【題目】有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；(2)第二份加足最NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，干燥后得到沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列推測(cè)正確的是

①K+一定存在；②100mL溶液中含0.01molCO32-；③Cl-可能存在；④ Ba2+一定不存在；⑤Mg2+可能存在

A. ②③④ B. ③④⑤ C. ①②③ D. ①③④

【答案】D

【解析】第一份：第一份加入AgNO3，溶液有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中可能存在：Cl-、CO32-、SO42-；第二份：加足量NaOH溶液加熱后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.896L氣體為氨氣，則溶液中一定含有NH4+，且物質(zhì)的量為=0.04mol；第三份：根據(jù)題中信息可知2.33為硫酸鋇，n（BaSO4）=n（SO42-）==0.01mol；6.27g為硫酸鋇和碳酸鋇，所以碳酸鋇的物質(zhì)的量為： =0.02mol；因?yàn)橐欢ê?/span>CO32-所以不含Mg2+；再根據(jù)電荷守恒，正電荷為：n（+）=n（NH4+）=0.04mol；n（-）=2n（CO32-）+2n（SO42-）=0.06mol，故一定有K+，至少0.02mol；①K+一定存在，故正確；②100mL溶液中含0.02molCO32-，故錯(cuò)誤；③因含有CO32-、SO42-，故實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)法對(duì)Cl-的檢驗(yàn)進(jìn)行確定，無(wú)法確定是否含有Cl-，Cl-可能存在，故正確；④ Ba2+一定不存在，故正確；⑤Mg2+一定不存在，故錯(cuò)誤。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)通過(guò)以下步驟由制備

（1）寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A_________， B________。

（2）從左到右依次填寫每步反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型____________（a．取代反應(yīng)；b．加成反應(yīng)；c．消去反應(yīng)。只填字母代號(hào)）。

（3）寫出反應(yīng)A→B所需的試劑和條件：_____________。

（4）寫出④和⑤的化學(xué)方程式___________________,________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列推斷正確的是

A. pH=6.5的溶液一定顯酸性

B. 0.1mol L-1的Na2CO3溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol L-1

C. 常溫下，等體積的0.2 mol L-1的鹽酸與0.2 mol L-1的氫氧化鋇溶液混合，所得溶液的pH=13

D. 常溫下，某溶液中水電離出的c(OH-)=l×10-12 mol L-1，該溶液pH 一定等于2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光裝置．下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.鋅是負(fù)極，電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
B.氫離子在銅片表面被還原
C.裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換
D.如果將硫酸換成橙汁，導(dǎo)線中不會(huì)有電子流動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機(jī)化合物的敘述，正確的是

A.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

B.糖類、植物油和蠶絲在一定條件下都能夠發(fā)生水解反應(yīng)

C.石油的分餾所得的餾分一定都是純凈物

D.苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉍是一種綠色稀有金屬，鉍及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，工業(yè)上常采用粗鉍精煉制得用途更為廣泛的精煉鉍(含鉍99.995%),火法精煉鉍的工藝流程如下:

已知:①粗鉍(鉛鉍合金)的主要化學(xué)成分如下表：

元素

Ag

Bi

Pb

As

Sb

含量/%

0.90

55.25

27

1.30

11

②氯化鉛熔點(diǎn)為498℃，密度為5.9g/cm3；鉍的熔點(diǎn)為271℃，沸點(diǎn)為1470℃；BiCl3的熔點(diǎn)為506.5℃。

③鋅酸鹽簡(jiǎn)寫成ZnO22-，如鋅酸鈉Na2ZnO2。

④+3價(jià)鉍的化合物較為穩(wěn)定，鉍酸鈉難溶于水。

回答下列問(wèn)題:

（1）實(shí)驗(yàn)室中升溫熔化粗鉍一般用酒精噴燈在________(填主要儀器名稱)中完成。

（2）NaBiO3中鉍元素的化合價(jià)為________。

（3）“氧化除砷銻”的工藝機(jī)理是粗鉍熔融液在680~750℃的條件下，鼓入壓縮空氣，使砷、銻氧化揮發(fā)，同時(shí)空氣也與鉍液反應(yīng)，利用Bi2O3的_______性將雜質(zhì)砷、銻轉(zhuǎn)變成As2O3、Sb2O3而除去。

（4）“氯化除鉛”過(guò)程中，氯氣與鉛、鉍反應(yīng)分別生成PbCl2、BiCl3，生成的BiCl3又會(huì)被鉛還原，發(fā)生反應(yīng)3Pb+2BiCl3=3PbC12+2Bi，控制溫度350-400℃，利用熔點(diǎn)和密度特點(diǎn)，氯化鉛上浮至鉍液表面呈_______態(tài)覆蓋，防止氯氣__________________。

（5）高溫精煉的實(shí)質(zhì)為堿性精煉，加入少量KNO3和NaOH，將鋅氧化成鋅酸鹽而除去殘鋅，同時(shí)得到氮?dú)猓瑢懗龈邷鼐珶挼幕瘜W(xué)方程式: __________________。

（6）向含有MnSO4的酸性溶液中加入鉍酸鈉粉末，溶液變?yōu)樽霞t色，該反應(yīng)經(jīng)常用來(lái)檢驗(yàn)Mn2+，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反應(yīng)A： 4HCl+O2 2Cl2+2H2O
已知：ⅰ．反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
ⅱ．
（1）反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是 ．
（2）斷開1mol H﹣O鍵與斷開1mol H﹣Cl鍵所需能量相差約為kJ，H2O中H﹣O鍵比HCl中H﹣Cl鍵（填“強(qiáng)”或“弱”） ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z都是金屬，把X放入Z的鹽溶液中，X的表面附著一層Z；X與Y組成原電池時(shí)，X為電池的正極。X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序是

A. X＞Y＞Z B. X＞Z＞Y C. Y＞X＞Z D. Y＞Z＞X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 常溫下，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水溶液中水的電離程度相同

B. 常溫下兩種溶液①0.1mol/L CH3COOH溶液 ②0.3mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積的混合液，c(H+)：①>②

C. 室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]不變

D. MOH和ROH兩種堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如圖所示則稀釋前，c(ROH)<10c(MOH)

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