Question

假定把¹²C的相對(duì)原子質(zhì)量定為24，把24g¹²C含有的原子個(gè)數(shù)定為阿伏加德羅常數(shù)，而物質(zhì)的量的概念不變．則下列推斷不正確的是（　�。�

A．此時(shí)16O的相對(duì)原子質(zhì)量為32

B．標(biāo)況下44gCO2的體積為22.4L

C．NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子有相同數(shù)目的分子

D．44gCO2和28gCO含有相同數(shù)目的分子

E．標(biāo)況下，1molO2為44.8L

F．40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1

Answer 1

解析：本題中原子量的標(biāo)準(zhǔn)的改變實(shí)際上是將原子量的標(biāo)準(zhǔn)由¹²C原子質(zhì)量的

1

12

變?yōu)?sup>12C原子質(zhì)量的

1

24

．所以將¹²C的原子量定為24時(shí)，物質(zhì)的式量加倍．而將阿伏加德羅常數(shù)由12g¹²C所含碳原子數(shù)變?yōu)?4g¹²C所含原子個(gè)數(shù)．所以摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積都應(yīng)加倍，而物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度均隨之發(fā)生變化．
A、氧原子的實(shí)際質(zhì)量沒(méi)變，但標(biāo)準(zhǔn)卻由¹²C質(zhì)量的

1

12

變?yōu)?span mathtag="math" >

1

24

，所以¹⁶O的原子量由16變?yōu)?2，故A正確；
B、44gCO₂客觀存在，其標(biāo)況下的體積22.4L也客觀存在，故B正確；
C、此時(shí)N_A雖然由原來(lái)的約6.02×10²³變?yōu)榧s12.04×10²³，但對(duì)氧分子和氫分子而言，這種變化是一致的，故C正確；
D、理由同C，故D正確；
E、雖然氧氣的體積是客觀存在的，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g的體積就是22.4L，64g的體積就是44.8L，但務(wù)必注意到“標(biāo)準(zhǔn)”的改變，顯然此時(shí)的64g氧氣才是1mol，體積44.8L，故E正確；
F、由于“標(biāo)準(zhǔn)”的改變，此時(shí)的40gNaOH已經(jīng)不是1mol了，而是0.5mol，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L^-1，故F錯(cuò)誤；
故選F．