【題目】將少量飽和FeCl3溶液分別滴加到下列物質(zhì)中,得到三種分散系,完成相關(guān)問(wèn)題:
甲:飽和FeCl3溶液滴加到冷水中;
乙:飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中;
丙:飽和FeCl3溶液滴加到沸水中。
(1)將丙繼續(xù)加熱煮沸得到紅褐色透明液體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(2)用最簡(jiǎn)單的方法判斷丙中是否成功制備膠體,請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論____________________________________________________________。
(3)向經(jīng)過(guò)檢驗(yàn)后的丙中逐滴加入稀鹽酸,會(huì)出現(xiàn)一系列變化:
①先出現(xiàn)和乙中相同的現(xiàn)象,原因?yàn)?/span>________________________。
②隨后發(fā)生變化得到和甲相同的溶液,此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為____________________。
(4)向丙中加入電極通電后,Fe(OH)3膠體粒子移向_______極;(填“陰極”或“陽(yáng)極”)
(5)可用如圖所示的裝置除去Fe(OH)3膠體中的雜質(zhì)離子來(lái)提純Fe(OH)3膠體,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需不斷更換燒杯中的蒸餾水。更換蒸餾水若干次后,取少量燒杯中的液體,向其中加入AgNO3溶液,若____________________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),則說(shuō)明該Fe(OH)3膠體中的雜質(zhì)離子已經(jīng)完全除去。
【答案】FeCl3+3H2OFe(OH)3( 膠體)+3HCl 強(qiáng)光照射,若有光亮的“通路”則已經(jīng)制備成功 由于Fe(OH)3膠體遇到電解質(zhì)會(huì)發(fā)生聚沉,因而形成紅褐色沉淀 Fe(OH)3 +3H+ =Fe3++3H2O 陰 不出現(xiàn)白色沉淀
【解析】
(1)飽和FeCl3溶液滴加到沸水中,繼續(xù)加熱煮沸得到紅褐色透明液體為氫氧化鐵膠體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:FeCl3+3H2OFe(OH)3( 膠體)+3HCl;綜上所述,本題答案是:FeCl3+3H2OFe(OH)3( 膠體)+3HCl。
(2)膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),因此判斷丙中是否成功制備膠體的操作是用強(qiáng)光照射,若有光亮的“通路”則已經(jīng)制備成功;綜上所述,本題答案是:強(qiáng)光照射,若有光亮的“通路”則已經(jīng)制備成功。
(3)①由于Fe(OH)3膠體遇到電解質(zhì)會(huì)發(fā)生聚沉,因而形成紅褐色沉淀;
②氫氧化鐵能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵和水,沉淀溶解,此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Fe(OH)3 +3H+ =Fe3++3H2O;
綜上所述,本題答案是:由于Fe(OH)3膠體遇到電解質(zhì)會(huì)發(fā)生聚沉,因而形成紅褐色沉淀;Fe(OH)3 +3H+ =Fe3++3H2O。
(4)氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷,因此向丙中加入電極通電后,Fe(OH)3膠體粒子應(yīng)該移向陰極;綜上所述,本題答案是:陰。
(5)因?yàn)殂y離子與氯離子反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀;所以更換蒸餾水若干次后,取少量燒杯中的液體,向其中加入AgNO3溶液,若不出現(xiàn)白色沉淀則說(shuō)明該Fe(OH)3膠體中的雜質(zhì)離子已經(jīng)完全除去;綜上所述,本題答案是:不出現(xiàn)白色沉淀。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的“FeSO4”、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染變廢為寶,工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和銅。根據(jù)流程圖,完成回收硫酸亞鐵和銅的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案。回答下列問(wèn)題:
(1)加入原料①為____________;操作②的名稱為___________,該操作所用到的玻璃儀器主要有______。
(2)固體A為____________;
(3)寫(xiě)出加入原料①和②有關(guān)反應(yīng)的離子方程式__________________、________________________。
(4)操作③獲得FeSO4·7H2O,需要經(jīng)過(guò)_____、_____、過(guò)濾等操作。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 標(biāo)況下11.2L 甲醇所含共價(jià)鍵數(shù)為5NA
B. 1L 1mol/L葡萄糖溶液含有氧原子數(shù)為6NA
C. 46g乙醇在金屬銅催化下完全反應(yīng)生成乙醛轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D. 0.1L 12mol/L 濃硫酸與足量Zn完全反應(yīng)標(biāo)況下生成氣體1.2NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】綠色能源是指使用過(guò)程中不排放或排放極少污染物的能源,下列不屬于綠色能源的是
A. 太陽(yáng)能 B. 化石能源 C. 風(fēng)能 D. 潮汐能
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液,繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知:Ag++ 2NH3·H2OAg(NH3)2+ 2H2O。下列分析不正確的是
A. 濁液中存在沉淀溶解平衡:AgCl (s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
B. 實(shí)驗(yàn)可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl-強(qiáng)
C. 實(shí)驗(yàn)表明實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管
D. 由資料信息可推知:加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于離子檢驗(yàn),下列說(shuō)法不正確的是
A. 此配合物中存在離子鍵、配位鍵、極性鍵、非極性鍵
B. 配離子為[Fe(CN)5(NO)]2-,中心離子為Fe3+,配位數(shù)為6,配位原子有C和N
C. 1mol配合物中σ鍵數(shù)目為12NA
D. 該配合物為離子化合物,易電離,1mol配合物電離共得到3NA陰陽(yáng)離子
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年,亞氯酸不穩(wěn)定可分解,反應(yīng)的離子方程式為:5HClO2===4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。(HClO2為弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4,開(kāi)始時(shí)HClO2分解反應(yīng)緩慢,隨后反應(yīng)迅速加快,其原因是
A. 溶液中的Cl-起催化作用 B. 溶液中的H+起催化作用
C. ClO2逸出,使反應(yīng)的生成物濃度降低 D. 在酸性條件下,亞氯酸鈉的氧化性增強(qiáng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列4種物質(zhì):①Na2O2、②SiO2、③SO2、④NaHCO3固體。其中,
(1)與水反應(yīng),生成能使帶火星木條復(fù)燃的固體是________(填序號(hào));
(2)能使品紅溶液褪色且加熱時(shí)又復(fù)原的是_________(填序號(hào));
(3)上述物質(zhì)中有1種物質(zhì)難溶于水,該物質(zhì)在一定條件下與焦炭發(fā)生反應(yīng),可制得電腦芯片以及太陽(yáng)能電池的材料,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________________________;
(4)上述物質(zhì)中有1種物質(zhì)可以用來(lái)除去多余的胃酸,它還是常見(jiàn)的疏松劑,主要是因?yàn)樗诩訜釛l件下產(chǎn)生了氣體,使食品變疏松。寫(xiě)出其受熱分解的化學(xué)方程式___________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com