18．下列說法正確的是（　　）
A．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因
B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同
D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量

分析 A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為化學(xué)鍵的斷裂和形成，斷裂吸收能量，形成釋放能量；
B．物理變化中也有能量變化；
C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同；
D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱．

解答 解：A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為化學(xué)鍵的斷裂和形成，斷裂吸收能量，形成釋放能量，則化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因，故A正確；
B．物理變化中也有能量變化，如濃硫酸稀釋，物質(zhì)三態(tài)變化等，不發(fā)生化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；
C、因化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同，不是放熱，就是吸熱，故C正確；
D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因，難度不大，根據(jù)課本知識(shí)即可完成．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．  方法1：還原沉淀法：工藝流程如下
COr${\;}_{4}^{2-}$$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{①轉(zhuǎn)化}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{②還原}$Cr3+$\underset{\stackrel{OH}{→}}{③沉淀}$Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯橙色．
（2）第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
（3）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5．
方法2：電解法：
該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（4）用Fe做電極的原因陽極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+
（5）在陰極附近溶液pH升高的原因是2H++2e-=H2↑（用電極反應(yīng)解釋），溶液中同時(shí)生成的沉淀還有Fe（OH）3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．從某些植物樹葉中提取的有機(jī)物中含有下列主要成分：

（1）寫出C的分子式C9H10O．
（2）用A、B、C、D填空：
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有AC；②既能使FeCl3溶液顯紫色又能和NaHCO3反應(yīng)放出氣體的有D．
（3）寫出C同時(shí)滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體：①含苯環(huán)且環(huán)上有兩個(gè)取代基；②取代基沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)；③遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)：．
（4）寫出D與乙醇反應(yīng)生成酯的化學(xué)反應(yīng)方程式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如圖是元素周期表的輪廓圖，通常用于制造農(nóng)藥的元素所在的區(qū)域是（　　）
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在一定條件下MO3-與M-發(fā)生反應(yīng)；MO3-+5M-+6H+═3M2+3H2O，則下列關(guān)于M元素的敘述中正確的是（　�。�
A．M的氫化物的水溶液呈酸性B．M2在常溫常壓下一定是氣體
C．MO3-中的M元素只能被還原D．M位于元素周期表的第VA族

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖．請根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，按要求填空：

（1）上述第一級(jí)分類標(biāo)準(zhǔn)（分成A、B組的依據(jù)）是是否屬于氧化還原反應(yīng)（或是否有電子轉(zhuǎn)移、或是否有化合價(jià)變化）．
（2）C組物質(zhì)中某一物質(zhì)常溫能與冷水反應(yīng)，其離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）D組中與水反應(yīng)時(shí)氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1的物質(zhì)，有Cl2、Na2O2（填化學(xué)式）．
（4）F組中的氨水呈弱堿性，用電離方程式表示呈弱堿性的原因：NH3•H2O?NH4++OH-．
（5）將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體即得氫氧化鐵膠體，請寫出其對應(yīng)的離子方程式：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量FeO、SiO2．以孔雀石為原料可制備CuSO4•5H2O步驟如下：

（1）寫出孔雀石與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，為了提高原料浸出速率，可采取的措施有增加硫酸濃度、提高反應(yīng)溫度（寫出兩條）．
（2）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+．實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①最佳選c（填代號(hào)）．
a．KMnO4b．Cl2c．H2O2      d．HNO3
（3）溶液B中加入CuO作用是調(diào)pH值，（或減少c（H+），）使Fe3+沉淀完全．
（4）常溫下Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，若要將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10-3mol/L，必需將溶液pH調(diào)節(jié)至．
（5）由溶液C獲得CuSO4•5H2O晶體，需要經(jīng)蒸發(fā)濃縮（或加熱蒸發(fā)、蒸發(fā)溶液）、冷卻結(jié)晶和過濾．
（6）可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液測定溶液A中Fe2+的濃度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度0.025mol/L．（反應(yīng)原理：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．工業(yè)生產(chǎn)鈉和燒堿的原理如下：①電解熔融氯化鈉制鈉：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑
②電解飽和食鹽水制燒堿：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2 ↑
下列有關(guān)說法正確的是 （　　）
A．在反應(yīng)①和②中，氯化鈉均既是氧化劑，又是還原劑
B．在反應(yīng)①中氯氣是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中氫氣是還原產(chǎn)物
C．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成等體積的氣體，則反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等
D．若消耗等質(zhì)量的氯化鈉，則反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　�。�
A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L
B．配制500mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸125mL
C．1mol Cu與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣
D．等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol/L

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案