沉淀的操作是：過濾．
（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有Fe2O（填化學(xué)式），生成固體N反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（3）濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO2，它屬于鹽（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質(zhì)．
（4）實驗室里常往AlCl3溶液中加入氨水（填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取Al（OH）3，該反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（5）濾液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定還含有硅酸鈉（或Na2SiO3）．

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