【題目】NH3、SO2和Cl2是中學(xué)化學(xué)常見的氣體，研究其性質(zhì)和制備具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

（1）實(shí)驗(yàn)室中干燥氨氣常用的干燥劑是___（填“堿石灰”或“五氧化二磷”）。

（2）某同學(xué)用干燥的圓底燒瓶收集滿一瓶干燥氨氣，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)并取得成功。說明氨氣___（填“極易”或“不易”)溶于水；圓底燒瓶中溶液變紅色，說明氨水呈___（填“酸性”或“堿性”)。

（3）某興趣小組為驗(yàn)證SO2和Cl2的漂白性；設(shè)計了如下方案（尾氣處理裝置未畫出）。

①如圖甲所示，向品紅溶液中通入SO2，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)品紅溶液褪色了，停止通氣體，加熱試管，發(fā)現(xiàn)溶液呈___（填“紅”或“無”）色；

②如圖乙所示，將干燥的Cl2和SO2按體積比1：l混合通入石蕊溶液中，發(fā)現(xiàn)石蕊溶液變紅，不褪色，用化學(xué)方程式解釋之：___。

【答案】堿石灰 極易 堿性 紅 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

【解析】

（1）五氧化二磷吸水后生成磷酸，能與氨氣反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室中于燥氨氣常用的干燥劑是堿石灰（填“堿石灰”或“五氧化二磷”）。故答案為：堿石灰；

（2）用干燥的圓底燒瓶收集滿一瓶干燥氨氣，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)并取得成功，說明氨氣極易溶于水；氨水中存在NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－，圓底燒瓶中溶液變紅色，說明氨水呈堿性。故答案為：極易；堿性；

（3）①如圖甲所示，向品紅溶液中通入SO2，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)品紅溶液褪色了，說明SO2具有漂白性，停止通氣體，加熱試管，發(fā)現(xiàn)溶液呈紅色，說明二氧化硫的漂白具有可逆性；故答案為：紅；

②如圖乙所示，將干燥的Cl2和SO2按體積比1：l混合通入石蕊溶液中，發(fā)現(xiàn)石蕊溶液變紅，不褪色，因?yàn)?/span>SO2和Cl2在水中反應(yīng)生成H2SO4和HCl，Cl2和SO2按體積比1：l恰好完全反應(yīng)，溶液呈酸性，化學(xué)方程式為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。故答案為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：C8H14O4＋2H2OX＋2CH3OH(已配平)。符合該反應(yīng)的有機(jī)物X有(不考慮立體異構(gòu))(　　)

A.8種B.9種

C.10種D.12種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，容積相同的甲、乙兩個恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197 kJ/mol ，實(shí)驗(yàn)測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號

起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量 / mol

達(dá)到平衡時體系能量的變化/kJ

SO2

O2

SO3

甲

2

1

0

放出熱量：Q1

乙

1.8

0.9

0.2

放出熱量：Q2

下列判斷中正確的是

A.兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等

B.達(dá)到平衡時SO2的體積分?jǐn)?shù)：甲<乙

C.197>Q1>Q2

D.生成1molSO3(l)時放出的熱量等于98.5kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列大小關(guān)系正確的是

A.熔點(diǎn)：己烷>2-甲基丁烷>戊烷>丁烷

B.含氫量：甲烷>乙烷>乙烯>乙炔>苯

C.密度：苯>H2O>CCl4

D.相同物質(zhì)的量物質(zhì)完全燃燒耗氧量：己烷>環(huán)己烷>苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是

A.0.1 mol C3H6Cl2中化學(xué)鍵總數(shù)為

B.42 g乙烯中含碳原子數(shù)為3

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L苯完全燃燒生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為(6/22.4）

D.0.1 mol乙醇完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)一定為0.3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)系正確的是( )

A. 沸點(diǎn)：戊烷＞2，2-二甲基戊烷＞2，3-二甲基丁烷＞丙烷

B. 密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯

C. 含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯

D. 等質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗O2量：苯＞乙烷＞乙烯＞甲烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列從海洋中提取或提純物質(zhì)的生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)流程中，不合理的是______（填字母）。

A.海水提溴：海水濃縮溴蒸氣液溴

B.海水提鎂：海灘貝殼石灰乳MgO鎂

C.海帶提碘：海帶灼燒濾液含碘有機(jī)溶液碘晶體

D.海鹽提純：海鹽精鹽濾液食鹽晶體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入CH4與CO2，使其物質(zhì)的量濃度均為1.0 mol·L－1，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

則：(1)該反應(yīng)的ΔH________0(填“<”“＝”或“>”)。

(2)壓強(qiáng)p1、p2、p3、p4由大到小的順序?yàn)?/span>______________。壓強(qiáng)為p4時，在b點(diǎn)：v(正)________v(逆)(填“<”“＝”或“>”)。

(3)對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式Kp＝________；如果p4＝0.36 MPa，求a點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp＝________ (保留3位有效數(shù)字，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)為探究速率與濃度的關(guān)系，該實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，粗略繪制出了2條速率—濃度關(guān)系曲線：v正～c(CH4)和v逆～c(CO)。

則：①與曲線v正～c(CH4)相對應(yīng)的是上圖中曲線______(填“甲”或“乙”)。

②當(dāng)降低到某一溫度時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的平衡點(diǎn)分別為________(填字母)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳

氮

Y

X

硫

Z

回答下列問題

（1）表中元素原子半徑最大的原子共占據(jù)的軌道數(shù)是_________個，Y最外層電子排布式為________，Z原子核外有_____種能量不同的電子。

（2）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是__________

a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

從原子結(jié)構(gòu)的角度去解釋Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的原因：_______

（3）CO2的沸點(diǎn)_________CS2（填“>”或“<”或“=”），原因是_________________

（4）如果向BaCl2溶液中通入足量CO2氣體，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，則會生成白色沉淀。用電離平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象。________

（5）過量的CO2通入NaOH溶液中，得到NaHCO3，在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c(Na+)+c(H+)=________其中有關(guān)碳微粒的關(guān)系為：___________ = 0.1mol/L。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案