【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+能放出氣體的是（ ）
A.Na+、C1﹣、NO 、H+?
B.K+、Cl﹣、SO 、H
C.Fe3+、C1﹣、SO 、NH
D.Ca2+、HCO 、Cl﹣、NO

【答案】D
【解析】解：A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但加入H+或OH﹣均無(wú)明顯現(xiàn)象，故A不選；B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但加入H+或OH﹣均無(wú)明顯現(xiàn)象，故B不選；
C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，加入OH﹣會(huì)有Fe（OH）3沉淀，加入H+無(wú)現(xiàn)象，故C不選；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，加入OH﹣ ， HCO +OH﹣+Ca2+=CaCO3↓+H2O；加入H+ ， H++HCO =H2O+CO2↑，故D選；
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在．
（1）下列關(guān)于CaF2的表述正確的是 ．
a．Ca2+與F﹣間僅存在靜電吸引作用
b．F﹣的離子半徑小于Cl﹣ ， 則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2
c．陰陽(yáng)離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同
d．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是（用離子方程式表示）．
已知AlF63﹣在溶液中可穩(wěn)定存在．
（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2 ， OF2分子構(gòu)型為 ， 其中氧原子的雜化方式為
（4）F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等．已知反應(yīng)Cl2（g）+3F2（g）═2ClF3（g）△H=﹣313kJmol﹣1 ， F﹣F鍵的鍵能為159kJmol﹣1 ， Cl﹣Cl鍵的鍵能為242kJmol﹣1 ， 則ClF3中Cl﹣F鍵的平均鍵能為kJmol﹣1 ． ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的（填“高”或“低”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列儀器：①燒杯；②錐形瓶；③圓底燒瓶；④試管；⑤坩堝；其中可以用酒精燈直接加熱的儀器是（　　）

A. ①②③④ B. ④⑤ C. ①③ D. ④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題：

（1）判斷裝置的名稱(chēng)：A池為 ， B池為 ．
（2）鋅極為極，電極反應(yīng)式為；石墨棒C1為極，電極反應(yīng)式為；石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ．
（3）寫(xiě)出C 裝置中溶液顏色變紅的電極反應(yīng)式： ．
（4）當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，CuSO4溶液的質(zhì)量變化了g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】增塑劑，又稱(chēng)塑化劑，2011年起，臺(tái)灣被檢測(cè)出含塑化劑食品已達(dá)961項(xiàng)．6月1日衛(wèi)生部緊急發(fā)布公告，將鄰苯二甲酸酯（也叫酞酸酯）類(lèi)物質(zhì)，列入食品中可能違法添加的非食用物質(zhì)和易濫用的食品添加劑名單．下列過(guò)程就是有機(jī)合成某增塑劑的路線：已知：烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈可被氧化成羧基，例如：（圖1）

化合物A～E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示，已知：A是芳香化合物，只能生成3種一溴化合物，B有酸性，C是常用增塑劑，D是有機(jī)合成的重要中間體和常用化學(xué)試劑（D也可由其他原料催化氧化得到），E是一種常用的指示劑酚酞．
（1）A的化學(xué)名稱(chēng)為 ．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（3）由B生成C的化學(xué)方程式為 ， 該反應(yīng)的類(lèi)型為反應(yīng)．
（4）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ， 在D物質(zhì)的核磁共振氫譜圖中，會(huì)出現(xiàn)組峰，峰面積之比為 ．
（5）A的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的有種，其中一氯代產(chǎn)物種類(lèi)最多的是（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是（ ）

A.a為負(fù)極，b為正極
B.d為陽(yáng)極，c為陰極
C.電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加
D.電解過(guò)程中，氯離子濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人類(lèi)生產(chǎn)、生活中處處都有化學(xué)的身影，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.燃放焰火必然會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故焰色反應(yīng)屬于某些金屬元素的化學(xué)性質(zhì)

B.水蒸氣的液化、煤的液化都屬于物質(zhì)狀態(tài)的改變，都屬于物理變化

C.玻璃屬于混合物、水玻璃屬于純凈物

D.利用廚房中的食醋和純堿可證明醋酸酸性強(qiáng)于碳酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
（2）反應(yīng)是反應(yīng)．（選填“吸熱”、放熱）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ．
a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（2）裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體是_________。

（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升，廣口瓶?jī)?nèi)液面下降，則B中應(yīng)放置的液體是(填字母)___。

a.水 b.酸性KMnO4溶液 c.濃溴水 d.飽和NaHSO3溶液

（4）實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和V L 18 mol·L－1硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是_____________。

②下列藥品中能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是__(填字母)。

A.鐵粉 b.BaCl2溶液 c.銀粉 d.Na2CO3溶液

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)測(cè)得銅減少了3.2 g，則被還原的硫酸的物質(zhì)的量為_____mol；轉(zhuǎn)移的電子為_____mol；反應(yīng)后溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L－1。（反應(yīng)后溶液的體積為V L）

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