已知：Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)　r H＝－351.1 kJ·mol－1

Hg(l)＋O2(g)＝HgO(s)　r H＝－90.7 kJ·mol－1

由此可知：Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)　r H為

[　　]

A．

－441.8 kJ·mol－1

B．

＋260.4 kJ·mol－1

C．

－254.6 kJ·mol－1

D．

－260.4 kJ·mol－1

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：（1）Zn（s）+
1
2
O2（g）=ZnO（s）△H=-348.3kJ?mol-1
（2）4Ag（s）+O2（g）=2Ag2O（s）△H=-62.0kJ?mol-1
則Zn（s）+Ag2 O（s）=Zn O（s）+2Ag（s）△H 等于（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列熱化學方程式：

Zn(s)+O 2(g)ZnO(s)ΔH1=-351.1 kJ·mol-1

Hg(l)+ O 2(g) HgO(s)ΔH2=-90.7 kJ·mol-1

由此可知Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)  ΔH3，其中ΔH3的值是(    )

A.-441.8 kJ·mol-1                              B.-254.6 kJ·mol-1

C.-438.9 kJ·mol-1                              D.-260.4 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

（6分）由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，當銅片上放出3.36L（標狀況）氣體時（鋅片上無氣體產(chǎn)生），硫酸恰好反應(yīng)完．計算：

（1）產(chǎn)生這些氣體消耗的金屬是哪一種，消耗的質(zhì)量是多少；

（2）有多少電子通過了導(dǎo)線；

（3）硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少．

（已知相對原子質(zhì)量：Zn  65   Cu  64  S   32    O  16   H  1  ）

 

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科目：高中化學 來源：2014屆陜西省西安市高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

（6分）由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，當銅片上放出3.36L（標狀況）氣體時（鋅片上無氣體產(chǎn)生），硫酸恰好反應(yīng)完．計算：

（1）產(chǎn)生這些氣體消耗的金屬是哪一種，消耗的質(zhì)量是多少；

（2）有多少電子通過了導(dǎo)線；

（3）硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少．

（已知相對原子質(zhì)量：Zn  65   Cu  64   S   32    O  16   H  1  ）

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省臨沂市高二（上）期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△H=-348.3kJ?mol-1
（2）4Ag（s）+O2（g）=2Ag2O（s）△H=-62.0kJ?mol-1
則Zn（s）+Ag2 O（s）=Zn O（s）+2Ag（s）△H 等于（ ）
A．-379.3kJ?mol-1
B．-317.3kJ?mol-1
C．-332.8kJ?mol-1
D．317.8kJ?mol-1

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