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【題目】0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl20mL0.1000mol/LCH3COOH,得到如圖所示兩條滴定曲線,下列說法不正確的是(

A.1表示NaOH滴定鹽酸的曲線

B.a=20mL

C.2中,pH=7,c(CH3COO-)=c(Na+)

D.1中,由水電離的c(H+)一直增大

【答案】D

【解析】

A. 根據圖中開始未加NaOH溶液時的pH值得出圖1表示NaOH滴定鹽酸的曲線,故A正確;

B. 根據圖1信息,a點對應的pH = 7,得出恰好完全反應,則a = 20mL,故B正確;

C. 2中,根據電荷守恒和pH = 7,得到c(CH3COO)=c(Na+),故C正確;

D. 1中,溶液從酸性到中性,水電離的c(H+)增大,從中性到堿性,水電離的c(H+)減小,故D錯誤。

綜上所述,答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】R、X、Y、Z的原子序數依次增大,且都不超過10.這四種元素可組成一種化合物的結構如圖所示。下列說法正確的是( 。

A.常溫常壓下,上述元素的單質都呈氣態(tài)

B.最高價氧化物對應水化物的酸性:XY

C.Y、Z的氣態(tài)氫化物能發(fā)生化合反應

D.R、X兩種元素只能形成一種化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】錳酸鋰(LiMn2O4)可作為鋰離子電池的正極材料,在工業(yè)上可利用軟錳礦漿(主要成分為MnO2,含少量Fe2O3FeO、Al2O3SiO2等雜質)吸收含硫煙氣(主要成分SO2)制備錳酸鋰,生產流程:

已知:①軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過程中酸性逐漸增強。

②在此流程中部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH如表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

3.4

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

4.7

9.8

(1)含硫煙氣在通入軟錳礦漿前需要先冷卻,冷卻的原因是____________________。

(2)濾液1中所含金屬陽離子有_____________(填離子符號)

(3)在實際生產中,Li2CO3MnO2按物質的量之比14混合均勻加熱制取LiMn2O4,反應過程:

①升溫到515℃時,Li2CO3開始分解產生CO2和堿性氧化物A,寫出A的名稱________,此時比預計Li2CO3的分解溫度(723)低得多,可能原因是_______________;

②升溫到566℃時,MnO2開始分解產生另一種氣體X,X恰好與①中產生的CO2物質的量相等,同時得到固體B,固體B______。

③升溫到720℃時,第三階段反應開始,固體質量逐漸增加,當質量不再增加時,得到高純度的錳酸鋰。請寫出該階段反應的化學方程式_________________。

(4)濾液1”得到濾液2”同時回收Al(OH)3的實驗方案如下:邊攪拌邊向濾液1中加入_____________,再加入NaOH溶液調節(jié)pH范圍為____________,過濾得到濾液2和濾渣,向濾渣中加入NaOH溶液pH≥12,攪拌、過濾,再向所得濾液中通入過量的CO2過濾、洗滌、低溫烘干得Al(OH)3。

(5)工業(yè)上,將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝:

a.Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液,LiOH溶液做陰極液,兩者用離子選擇透過膜隔開,用惰性電極電解。b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱,過濾、烘干得高純Li2CO3。

a中,陽極的電極反應式是__________,宜選用_____(“”)離子交換膜。

b中,生成Li2CO3反應的化學方程式是__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海水資源的利用具有廣闊的前景。從海水中提取Br2MgCl26H2O的流程如圖:

1)海水淡化的方法有蒸餾法、___(任寫一種)等,考慮成本及效益試劑①可選用___。

2)比較溶液中Br2的濃度:溶液2___溶液4(填“>”“<”)。

3)鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出,吹出的氣體用SO2吸收,其化學方程式是__。

4)從MgCl2溶液獲得MgCl26H2O晶體的主要操作包括____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】四種常見元素的性質或結構信息如F表所示,請問答下列問題。

元素

A

B

R

D

相關信息

基態(tài)原子核外電子占據3個能級且最高能級上有3個電子

B的單質是最常見半導體材料

位于第四周期IB

是非金屬元素,其形成的某種單質是電的良導體,有的分子形狀似足球

1R的基態(tài)原子價層電子排布式為________,這四種元素的第一電離能由大到小的順序為________________(寫元素符號)。

2A、BD均可形成多種氫化物,在最常見的三種氫化物中,分子構型為三角錐的氫化物分子式為_______,任意寫出一種中心原子存在sp2、sp3兩種雜化類型的物質的結構簡式________,與A的常見單質互為等電子體的上述元素的氧化物是________。

3B、D均可形成氧化物,等物質的量的BD的最高價氧化物中σ鍵之比為________,已知有下列兩種數據:

鍵能(kJ/mol

熔點(K

沸點(K))

BO2

B-O452

1923

2503

DO2

D=O615D-O348

216

195

請解釋鍵能大小與兩種氧化物熔點、沸點高低差異過大的原因________

4)在一定條件下,ClR2可形成一種無限長鏈離子,研究表明該離子中每個氯原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構,有些氧與R之間存在配位鍵,若該長鏈離子中含有nR,則該離子的化學式為________。

5A元素能形成組成為Pt(AH3)2Cl2的配合物,該配合物存在兩種同分異構體:一種為淡黃色(Q),不具有抗癌作用,在水中的溶解度;另一種為黃綠色(P),具有抗癌作用,在水中的溶解度較大。

Q________(填“極性”或“非極性”)分子,

P的結構簡式為________(AH3配體作為一個整體寫)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室為準確測定FeSO4的濃度,可用重鉻酸鉀標準溶液進行滴定。(已知重鉻酸鉀被還原為Cr3+

步驟1.用分析天平準確稱取2.9400g重鉻酸鉀,配制500mL重鉻酸鉀標準溶液;

步驟2.移取25.00mL所配制的重鉻酸鉀標準溶液于500mL錐形瓶中,用蒸餾水稀釋至250mL,再加20mL濃硫酸,冷卻后,加2~3滴試亞鐵靈指示劑;

步驟3.用待測硫酸亞鐵溶液滴定至溶液由橙黃到綠,由綠色剛變?yōu)榧t紫色為終點;

步驟4.記錄消耗硫酸亞鐵溶液的體積為18.70 mL。

(1)配制500mL重鉻酸鉀標準溶液需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、 ____________________

(2)移取K2Cr2O7溶液選用的儀器是___________,盛裝待測硫酸亞鐵溶液選用的儀器是___________

A.50mL酸式滴定管 B.25mL堿式滴定管 C.25mL量筒

(3)氧元素位于周期表的______分區(qū),鐵元素在周期表中的位置是___________________,F(xiàn)e2+的簡化電子排布式為_________________,基態(tài)鉻原子的價電子電子排布圖為 __________________

(4)測得FeSO4的濃度為 ______________ 。(小數點后保留兩位數字)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述不正確的是

A.28gN2所含分子數為NA

B.0.2 mol/L Na2SO4中所含Na+ 數為0.4NA

C.標準狀況下11.2L H2中所含原子數為NA

D.0.5mol CH41mol H2O中所含氫原子數均為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,反應N2+3H22NH310L恒容密閉容器中進行,測得2min內,H2的物質的量由20mol減少到8mol,則2minNH3的化學反應速率為

A.0.4mol·(L·min)1B.1.8mol·(L·min)1

C.1.2mol·(L·min)1D.0.6mol·(L·min)1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaCl是我們生活中必不可少的物質。將NaCl固體溶于水,溶解過程如圖所示,下列說法正確的是

A.該過程發(fā)生了分解反應

B.離子從固體表面脫離后不會再回到固體表面

C.水合Na+的圖示不科學

D.NaCl溶于水后發(fā)生了電離,是在通電條件下進行的

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