已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△H=-348.3kJ?mol-1
（2）4Ag（s）+O2（g）=2Ag2O（s）△H=-62.0kJ?mol-1
則Zn（s）+Ag2 O（s）=Zn O（s）+2Ag（s）△H 等于（ ）
A．-379.3kJ?mol-1
B．-317.3kJ?mol-1
C．-332.8kJ?mol-1
D．317.8kJ?mol-1
【答案】分析：依據(jù)蓋斯定律結(jié)合熱化學(xué)方程式計算得到，反應(yīng)焓變與反應(yīng)過程無關(guān)；
解答：解：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△H=-348.3kJ?mol-1
（2）4Ag（s）+O2（g）=2Ag2O（s）△H=-62.0kJ?mol-1
依據(jù)蓋斯定律（1）×2-（2）得到2Zn（s）+2Ag2 O（s）=2Zn O（s）+4Ag（s）△H=-634.6KJ/mol
則Zn（s）+Ag2 O（s）=Zn O（s）+2Ag（s）△H=-317.3kJ?mol-1；
故答案為：-317.3kJ?mol-1；
故選B．
點評：本題考查了熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計算應(yīng)用，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?信陽二模）已知：（1）Zn（s）+
1
2
O2（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+
1
2
O2（g）═Ag2O（s），△H=-31.0kJ/mol
則Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：（1）Zn（s）+
1
2
O2（g）=ZnO（s）△H=-348.3kJ?mol-1
（2）4Ag（s）+O2（g）=2Ag2O（s）△H=-62.0kJ?mol-1
則Zn（s）+Ag2 O（s）=Zn O（s）+2Ag（s）△H 等于（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?合肥一模）已知：（1）Zn（s）+
1
2
O2（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+
1
2
O2（g）═Ag2O（s），△H=-31.0kJ/mol
則Zn與Ag2O反應(yīng)生成ZnO和Ag的熱化學(xué)方程式為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：（1）Zn（s）+
1
2
O2（g）=ZnO（s），△H=-350kJ?mol-1，
（2）2Ag（s）+
1
2
O2（g）=Ag2O（s），△H=-25kJ?mol-1，
則Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：（1）Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）△H=-317.3kJ?mol-1
（2）Ag2O（s）═2Ag（s）+
1
2
O2（g）△H=+31.0kJ?mol-1
則Zn（s）+
1
2
O2（g）═ZnO（s），△H等于（　�。�
A、-348.3kJ?mol-1
B、+348.3kJ?mol-1
C、-286.3 kJ?mol-1
D、+286.3kJ?mol-1

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