Question

【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列問題

（1）表中元素原子半徑最大的原子共占據(jù)的軌道數(shù)是_________個，Y最外層電子排布式為________，Z原子核外有_____種能量不同的電子。

（2）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________

a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

從原子結構的角度去解釋Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的原因：_______

（3）CO2的沸點_________CS2（填“>”或“<”或“=”），原因是_________________

（4）如果向BaCl2溶液中通入足量CO2氣體，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，則會生成白色沉淀。用電離平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象。________

（5）過量的CO2通入NaOH溶液中，得到NaHCO3，在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c(Na+)+c(H+)=________其中有關碳微粒的關系為：___________ = 0.1mol/L。

Answer 1

【答案】8 5 ac 氧原子和硫原子最外層電子數(shù)相等，但是氧原子的半徑比硫原子小，原子核對核外電子的吸引力強，得電子能力強，所以氧元素非金屬性比硫強 < 因為和都是分子晶體且無氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，所以的沸點高于 飽和溶液中電離產(chǎn)生的很少，因此沒有沉淀，加入氨水后，促進的電離，濃度增大，有沉淀產(chǎn)生

【解析】

根據(jù)元素在元素周期表中的位置可知X為硅元素，Y為氧元素，Z為氯元素。

（1） 同周期元素，從左到右半徑越來越小，同主族元素，從上到下半徑越來越大，因此，半徑最大的原子應為X，即硅原子，硅原子的電子排布式：，軌道數(shù)為8個；Y為氧元素，最外層電子排布式為；Z為氯元素，電子排布式：，共5個能級，故共5種能量不同的電子；

故答案為：8；；5；

（2） a．Y單質(zhì)與溶液反應，溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性比硫強，則說明Y元素的非金屬性比元素的非金屬性強，a正確；

b．氧化性強弱與得失電子數(shù)沒有必然關系，b錯誤；

c．元素的非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，Y和元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明Y的非金屬性較強，c正確；

Y元素為氧，氧原子和硫原子最外層電子數(shù)相等，但是氧原子的半徑比硫原子小，原子核對核外電子的吸引力強，得電子能力強，所以氧元素非金屬性比硫強；

故答案為：ac；氧原子和硫原子最外層電子數(shù)相等，但是氧原子的半徑比硫原子小，原子核對核外電子的吸引力強，得電子能力強，所以氧元素非金屬性比硫強；

（3） 因為和都是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，當有氫鍵存在時，有氫鍵的熔沸點高，和都沒有氫鍵，相對分子質(zhì)量>,所以的沸點高于，

故答案為：<；因為和都是分子晶體且無氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，所以的沸點高于；

（4） 由于酸性>，所以向溶液中通入足量氣體，只發(fā)生化合反應：，是弱酸，電離產(chǎn)生的濃度很小，沒有發(fā)生復分解反應生成沉淀，滴加氨水后，氨水電離產(chǎn)生的對的電離平衡起促進作用，產(chǎn)生更多的，使濃度增大，和溶液中的結合生成沉淀；

故答案為：飽和溶液中電離產(chǎn)生的很少，因此沒有沉淀，加入氨水后，促進的電離，濃度增大，有沉淀產(chǎn)生；

（5） 在0.1mol/L的溶液中,電荷守恒式為，物料守恒式為， =0.1mol/L，故 ；

故答案為： ；