【題目】下列物質(zhì)能使紫色石蕊變色的是( )
A.石炭酸B.甲酸C.乙醇D.乙酸乙酯
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E均為短周期主族元素,B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示。A是短周期中原子半徑最小的元素,A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù),E是短周期中最活潑的金屬元素。下列說法錯誤的是 ( )
A. 簡單離子的半徑大小關(guān)系:C>E
B. D元素的氣態(tài)氫化物比C元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C. 由A、B、C二種元素組成的離子化合物中,陰、陽離子個數(shù)比為1:1
D. 由C、D、E二種元素組成的化合物,溶液顯中性或堿性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列過程中,最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是( )
A. Fe(NO3)2溶液白色沉淀
B. Ba(NO3)2溶液白色沉淀
C. 無色溶液白色沉淀
D. 無色溶液無色溶液白色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮及其化合物廣泛存在于自然界中;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出N原子的電子排布式_____________。在基態(tài)14N原子中,核外存在___________個未成對電子。
(2)原子第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序為_______________。
(3)氮氣和氫氣在一定條件下可合成氨,氨分子中氮原子的雜化方式為_____________雜化。
(4)純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體,沸點較高,為308.8K,主要原因是_________。
(5)X的+1價陽離子中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層,它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號是________,X離子與N3-形成的化合物化學(xué)式為____________。
(6)假設(shè)X+的半徑為a cm,N3-的半徑為b cm,且X+與N3-都是緊密接觸的剛性小球,則該氮化物的密度為_____________g.cm-3。
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【題目】尼美舒利是一種非甾體抗炎藥,它的一種的合成路線如下:
已知:(易氧化)
回答下列問題:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。
(2)由C生成D的化學(xué)方程式為_______________,其反應(yīng)類型為___________。
(3)E中的官能團有___________、___________ (填官能團名稱)。
(4)E的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有_______種(不含立體異構(gòu));
①含有兩個苯環(huán)且兩個苯環(huán)直接相連
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③兩個取代基不在同一苯環(huán)上
其中核磁共振氫譜為6組峰,峰面積比為2∶2∶2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(5)由甲苯為原料可經(jīng)三步合成2,4,6-三氨基苯甲酸,合成路線如下:
反應(yīng)①的試劑和條件為____________;中間體B的結(jié)構(gòu)簡式為________________;
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【題目】對于Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng),下列說法正確的是( )
A. Cu作還原劑,發(fā)生還原反應(yīng)
B. 被還原的H2SO4與參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量比為1∶2
C. 當生成2.24 L(標準狀況下)SO2時,轉(zhuǎn)移的電子為2mol
D. 當Cu足量時,H2SO4可完全反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用0.1mol·L-1 NaOH溶液分別滴定10mL相同濃度的鹽酸和醋酸(溶質(zhì)用HA表示),利用導(dǎo)率傳感器繪制電導(dǎo)率曲線如圖所示(電導(dǎo)率的物理意義是表示物質(zhì)導(dǎo)電的性能)。下列有關(guān)敘述錯誤的是( )
A. 曲線I為鹽酸,曲線Ⅱ為醋酸溶液
B. a點、c點均為滴定終點
C. c點:c(Na+) > c(A-) > c(H+) > c(OH-)
D. b點pH值大于1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分為:Na2Cr2O7·2H2O),其主要工藝流程如下:
查閱相關(guān)資料得知:
i.常溫下,NaBiO3不溶于水,有強氧化性,在堿性條件下能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-,自身被還原為Bi(OH)3固體。
ii.
物質(zhì) | 開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Al(OH)3 | 3.4 | 4.4 |
Cr(OH)3 | 4.6 | 5.9 |
Fe(OH)2 | 7.5 | 9.7 |
Bi(OH)3 | 0.7 | 4.5 |
回答下列問題:
(1)將鉻鐵礦礦石粉碎的目的是________________________________________。
(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和___________(填儀器名稱)。
(3)寫出④反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________。
(4)⑤中酸化是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-寫出該反應(yīng)的離子方程式______。
(5)將溶液H經(jīng)下列操作:蒸發(fā)濃縮,__________,過濾,洗滌,干燥即得紅礬鈉。
(6)取一定質(zhì)量的固體D溶解于200 mL的稀硫酸中,向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示,則稀硫酸的濃度為_________,固體D中含Fe化合物的物質(zhì)的量為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的原理如下圖所示,下列敘述錯誤的是
A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式:2H2O-4e-=O2↑+4H+
B. a、c為陰離子交換膜,b為陽離子交換膜
C. N室中:a%<b%
D. 理論上每生成1 mol H3BO3,兩極室共產(chǎn)生標準狀況下16.8 L氣體
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