【題目】工業(yè)生產(chǎn)的純堿常含有少量的NaCl等雜質(zhì)。如圖是測(cè)定產(chǎn)品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)裝置。操作步驟如下:
A.在干燥管內(nèi)填滿堿石灰,質(zhì)量為mg
B.取ng樣品裝入廣口瓶中
C.檢查裝置氣密性
D.關(guān)閉止水夾
E.打開止水夾
F.緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘,再稱干燥管質(zhì)量為Wg
G.緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止
H.緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘
(1)正確的操作順序是______________________________________。
(2)步驟F中,要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,鼓入空氣的目的是________________,裝置甲的作用是______________________________,裝置乙的作用是___________________________。
(3)計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式是______________。
(4)若去掉裝置甲,測(cè)定結(jié)果會(huì)______________;若去掉裝置乙,測(cè)定結(jié)果會(huì)__________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
【答案】C→B→E→H→D→A→G→E→F 使廣口瓶中產(chǎn)生的CO2氣體全部排出 吸收空氣中的CO2 吸收CO2中的水蒸氣 ×100% 偏大 偏大
【解析】
(1)根據(jù)反應(yīng)的原理,結(jié)合題干選項(xiàng)中的提示解答,C→E間須裝樣品選B,E→D間須通入空氣將裝置內(nèi)的二氧化碳完全排出選H,D→G間須在干燥管內(nèi)填滿堿石灰,增加的質(zhì)量即為二氧化碳的質(zhì)量,選A,G→F須打開止水夾,選E,據(jù)此解答;
(2)裝置中殘留生成的二氧化碳,不將二氧化碳排盡,會(huì)影響測(cè)定的二氧化碳的質(zhì)量,計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量;
(3)由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍磻?yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為(w-m)g,計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量,根據(jù)碳元素守恒二氧化碳的物質(zhì)的量等于樣品中碳酸鈉的物質(zhì)的量,計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量,再利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義進(jìn)行求解;
(4)裝置甲中裝有氫氧化鈉,氫氧化鈉吸收二氧化碳,可除掉空氣中的二氧化碳;如果不除去氣體中的二氧化碳,會(huì)使干燥管中測(cè)定的二氧化碳的質(zhì)量增大;從廣口瓶中產(chǎn)生導(dǎo)出的氣體中含有水,如果不除去氣體中的水,會(huì)使干燥管中測(cè)定的二氧化碳的質(zhì)量增大.
(1)為了保證實(shí)驗(yàn)的順利進(jìn)行,避免裝入藥品后發(fā)現(xiàn)裝置氣密性不好,更換部分儀器而浪費(fèi)藥品,避免裝置漏氣影響實(shí)驗(yàn)效果,所以第一步須檢查裝置氣密性,然后裝藥品,實(shí)驗(yàn)裝置中會(huì)殘留空氣中的二氧化碳,影響干燥管中二氧化碳質(zhì)量的測(cè)定,需要通入氣體將裝置內(nèi)的二氧化碳完全排出,通的空氣通過氫氧化鈉,吸收了二氧化碳后不影響實(shí)驗(yàn)的氣體排裝置中會(huì)殘留空氣,然后在干燥管內(nèi)填滿堿石灰,緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,使廣口瓶中的產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w全部排出,
故答案為:C→B→E→H→D→A→G→E→F;
(2)稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳和硫酸鈉和水,測(cè)定產(chǎn)品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù),是通過測(cè)定稀硫酸和碳酸鈉生成物中的二氧化碳的量,根據(jù)碳元素守恒,測(cè)定樣品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù),步驟F中,要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,使廣口瓶中的產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w全部排出;裝置甲中裝有氫氧化鈉,氫氧化鈉吸收二氧化碳,除掉空氣中的二氧化碳;裝置乙中裝有濃硫酸,濃硫酸具有吸水性,能吸收二氧化碳中的水蒸氣,
故答案為:使廣口瓶中的產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w全部排出;吸收空氣中的二氧化碳;吸收二氧化碳中的水蒸氣;
(3)由題意可知,反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為(w-m)g,二氧化碳的物質(zhì)的量n=,根據(jù)碳元素守恒可知樣品中碳酸鈉的物質(zhì)的量n=,樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為m=n×M=,樣品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,故答案為:;
(4)裝置甲中裝有氫氧化鈉,氫氧化鈉吸收二氧化碳,可除掉空氣中的二氧化碳,鼓入空氣數(shù)分鐘,使廣口瓶中的產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w全部排出,若去掉裝置甲,空氣中的二氧化碳未除去,裝置中二氧化碳的質(zhì)量增大,會(huì)使干燥管中測(cè)定的二氧化碳的質(zhì)量增大,導(dǎo)致測(cè)定的樣品中碳酸鈉的質(zhì)量增大;從廣口瓶中產(chǎn)生導(dǎo)出的氣體中含有水,如果不除去氣體中的水,會(huì)使干燥管中測(cè)定的二氧化碳的質(zhì)量增大,計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是根據(jù)碳元素守恒二氧化碳的物質(zhì)的量等于樣品中碳酸鈉的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算的,所以會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的樣品中碳酸鈉的質(zhì)量增大,測(cè)定的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大,故答案為:偏大;偏大。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組在電壓為24V時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),電解3分鐘后,發(fā)現(xiàn)下列現(xiàn)象。
編號(hào) | ① | ② | ③ |
裝置 | |||
現(xiàn)象 | 小燈泡微弱發(fā)光,兩極均產(chǎn)生氣泡,陽極附近出現(xiàn)白色渾濁,陰極附近無明顯變化 | 兩極均產(chǎn)生氣泡,溶液無明顯變化 | 兩極均產(chǎn)生氣泡,陽極附近出現(xiàn)白色渾濁,陰極附近無明顯變化 |
下列說法正確的是( )
A.①中小燈泡微亮是因?yàn)?/span>Ca(OH)2是弱電解質(zhì)
B.對(duì)比①和②,白色渾濁的出現(xiàn)與電極材料無關(guān)
C.對(duì)比①和③,白色渾濁是由于OH-遷移到陽極使Ca(OH)2沉淀析出
D.陽極附近白色沉淀的成分可能是CaCO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(一)、 一定條件下,將SO2和O2充入一密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示:回答下列問題:
(1)降低溫度,SO2的轉(zhuǎn)化率_________,化學(xué)反應(yīng)速度_________。(填“增大”“減小”或“不變”)
(2)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是_________。
(3)反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是______________________(用文字表達(dá))。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號(hào))。
a. 加了催化劑 b. 縮小容器體積
c. 降低溫度 d. 增加SO3的物質(zhì)的量
(二) 在一個(gè)固定體積的密閉容器中,充入 2 mol A 和1 mol B,發(fā)生如下反應(yīng):2 A(g) + B(g)3C(g) + D(s), 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) C的濃度為1.2 mol/L。
(1)若使容器溫度升高,平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小,則正反應(yīng)為_____反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)若維持容器體積和溫度不變,按下列方法加入起始物質(zhì),達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2 mol/L的是____________(用序號(hào)填空)
① 4 mol A + 2 mol B ② 3 mol C + 1 mol D + 1 mol B
③ 3 mol C + 2 mol D ④ 1.6 mol A + 0.8 mol B + 0.6 mol C
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑,其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是
A. 在轉(zhuǎn)化過程中,氮元素均被還原
B. 依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲(chǔ)存和還原過程
C. 還原過程中生成0.1mol N2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5 mol
D. 三效催化劑能有效實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中, CH3COOH、CH3COO-二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。
下列說法不正確的是
A. 在pH<4.76的溶液中,c(CH3COO-)<c(CH3COOH)
B. 在pH=7的溶液中,a(CH3COOH)=0,a(CH3COO-)=1.0
C. 在pH>4.76的溶液中,c(CH3COO-)與c(OH-)之和可大于c(H+)
D. 在pH=4.76的溶液中加鹽酸,a(CH3COOH)與a(CH3COO-)之和保持不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)小組同學(xué)研究 Cu與H2SO4 溶液反應(yīng),小偉同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄如下:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
Ⅰ | 取螺旋狀銅絲在酒精燈上燒至紅熱,迅速伸入裝有 10 mL 3 mol/L H2SO4溶液的試管中 | 產(chǎn)生大量白霧;溶液顏色變?yōu)闇\藍(lán)色;試管中出現(xiàn)紅色渾濁 |
Ⅱ | 步驟一:取螺旋狀銅絲在酒精燈上燒至紅熱, 迅速伸入裝有10 mL蒸餾水的試管中; 步驟二:冷卻后加入5 mL 3 mol/L H2SO4 | 步驟一:產(chǎn)生少量白霧;試管中出現(xiàn)黑色渾濁,略帶紅色 步驟二:渾濁全部為紅色;溶液略顯藍(lán)色 |
(1)實(shí)驗(yàn)一:探究白霧的成分
①波波同學(xué)收集實(shí)驗(yàn)Ⅰ中白霧,加入品紅溶液,溶液褪色,得出結(jié)論:白霧成分包含 SO2?赡苁且?yàn)榫植繙囟冗^高產(chǎn)生,寫出有關(guān)化學(xué)方程式 ________。
②艷艷同學(xué)認(rèn)為不妥,補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)Ⅲ:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
Ⅲ | 步驟一:取品紅溶液,加 3 mol/L H2SO4溶液,加熱; 步驟二:收集實(shí)驗(yàn)Ⅰ中白霧,加入品紅溶液,加熱 | 步驟一:溶液褪色,加熱無顏色變化; 步驟二:溶液褪色,加熱無顏色變化 |
根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ,可推斷白霧成分是______,而并非SO2。
(2)實(shí)驗(yàn)二:探究紅色固體的成分。經(jīng)過分析,實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的紅色渾濁成分相同。
(資料)Cu2O能溶在濃氨水中形成無色Cu(NH3)2+,很容易被氧氣氧化為藍(lán)色Cu(NH3)22+;Cu2O能與一定濃度的酸溶液發(fā)生反應(yīng):Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。
①寫出Cu2O溶在濃氨水中的離子方程式 _______。
②對(duì)于紅色渾濁的成分,谷哥設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并實(shí)施,證實(shí)了紅色固體中只有Cu2O。他的實(shí)驗(yàn)是:將實(shí)驗(yàn)Ⅰ試管中固體過濾洗滌,得紅色固體,__________。
③結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ,吉吉同學(xué)確定銅絲燒至紅熱時(shí)生成了______。
(3)實(shí)驗(yàn)三:探究紅色固體不溶的原因。經(jīng)過檢驗(yàn),實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)后的溶液均顯酸性,對(duì)于體系中有Cu2O固體的原因:
龍校假設(shè):在實(shí)驗(yàn)條件下,隨著溶液酸性降低,Cu2O與酸無法反應(yīng)。
喬博假設(shè):在實(shí)驗(yàn)條件下,隨著溶液酸性降低,Cu2O與酸反應(yīng)速率變小。
鄒鄒同學(xué)繼續(xù)實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
Ⅳ | 取Cu2O固體少量,加入到裝有 10 mL3 mol/L H2SO4 溶液的試管中 | 溶液迅速變?yōu)樗{(lán)色;試管中出現(xiàn)少量亮紅色固體 |
Ⅴ | 取Cu2O固體少量,加入到裝有 10 mL 3 mol/L H2SO4 和少量CuSO4 (淺藍(lán)色)的試管中 | 現(xiàn)象同Ⅳ |
Ⅵ | 重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ,振蕩試管,分為兩等份。第一份立刻加入濃硫酸至 c(H2SO4)=3 mol/L;第二份靜置 4 h之后,過濾,向固體中加入濃硫酸至 c(H2SO4)=3 mol/L | 第一份加酸后紅色固體明顯減少,溶液藍(lán)色加深;第二份靜置時(shí),固體減少,溶液緩慢變?yōu)樗{(lán)色,固體加酸后無明顯現(xiàn)象。 |
①實(shí)驗(yàn)Ⅴ的目的是 ______。
②通過以上實(shí)驗(yàn),臧臧同學(xué)得出的結(jié)論是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時(shí),下列說法不正確的是
A. 甲為正極,丙為陰極
B. 丁極的電極反應(yīng)式為MnO42――e-===MnO4-
C. KOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù):c%>a%>b%
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,甲電極上每消耗22.4L氣體時(shí),理論上有4molK+移入陰極區(qū)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)課外小組所做實(shí)驗(yàn)的示意圖如圖所示:圖中“→”表示氣體流向, M是一種純凈而干燥的氣體,Y為另一種氣體,E內(nèi)有紅棕色氣體產(chǎn)生,實(shí)驗(yàn)所用物質(zhì)只能由下列物質(zhì)中選。篘a2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、堿石灰等固體及蒸餾水。據(jù)此實(shí)驗(yàn),完成下列填空:
(1)A中所用裝置的主要儀器和藥品是______________________。
(2)B中所選的干燥劑是________,其作用是______________________________。
(3)C中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。
(4)制取Y氣體的D裝置所用的主要儀器是__________________________。
制取Y氣體的化學(xué)方程式是________________________。
(5)F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用1.0mol/L的NaOH溶液中和某濃度的H2SO4溶液,其水溶液的pH和所用NaOH溶液的體積變化關(guān)系如圖所示,則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的大致體積是( )
A.1.0 mol/L,20 mL B.0.5 mol/L,40 mL
C.0.5 mol/L,80 mL D.1.0 mol/L,80 mL
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