Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、決定反應(yīng)速率快慢的因素是催化劑
• B、鋅粉與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量銅粉能加快產(chǎn)生氫氣的速率
• C、鎂與稀鹽酸反應(yīng)時，加入少量水能加快產(chǎn)生氫氣的速率
• D、已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197 kJ/mol，則2molSO₂與 1molO₂反應(yīng)能放出197kJ熱量

Answer 1

考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：A．物質(zhì)的性質(zhì)為決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素；
B．形成原電池反應(yīng)可加快反應(yīng)速率；
C．加入少量水，濃度減小；
D．從可逆反應(yīng)的特點的角度分析．

解答： 解：A．影響化學(xué)反應(yīng)速率有內(nèi)因和外因，內(nèi)因為物質(zhì)的性質(zhì)，為主要因素，故A錯誤；
B．鋅粉與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量銅粉，可形成原電池反應(yīng)，能加快產(chǎn)生氫氣的速率，故B正確；
C．加入少量水，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C錯誤；
D．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基本理論知識的理解和應(yīng)用，難度不大．