Question

有鎂鋁混合粉末10.2克，將它溶于500mL 4mol/L的鹽酸中，若要使沉淀量最大，則需加入2mol/L的NaOH的體積為（　�。�

• A、1000mL
• B、500mL
• C、100mL
• D、1500mL

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：先分析溶液中存在的溶質(zhì)，再利用酸堿中和反應方程式計算，反應過程中鎂鋁的轉(zhuǎn)化過程分別為：Mg→MgCl₂→Mg（OH）₂； Al→AlCl₃→Al（OH）₃，據(jù)此分析解答．

解答： 解：根據(jù)題意知，反應過程中鎂鋁的轉(zhuǎn)化過程分別為：Mg→MgCl₂→Mg（OH）₂； Al→AlCl₃→Al（OH）₃；
Mg、Al、Mg（OH）₂、Al（OH）₃都不溶于水，所以沉淀質(zhì)量達到最大值時溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，
根據(jù)n（ NaOH）=n（HCl）計算，設加入2mol/L的氫氧化鈉溶液的體積為xL，2mol/L×xL=0.5L×4mol/L，x=1L，
所以需加入2mol/L的氫氧化鈉溶液的體積為1L即1000mL，
故選A．

點評：本題考查了鎂鋁及其化合物的性質(zhì)，知道沉淀的質(zhì)量達最大時溶液中的溶質(zhì)成分是解本題的關鍵，題目難度不大．