Question

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表

弱酸化學(xué)式	HX	HY	H2CO3
電離平衡常數(shù)	7.8╳10-9	3.7╳10-15	K1=4.3╳10-7 K2=5.6╳10-11

下列推斷正確的是

1. A.
   這兩種弱酸的酸性HX＞HY
2. B.
   相同條件下溶液的堿性NaX＞Na₂CO₃＞NaY＞NaHCO₃
3. C.
   結(jié)合H⁺的能力：CO₃^2-＞Y^-＞X^-＞HCO₃^-
4. D.
   HX和HY酸性相同，都比H₂CO₃弱

Answer 1

A
弱酸的電離平衡常數(shù)越大，表明該弱酸的酸性相對(duì)較強(qiáng)，所對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越��；
即酸性強(qiáng)弱關(guān)系：H₂CO₃＞HX＞HCO₃^—＞HY；即A正確；B錯(cuò)，相同條件下溶液的堿性NaY＞Na₂CO₃＞NaX＞NaHCO₃；C錯(cuò)，結(jié)合H^＋的能力：Y^－＞CO₃^2－＞X^－＞HCO₃^－；
D錯(cuò)，HX和HY酸性不相同，但都比H₂CO₃弱