Question

用雙線橋表示下列反應(yīng)中得失電子的情況，并按要求回答：
3FeO+10HNO₃=3Fe（NO₃）₃+NO↑+5H₂O．
（1）氧化劑是

HNO₃

；氧化產(chǎn)物是

Fe（NO₃）₃

．
（2）在參加反應(yīng)的硝酸中，起氧化劑（被還原）作用的HNO₃與起酸性作用的HNO₃的質(zhì)量比為

1：9

．
（3）用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

．

Answer 1

分析：（1）硝酸中N元素的化合價降低，F(xiàn)eO中Fe元素的化合價升高，被氧化；
（2）由N原子守恒可知，10molHNO₃反應(yīng)時1mol作氧化劑，9mol起酸性作用；
（3）由反應(yīng)可知，3molFeO反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子3mol×（3-2）=3mol，以此來解答．

解答：解：（1）硝酸中N元素的化合價降低，則HNO₃為氧化劑，F(xiàn)eO中Fe元素的化合價升高，被氧化，F(xiàn)e（NO₃）₃為氧化產(chǎn)物，
故答案為：HNO₃；Fe（NO₃）₃；
（2）由N原子守恒可知，10molHNO₃反應(yīng)時1mol作氧化劑，9mol起酸性作用，所以起氧化劑（被還原）作用的HNO₃與起酸性作用的HNO₃的質(zhì)量比為1：9，
故答案為：1：9；
（3）由反應(yīng)可知，3molFeO反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子3mol×（3-2）=3mol，則雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價變化及氧化還原反應(yīng)中的基本概念即可解答，注意硝酸的作用為解答的易錯點(diǎn)，題目難度不大．