Question

在水溶液中的電離方程式正確的是（　�。�

• A、NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-
• B、Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-
• C、MgCl₂═Mg²⁺+2Cl^2-
• D、Ba（OH）₂═Ba²⁺+（OH）₂^-

Answer 1

考點(diǎn)：電離方程式的書寫

專題：

分析：A．NaHSO₄是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，電離出Na⁺、H⁺、SO₄^2-離子；
B．Na₂CO₃屬于強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，碳酸根離子不能拆開，電離方程式用等號(hào)；
C．氯化鎂電離出鎂離子和氯離子，氯離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷；
D．氫氧化鋇為二元強(qiáng)堿，一步完全電離，氫氧根離子角標(biāo)2應(yīng)轉(zhuǎn)化為化學(xué)計(jì)量數(shù)；

解答： 解：A．硫酸氫鈉屬于二元強(qiáng)酸硫酸的酸式鹽，能完全電離：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故A錯(cuò)誤；
B．Na₂CO₃為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，生成Na⁺和CO₃^2-離子，電離方程式為Na₂CO₃=2K⁺+CO₃^2-，故B正確；
C．MgCl₂為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，生成Mg²⁺和Cl^-離子，電離方程式為MgCl₂=Mg²⁺+2Cl^-，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鋇為二元強(qiáng)堿，一步完全電離Ba（OH）₂═Ba²⁺+2OH^-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離方程式的書寫判斷，題目難度不大，注意掌握強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的判斷方法，明確電離方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生規(guī)范答題的能力．