設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．1.8g的NH4+離子中含有nA個電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有nA個H2O分子
C．常溫常壓下，33.6 L Cl2中含有1.5nA個C12分子
D．1 mol?L-1 Na2SO4溶液中有2nA個Na+
A．NH4+離子中含有10個電子，根據(jù)n=
m
M
，求得1.8g的NH4+離子物質(zhì)的量為0.1mol，則1.8g的NH4+離子中含有電子數(shù)為0.1mol×10×nAmol-1，即nA個，故A正確；
B．根據(jù)n=
V
Vm
的適用范圍是氣體，而標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，因此22.4L水不是1mol水，H2O分子的個數(shù)不是nA個，故B錯誤；
C．根據(jù)n=
V
Vm
中氣體摩爾體積Vm在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L/mol，常溫常壓下氣體摩爾體積Vm不知道，因此無法求出常溫常壓下33.6 L Cl2中物質(zhì)的量，分子數(shù)也無法求出，故C錯誤；
D．根據(jù)n=CV，由于不知道溶液體積，所以溶質(zhì)Na2SO4的物質(zhì)的量無法求出，Na+的物質(zhì)的量及其個數(shù)也無法求出，故D錯誤；
故選A．
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA個

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個

 

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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