【題目】下列對(duì)事故的處理方法不正確的是 ( )
A. 如遇到電線著火,應(yīng)該先關(guān)掉電閘
B. 發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中有大量的可燃性氣體泄漏時(shí),應(yīng)立即開窗通風(fēng)
C. 不慎將稀鹽酸濺到眼睛里,應(yīng)立即用大量水沖洗,邊洗邊眨眼睛
D. 不慎將少量濃硫酸濺到皮膚上,應(yīng)立即用水沖洗,然后涂抹10%的NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、紙張的漂白劑,又可用作游泳池及環(huán)境的消毒劑.它們?cè)谏a(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)看到一則報(bào)道:某造紙廠誤將槽車中漂白液(NaCl和NaClO的混合液,其中有效成分為NaClO)倒入盛放飽和KAl(SO4)2溶液的池中,造成中毒事件.該小組同學(xué)為探究中毒原因進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn).
(1)小組成員甲同學(xué)依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質(zhì)推測(cè),漂白液中ClO﹣具有氧化性.進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): Ⅰ.取10mL漂白液,依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液,觀察到有白色沉淀生成,經(jīng)檢驗(yàn)白色沉淀不溶于鹽酸.
Ⅱ.另取10mL漂白液,加入品紅溶液,發(fā)現(xiàn)溶液紅色逐漸變淺,一段時(shí)間后褪為無色.
Ⅲ.再取10mL漂白液,加入品紅溶液,加入少量稀硫酸酸化后,觀察溶液紅色立即變?yōu)闊o色.
①由實(shí)驗(yàn)Ⅰ得出ClO﹣具有氧化性,寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式 .
②對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ說明ClO﹣氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系是 .
(2)小組成員乙同學(xué)依據(jù)(1)中的實(shí)驗(yàn)提出:漂白液在酸性溶液中有Cl2生成,為此進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): 首先,他利用pH計(jì)分別測(cè)得漂白液pH>7,飽和KAl(SO4)2溶液pH<7.然后用下圖1所示的裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn),探究漂白液在酸性溶液中是否能反應(yīng)生成Cl2 .
①在測(cè)定漂白液pH的實(shí)驗(yàn)中,乙同學(xué)沒有選擇pH試紙的理由可能是;
②若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸,不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生.A中反應(yīng)的離子方程式 .
③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液,預(yù)計(jì)只有觀察到以下現(xiàn)象 , 才能說明漂白液與酸性溶液混合會(huì)產(chǎn)生Cl2 .
(3)為了進(jìn)一步了解漂白液生產(chǎn)和保存的實(shí)際意義,小組其他成員還研究漂白液的穩(wěn)定性,他們查閱資料,下圖是30℃時(shí),pH=11的漂白液中NaClO的質(zhì)量百分含量隨時(shí)間變化圖2:
①分析分解速率v(Ⅰ)與v(Ⅱ)的大小關(guān)系,原因是
②4d~8d,Ⅰ中v(NaClO)=mol/(Ld)(常溫下漂白液的密度約為1g/cm3 , 且溶液體積變化忽略不計(jì),結(jié)果保留2位有效數(shù)字.)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3.已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25,且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1,Z原子有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的2/3倍,試回答:
(1)Y元素在元素周期表中的位置___________________________
(2)Y2X對(duì)應(yīng)水化物的電子式_______________________________
(3)X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點(diǎn)明顯偏高的原因_________________________
(4)Z元素的最簡(jiǎn)單氫化物與X單質(zhì)可形成一種原電池,如果以氫氧化鈉溶液為電解質(zhì),則該原電池負(fù)極電極反應(yīng)方程式為:________________________________________
(5)X、Y兩種元素還可以形成另外一種化合物,試用電子式表示該物質(zhì)的形成過程:_______________,該化合物與1mol ZX2完全反應(yīng),則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為___________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列裝置不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是( )
A. 甲裝置可用于制備氨氣
B. 乙裝置可除去CO2中少量的SO2雜質(zhì)
C. 丙裝置可探究S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱
D. 丁裝置可分離CCl4萃取碘水后的分層液體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)題意解答
(1)相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴,它的一氯代物只有一種,此烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 .
(2)某氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)烯烴組成的混合氣體在同溫、同壓下對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13,取標(biāo)準(zhǔn)狀況下此混合氣體4.48L,通入足量的溴水,溴水質(zhì)量增加2.8g,此兩種烴的組成為(填分子式).
(3)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示,如:CH3﹣CH=CH﹣CH3可簡(jiǎn)寫為 可簡(jiǎn)寫為 .玫瑰的香味物質(zhì)中包含苧烯,苧烯的鍵線式如圖 ,苧烯的分子式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)興趣小組為制備消毒液(主要成分是NaClO),設(shè)計(jì)了下列裝置,并查閱到下列資料:在加熱情況下氯氣和堿溶液能發(fā)生如下反應(yīng):3Cl2+6OH﹣ 5Cl﹣+ClO3﹣+3H2O,請(qǐng)回答下列問題:
(1)連接好裝置,裝藥品之前,必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作步驟是 .
(2)圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
(3)飽和食鹽水的作用是;冰水的作用是 .
(4)在制取Cl2時(shí),實(shí)驗(yàn)室中若無MnO2 , 可用KMnO4粉末代替,發(fā)生下列反應(yīng):2KMnO4+16HCl(濃)═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,則可選擇的發(fā)生裝置是(填序號(hào)) .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
A. 蒸發(fā)使用的主要儀器是蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺(tái)
B. 分液時(shí),分液漏斗中的下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
C. 丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別膠體和溶液
D. 用規(guī)格為10 mL的量筒量取6.20 mL的液體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是( )
① | ② | ③ |
A. 由①中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體
B. 紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
C. 由③推測(cè)濃硝酸具有揮發(fā)性,生產(chǎn)的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物
D. ③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)處CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
【答案】D
【解析】A、①中有紅棕色氣體,說明產(chǎn)生了NO2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律,反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)降低,說明必然有元素化合價(jià)升高,而該元素只能是氧元素,因此必然有氧氣生成。所以可推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體,選項(xiàng)A正確;B、硝酸受熱能分解產(chǎn)生NO2,所以②中產(chǎn)生的紅棕色氣體不一定是木炭與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的,還有可能是硝酸分解產(chǎn)生的,選項(xiàng)B正確;C、③中紅棕色氣體的來源一定是硝酸,而硝酸并沒有與紅熱木炭直接接觸,必然是硝酸揮發(fā)后發(fā)生的變化,能體現(xiàn)硝酸的揮發(fā)性。不管NO2是由于硝酸分解產(chǎn)生的,還是與紅熱木炭反應(yīng)產(chǎn)生的,均為硝酸中氮元素降價(jià)后的產(chǎn)物(即還原產(chǎn)物),選項(xiàng)C正確;D、③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2,有可能是木炭被揮發(fā)出的濃硝酸氧化產(chǎn)生的,但因?yàn)樵嚬苁潜┞对诳諝庵械模灿锌赡苁羌t熱的木炭被空氣中的氧氣或者硝酸分解出的氧氣氧化產(chǎn)生的,選項(xiàng)D不正確。答案選D。
點(diǎn)睛:本題突出考查了基于實(shí)驗(yàn)事實(shí)和基礎(chǔ)知識(shí)技能的科學(xué)推理能力。本題的實(shí)驗(yàn)事實(shí)重點(diǎn)關(guān)注三個(gè)角度:1.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象—紅棕色氣體;2.實(shí)驗(yàn)條件:加熱;3. 實(shí)驗(yàn)環(huán)境:有氧環(huán)境。
【題型】單選題
【結(jié)束】
15
【題目】Ⅰ已知34Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,回答下列問題:
(1)Se在元素周期表中的位置是__________。
(2)由Se在周期表中的位置分析判斷下列說法正確的是__________。
A.熱穩(wěn)定性:PH3>H2S>H2Se B.還原性:H2Se>HBr>HCl
C.離子半徑:Se2->Cl->K+ D.酸性:HClO3>HBrO3>H2SeO3
Ⅱ在溫度t1和t2下,X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表:
化學(xué)方程式 | K(t1) | K(t2) |
F2+H2===2HF | 1.8×1036 | 1.9×1032 |
Cl2+H2===2HCl | 9.7×1012 | 4.2×1011 |
Br2+H2===2HBr | 5.6×107 | 9.3×106 |
I2+H2===2HI | 43 | 34 |
(1)已知,HX的生成反應(yīng)是放熱反應(yīng),則溫度t2__________t1(填“<”或“>”)。
(2)用電子式表示HX的形成過程__________。
(3)共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng),HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是__________。
(4)X2都能與H2反應(yīng)生成HX,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:__________。
(5)K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:__________,原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱。
(6)僅依據(jù)K的變化,可以推斷出:隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加,__________(選填字母)。
a.在相同條件下,平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低 b.HX的穩(wěn)定性逐漸減弱
c.X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱 d.HX的還原性逐漸減弱
(7)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物,其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫出BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧元素有三種核素16O、17O、18O,它們?cè)谧匀唤缰兴嫉脑觽(gè)數(shù)百分比分別為a%、b%、c%,則下列說法正確的是( )
A.一個(gè)16O原子的質(zhì)量為16g
B.17O的相對(duì)原子質(zhì)量約為17
C.氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為
D.氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為(16a%+17b%+18c%)
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