為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以A1作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚．反應(yīng)原理如下：電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l）
電解池：2Al+3H2O 
 通電 
.
 
Al2O3+3H2↑，電解過(guò)程中，以下判斷正確的是（　　）
原電池電解池
AH+移向Pb電極H+移向Pb電極
B每消耗3molPb生成2molAl2O3
C正極：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O陽(yáng)極：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+
D
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：A．原電池放電時(shí)，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；
B．串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等；
C．原電池正極上生成硫酸鉛；
D．原電池中鉛電極上生成硫酸鉛．
解答： 解：A．原電池中，溶液中氫離子向正極二氧化鉛電極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，每消耗3molPb，根據(jù)電子守恒生成lmolAl2O3，故B錯(cuò)誤；
C．原電池正極上二氧化鉛得電子生成硫酸鉛，故C錯(cuò)誤；
D．原電池中鉛作負(fù)極，負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鉛，所以質(zhì)量增加，在電解池中，Pb陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以鉛電極質(zhì)量不變，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池原理，根據(jù)電極上得失電子、離子放電順序來(lái)分析解答即可，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色溶液中是否含有SO42-，下列操作中最合理的是（　　）
A、加入硝酸酸化了的硝酸鋇溶液
B、先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液
C、先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液
D、加入鹽酸酸化了的氯化鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0，現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、圖中共有兩條曲線(xiàn)X和Y，其中曲線(xiàn)y表示NO2濃度隨時(shí)間的變化
B、a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b和d
C、圖中在25min時(shí)采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積
D、反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因是加入0.4molNO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為體現(xiàn)“綠色奧運(yùn)”“科技奧運(yùn)”，2008年北京奧運(yùn)會(huì)會(huì)出現(xiàn)中國(guó)自己生產(chǎn)的燃料電池汽車(chē)，作為馬拉松領(lǐng)跑車(chē)和電視拍攝車(chē)，預(yù)計(jì)該車(chē)裝著“綠色心臟”--質(zhì)子交換膜燃料電池，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是（　　）
A、通入氧氣的電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B、通入氫氣的電極為正極
C、總反應(yīng)式為O2+2H2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O
D、正極的電極反應(yīng)式為O2+4H+-4e-═2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的溶液能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、Ba（OH）2
B、蔗糖
C、Cl2
D、HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

霧霾已嚴(yán)重影響了人們的生活質(zhì)量，恩施州正在推廣的沼氣等生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源，生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖1：
（1）生物質(zhì)熱解氣（主要成分CO，CH4，H2）可用于燃煤煙氣脫硫，其主要發(fā)生的反應(yīng)為：
2CO（g）+SO2（g）═s（g）+2CO2（g），△H═+8.0kJ．mol
2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H═+90.4kJ．mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═-566.0kJ．mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-483.6kJ．mol
則S（g）與O2反應(yīng)生成SO2（g）的熱化學(xué)方程式為
 

（2）高溫時(shí)，用CO還原MgSO4可制備高純MgO
①750℃時(shí)，測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②焦炭還原高純MgO可得金屬鎂，金屬鎂可用于鎂燃料電池，鎂燃料電池具有比熱量高，使用安全方便，原材料來(lái)源豐富等特點(diǎn)，“鎂---次氯酸鹽”燃料電池工作原理如圖2所示，該電池反應(yīng)的例子方程式為
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、還原劑是HCl，氧化劑是MnO2
B、每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
C、每消耗1molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4mol
D、生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A、乙烯通過(guò)酸性KMnO4溶液
B、乙醇和濃硫酸共熱
C、乙炔使溴水褪色
D、苯酚與濃溴水混合充電放電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、標(biāo)況下，11.2 L氯氣完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-兩種粒子數(shù)之和為NA
B、密閉容器中，0.1 mol H2和25.4 g碘在一定條件下充分反應(yīng)，生成HI分子數(shù)為0.2 NA
C、含有4 NA個(gè)碳碳σ鍵的金剛石，其質(zhì)量為24 g
D、含0.1 mol FeCl3的溶液完全水解后得到的膠體粒子個(gè)數(shù)為0.1 NA

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