Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

• A、標況下，11.2 L氯氣完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl^-和ClO^-兩種粒子數(shù)之和為N_A
• B、密閉容器中，0.1 mol H₂和25.4 g碘在一定條件下充分反應，生成HI分子數(shù)為0.2 N_A
• C、含有4 N_A個碳碳σ鍵的金剛石，其質(zhì)量為24 g
• D、含0.1 mol FeCl₃的溶液完全水解后得到的膠體粒子個數(shù)為0.1 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．氯氣溶于水，只有部分與水反應生成氯化氫和次氯酸，溶液中存在氯氣分子、氯離子、次氯酸和次氯酸根離子；
B．氫氣與碘單質(zhì)的反應為可逆反應，反應物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物；
C．金剛石中存在的碳碳鍵都是σ鍵，根據(jù)均攤法計算出每個C原子形成的σ鍵數(shù)目，然后計算出含有4 N_A個碳碳σ鍵需要金剛石的質(zhì)量；
D．氫氧化鐵膠體粒子為氫氧化鐵的聚集體，無法計算膠粒數(shù)目．

解答： 解：A．標況下11.2L氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol氯氣溶于水，只有部分氯氣轉(zhuǎn)化成氯化氫和次氯酸，其次氯酸為弱酸，只能部分電離出次氯酸根離子，所以Cl^-和ClO^-兩種粒子數(shù)之和一定小于N_A，故A錯誤；
B．25.4 g碘的物質(zhì)的量為0.2mol，由于氫氣與碘單質(zhì)的反應為可逆反應，反應生成的碘化氫一定小于0.2mol，生成HI分子數(shù)小于0.2 N_A，故B錯誤；
C．4 N_A個碳碳σ鍵的物質(zhì)的量為4mol，金剛石中，每個C與其它4個C形成4個碳碳鍵，根據(jù)均攤法，每個碳原子形成的碳碳鍵數(shù)目為：

1

2

×4=2，則形成4molσ鍵需要碳原子的物質(zhì)的量為：

4mol

2

=2mol，需要金剛石的質(zhì)量為：12g/mol×2mol=24g，故C正確；
D．氫氧化鐵膠體粒子為氫氧化鐵的聚集體，無法計算膠體中含有膠粒的數(shù)目，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確金剛石結構、可逆反應特點，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，選項D為易錯點，需要明確氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體．