【題目】某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng),用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。請回答:
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(2)裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體,這種液體是_________。
(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時B中長頸漏斗內(nèi)液面上升,廣口瓶內(nèi)液面下降,則B中應(yīng)放置的液體是(填字母)___。
a.水 b.酸性KMnO4溶液 c.濃溴水 d.飽和NaHSO3溶液
(4)實驗中,取一定質(zhì)量的銅片和V L 18 mol·L-1硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認為還有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認為原因是_____________。
②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是__(填字母)。
A.鐵粉 b.BaCl2溶液 c.銀粉 d.Na2CO3溶液
③實驗結(jié)束時測得銅減少了3.2 g,則被還原的硫酸的物質(zhì)的量為_____mol;轉(zhuǎn)移的電子為_____mol;反應(yīng)后溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L-1。(反應(yīng)后溶液的體積為V L)
【答案】 Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O 堿液 d 隨著反應(yīng)的進行,濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔~不能與稀硫酸反應(yīng) ad 0.05 0.1 (18V-0.05)/V
【解析】(1)加熱條件下,Cu和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。(2)二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸锴矣卸,不能直接排空,可以用堿液吸收,所以棉花蘸取的溶液可以為NaOH溶液等堿性溶液;其作用是吸收多余的二氧化硫,防止二氧化硫溢出而污染大氣。(3)當D處有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,導(dǎo)致B中氣體壓強增大,氣壓使B中液體通過長頸漏斗液面上升,從而減小壓強,防止安全事故發(fā)生,此時B中現(xiàn)象是瓶中液面下降,長頸漏斗中液面上升;B裝置的作用是貯存氣體,所以B中盛放液體不能和二氧化硫反應(yīng),水、酸性高錳酸鉀及濃硝酸都能和二氧化硫反應(yīng),只有亞硫酸氫鈉和二氧化硫不反應(yīng),答案選d;(4)①一定質(zhì)量的銅片和一定體積18molL-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,濃硫酸隨著反應(yīng)進行,濃度變小成為稀硫酸,稀硫酸不再和銅發(fā)生反應(yīng),所以有一定量的余酸但未能使用銅片完全溶解;②能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸,實質(zhì)證明氫離子的存在,a.鐵粉與稀硫酸反應(yīng)放氣體,可以證明稀硫酸有剩余,a正確;b.BaCl2溶液加入后出現(xiàn)白色沉淀,但因為生成產(chǎn)物中有硫酸銅生成,也可以生成白色沉淀,故不能證明稀硫酸有剩余,b錯誤;c.銀粉不與稀硫酸反應(yīng),不能證明稀硫酸有剩余,c錯誤;d.Na2CO3溶液會與稀硫酸反應(yīng)放出二氧化碳氣體,可以證明稀硫酸有剩余,d正確;答案選ad;③實驗結(jié)束時測得銅減少了3.2 g,物質(zhì)的量是0.05mol,根據(jù)方程式可知被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.05mol;銅元素化合價從0價升高到+2價,轉(zhuǎn)移的電子為0.05mol×2=0.1mol;生成二氧化硫是0.05mol,硫酸的物質(zhì)的量是18Vmol,根據(jù)硫原子守恒可知反應(yīng)后硫酸根的物質(zhì)的量是18Vmol-0.05mol,所以反應(yīng)后溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為(18V-0.05)/V mol·L-1。
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【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存,加入OH﹣有沉淀析出,加入H+能放出氣體的是( )
A.Na+、C1﹣、NO 、H+?
B.K+、Cl﹣、SO 、H
C.Fe3+、C1﹣、SO 、NH
D.Ca2+、HCO 、Cl﹣、NO
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【題目】為了檢驗SO42-,甲、乙、丙、丁四位同學(xué)設(shè)計了如下四種方案,其中方案最優(yōu)的是( )
A. 方案甲:試液無沉淀白色沉淀
B. 方案乙:試液白色沉淀沉淀不溶解
C. 方案丙:試液白色沉淀沉淀不溶解
D. 方案。涸囈無沉淀(也無氣泡)白色沉淀
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【題目】下列結(jié)論均出自《實驗化學(xué)》中的實驗,其中錯誤的是( )
A.往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水,溶液顯藍色,用CCl4不能從中萃取出碘
B.當鋅完全溶解后,鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢,此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應(yīng)掉的依據(jù)
C.鍍鋅鐵皮發(fā)生電化學(xué)腐蝕時,鋅發(fā)生氧化反應(yīng)
D.食醋的總酸含量是指食醋中醋酸的總物質(zhì)的量濃度
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【題目】A、B、C、D、E、F、G、H為八種相鄰的短周期元素,其單質(zhì)的沸點如圖所示.
請回答:
①上述元素中,某些元素與氫元素形成的含有十個電子的陽離子中含有配位鍵,請寫出其離子、(填化學(xué)式).
②已知D、F、G三種元素的離子具有跟E相同的電子層結(jié)構(gòu),則B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序為(用相關(guān)元素符號表示) . F、G、H三種元素的第一電離能由大到小的順序為(用相關(guān)元素符號表示) .
③已知H的電負性為1.5,而氯元素的電負性為3.0,二者形成的化合物極易水解,且易升華.據(jù)此推測該化合物的化學(xué)鍵類型為 .
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【題目】在25℃時,密閉容器中X,Y,Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/molL﹣1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/molL﹣1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法錯誤的是( )
A.反應(yīng)達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600
C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大
D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
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【題目】工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(CO和H2)合成二甲醚(CH3OCH3)同時生成二氧化碳,其三步反應(yīng)如下:
①2H2(g)+CO(g)CH3OH (g)△H=﹣90.8kJmol﹣1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=﹣23.5kJmol﹣1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.3kJmol﹣1
(1)總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 .
(2)一定條件下的密閉容器中,上述總反應(yīng)達到平衡時,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是(填字母代號).
A.高溫高壓
B.加入催化劑
C.減少CO2的濃度
D.增加CO的濃度
E.分離出二甲醚
(3)已知反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K=400.此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如表格:
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c/molL﹣1 | 0.44 | 0.60 | 0.60 |
此時,v(正)v(逆) 填“>”、“<”或“=”);達到平衡后,CH3OCH3的物質(zhì)的量濃度是 .
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