Question

用雙線橋表示下列反應(yīng)中得失電子的情況，并按要求回答：
3FeO + 10HNO₃＝ 3Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 5H₂O．
（1）氧化劑是               ；氧化產(chǎn)物是                 。
（2）在參加反應(yīng)的硝酸中，起氧化劑（被還原）作用的HNO₃與起酸性作用的HNO₃的質(zhì)量比為            。
（3）用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                 。

Answer 1

（1）HNO₃，F(xiàn)e(NO₃)₃    （2）1：9
（3）

解析試題分析：（1）得到電子，所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑被還原生成還原產(chǎn)物。反之就是失去電子，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物。根據(jù)方程式可知，鐵元素的化合價(jià)從＋2價(jià)升高到＋3價(jià)，所以氧化亞鐵是還原劑，硝酸鐵是氧化產(chǎn)物；硝酸中氮元素的化合價(jià)從＋5價(jià)降低到＋2價(jià)，得到電子，因此硝酸是氧化劑，NO是還原產(chǎn)物。
（2）如果設(shè)氧化亞鐵是1mol，則生成1mol硝酸鐵，即沒有被還原的硝酸是3mol。根據(jù)電子的得失守恒可知，被還原的硝酸是1mol÷3，所以在參加反應(yīng)的硝酸中，起氧化劑（被還原）作用的HNO₃與起酸性作用的HNO₃的質(zhì)量比1/3︰3＝1︰9。
（3）用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目起點(diǎn)和終點(diǎn)都是同一種元素，所以根據(jù)（1）、（2）分析可知，應(yīng)該是
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷、計(jì)算及表示等
點(diǎn)評：在進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷計(jì)算時(shí)，應(yīng)該僅僅抓住電子得失守恒這一關(guān)系式進(jìn)行列式計(jì)算。