【題目】向等物質(zhì)的量濃度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A.在0～a段加入的NaOH溶液與NH4Cl反應(yīng)

B.在b～c段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

C.在d～e段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O

D.在滴加NaOH溶液全過程中主要粒子參與反應(yīng)的先后順序是H＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Al(OH)3

【答案】D

【解析】

A．0～a段加入的NaOH溶液與HCl的反應(yīng)，A錯誤；B.b～c段加入的NaOH發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，B錯誤；C．d～e段加入的NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O，C錯誤；D．對應(yīng)的電解質(zhì)越難電離，越易與OH-反應(yīng)，五種微粒中，能與OH-反應(yīng)的有H+，Al3+，Mg2+，NH4+，Al（OH）3其中H+最易與OH-反應(yīng)，其次為Al3+，Mg2+，反應(yīng)后生成水、氫氧化鋁和氫氧化鎂，接著是NH4+，最后溶解Al（OH）3，D正確；答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用圖所示實驗裝置可以完成中學(xué)化學(xué)實驗中的一些實驗。

(1)現(xiàn)有稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉粉末、硅酸鈉溶液五種試劑。選擇三種試劑利用如圖裝置證明酸性強弱:H2SO4 > H2CO3 > H2SiO3

①儀器B的名稱________,A中試劑________，B中試劑________

②C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________

(2)利用如圖裝置實驗,證明二氧化硫氣體具有漂白性。已知:Na2SO3 + H2SO4=Na2SO4 +SO2↑+H2O。 在裝置A中加入 70%的硫酸溶液,B中加入Na2SO3粉末，

①C中應(yīng)加入________溶液(填“品紅”或“石蕊”)。打開分液漏斗活塞,一段時間后觀察到C中現(xiàn)象是________________________________，反應(yīng)完全后,將C試管加熱一 段時間發(fā)生的現(xiàn)象是________________________

②如果僅用如圖裝置進行此實驗,可能造成環(huán)境污染,此污染屬于________(選填“白色污染”或“酸雨污染"),因此應(yīng)該在C裝置后加一個盛有________溶液的洗氣瓶。

③將二氧化硫氣體通入FeCl3溶液中反應(yīng)一.段時間后,滴加KSCN溶液,溶液未變紅色,請寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在溫度一定的條件下，N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中反應(yīng)并達到平衡時，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為，N2與NH3的濃度均為c mol·L1。若將容器的體積壓縮為原來的1/2，當(dāng)達到新的平衡時，下列說法中不正確的是

A．新的平衡體系中，N2的濃度小于2c mol·L1大于c mol·L1

B．新的平衡體系中，NH3的濃度小于2c mol·L1大于c mol·L1

C．新的平衡體系中，混合體的平均摩爾質(zhì)量大于

D．新的平衡體系中，氣體密度是原平衡體系的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)欲通過實驗驗證氯元素的非金屬性強于硫元素。

（1）他們將過量硫粉與少量鐵粉混合后隔絕空氣加熱，制得并分離出固體產(chǎn)物A。請幫他們完成實驗報告。

實驗步驟和操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論或解釋

①取少量A于試管中，加入足量稀硫酸

固體完全溶解，產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體B

硫粉與鐵粉混合后隔絕空氣加熱，制得固體產(chǎn)物A是__________（填化學(xué)式）

②將B通入足量水中

得到無色溶液C

③向①的試管中加入KSCN溶液

溶液無明顯變化

④將濃鹽酸滴到KMnO4固體上

產(chǎn)生黃綠色氣體

反應(yīng)生成氯氣

⑤將紅熱的鐵絲（少量）伸入上述黃綠色氣體中

鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕黃色的煙

反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

⑥將⑤中所得固體產(chǎn)物溶于水，在所得溶液中滴加KSCN溶液

觀察到___________（填現(xiàn)象）

（2）綜合上述實驗現(xiàn)象和結(jié)論，___________（填“能”或“不能”）驗證氯元素的非金屬性強于硫元素，理由是_____________________________________。

（3）某同學(xué)將上述實驗中④所得氯氣直接通入無色溶液C中，觀察到產(chǎn)生淡黃色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________，此實驗______________（填“能”或“不能”）驗證氯元素的非金屬性強于硫元素。

（4）某同學(xué)認(rèn)為將步驟①中的稀硫酸換成稀鹽酸，若同樣產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體B，則可以說明氯元素的非金屬性強于硫元素，他的觀點____________（填“正確”或“錯誤”），原因是_____________。

（5）現(xiàn)有四種試劑：A.新制的Cu(OH)2；B.濃硝酸；C.AgNO3溶液；D.碘水。為了鑒別下列三瓶無色溶液，請你選擇合適的試劑，將其序號填入相應(yīng)的括號中。（每個小題只有一個正確答案）：

①葡萄糖溶液_____________②淀粉溶液_____________③雞蛋清溶液____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g) Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A. T1<T2

B. 反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

C. W點的反應(yīng)體系從T2變到T1，達到平衡時增大

D. M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉硫電池作為一種新型儲能電池，其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展。鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2SX）分別作為兩個電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖1所示：

（1）根據(jù)表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜應(yīng)控制

在_____（填字母）范圍內(nèi)。

A．100℃以下 B．100～300℃

C．300～350℃ D．350～2050℃

物質(zhì)

Na

S

Al2O3

熔點/℃

97.8

115

2050

沸點/℃

892

444.6

2980

（2）放電時，電極A為_____極，電極B發(fā)生_____反應(yīng)（填“氧化或還原”）。

（3）充電時，總反應(yīng)為Na2Sx＝2Na+xS，則陽極的電極反應(yīng)式為：________________。

（4）若把鈉硫電池作為電源，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液如圖2所示，槽內(nèi)的中間用陰離子交換膜隔開。通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。則右側(cè)發(fā)生的電極方程式：________________；試分析左側(cè)溶液藍色逐漸變淺的可能原因是：___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)正反應(yīng)放熱，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器1

容器2

容器3

反應(yīng)溫度

700

700

800

反應(yīng)物投入量

、

、

平衡

平衡

平衡體系總壓強

物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率α

平衡常數(shù)K

下列說法正確的是　　

A. ，B. ，

C. ，D. ，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7 g NH3與_______L H2S氣體含有的氫原子數(shù)相同。

(2)2 mol的CO2與3 mol的SO3的原子數(shù)之比是__________。

(3)常溫常壓下22.4升CO2中分子個數(shù)___64克SO2的分子個數(shù)(填“＞、＜或＝”)

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的NH3所含電子的物質(zhì)的量約為______mol，將其溶解于水配成1L的溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L

(5)在一定溫度和壓強下，0.4mol某氣體的體積為9.8L，則該條件下的氣體摩爾體積為________。

(6)某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，測得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物質(zhì)的量濃度依次為：0.2molL﹣1、0.25molL﹣1、0.4molL﹣1，則c(SO42﹣)=__________．

(7)有等體積的NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，若生成沉淀的質(zhì)量相等，則三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為_____________。

(8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75g/L，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_________________，NH3的體積分?jǐn)?shù)為______________.

(9)VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ ag，取0.5VmL溶液稀釋到2VmL，則稀釋后溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度是_____________mol/L。

Ⅱ．請按照要求完成下列方程式。

(1)寫出泡沫滅火器反應(yīng)原理的離子方程式：_______________________________________。

(2)鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。

(3)NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有一種處理方法其原理為CN－與S2O32-反應(yīng)生成兩種離子，一種與Fe3＋可生成紅色溶液，另一種與H＋作用產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的刺激性氣體，寫出CN－與S2O32-反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。

(4)亞硝酸鹽是毒性較強的物質(zhì)，其具有較強的還原性，將亞硝酸鈉溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液(橙色)中，溶液由橙色變?yōu)榫G色(Cr3＋)，試寫出反應(yīng)的離子方程式：__________________________。

(5)將NaHSO4溶液滴入氫氧化鋇溶液中至中性的離子反應(yīng)方程式：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某原電池裝置示意圖如圖所示。下列有關(guān)該原電池的說法正確的是

A. 鋅片是正極

B. 溶液中H＋由銅電極移向鋅電極

C. 銅片上有氣泡產(chǎn)生

D. 電子由銅電極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅電極

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