（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。
① 基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為             。
② 尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的雜化方式分別是          、          ；
③ 配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=        。 Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于           （填晶體類型）

（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為           。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=         cm。 (用含ρ、NA的計算式表示)
（3）下列說法正確的是           _。
A．第一電離能大�。篠＞P＞Si       
B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F 
C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低
D．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大　
E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高
（4）圖1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。

① 圖中d單質(zhì)的晶體堆積方式類型是           。
② 單質(zhì)a、b、f 對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1:1:1形成的分子中含          個σ鍵，          個π鍵。
③ 圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：            。
（1）①3s23p63d5 （1分） ② sp2（1分） sp3（1分）
③ 5（1分）分子晶體（1分）
（2）立方體（1分）    （2分）
（3）BC（2分）（漏選得1分，多選、錯選不得分）
（4）①面心立方最密堆積 （1分）② 2 （1分） 2（1分）  ③硝酸分子是極性分子，易溶于極性溶劑的水中 硝酸分子中氫氧鍵易與水分子間形成氫鍵（2分）

試題分析：（1）①Fe原子核外有26個電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e原子失去4s能級2個電子、3d能級1個電子形成Fe3+，F(xiàn)e3+電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為3s23p63d5 。
②由尿素分子的結(jié)構(gòu)式可知，尿素分子中C原子成2個C-N鍵、1個C=O鍵，沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)目為3，C原子采取sp2雜化，N原子成3個單鍵，含有1對孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，N原子采取sp3雜化，故答案為：sp2、sp3；
③ 配合物Fe(CO)x的中心原子是鐵原子，其價電子數(shù)是8，每個配體提供的電子數(shù)是2，8+2x=18，x=5，分子晶體的熔沸點(diǎn)較低，根據(jù)題給信息知，該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較低，易溶于非極性溶劑，所以為分子晶體；
（2）距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體是立方體，該晶胞中鈉離子個數(shù)是8，氧離子個數(shù)=8× +6× =4，V==，則；
（3）A．同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，所以第一電離能大�。篜＞S＞Si，故A錯誤；
B．同一周期元素中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F，故B正確；
C．晶格能與離子晶體的熔點(diǎn)成正比，離子半徑與晶格能成反比，離子所帶電荷與晶格能成正比，鈣離子電荷大于鉀離子，且鈣離子半徑小于鉀離子，氯離子所帶電荷小于氧離子，且氯離子半徑大于氧離子，所以氯化鉀的晶格能小于氧化鈣，則氯化鉀的熔點(diǎn)比氧化鈣低，故C正確；
D．二氧化硫分子中硫原子的價層電子對是3且含有一個電子對，所以二氧化硫是V形結(jié)構(gòu)，為極性分子，二氧化碳是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，二氧化硫易溶于水，故D錯誤；
E．分子晶體中，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量成正比，故D錯誤；
故選BC；
（4）①d單質(zhì)是熱和電的良導(dǎo)體，且熔點(diǎn)較高，則為銅，銅為面心立方最密堆積；
②根據(jù)熔點(diǎn)知，a是H元素，b是N元素，f是C元素，a、b、f 對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1：1：1形成的分子為HCN，其結(jié)構(gòu)為H-C≡N，共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵，三鍵中一個是σ鍵兩個是π鍵，所以該分子中含有2個σ鍵2個π鍵；
③根據(jù)圖知，該分子中含有一個氫原子、三個氧原子和一個氮原子，為硝酸分子，硝酸分子正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，且硝酸和水能形成氫鍵而增大硝酸的溶解性。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

2012年賓夕法尼亞大學(xué)研究人員展示了一種硒化鎘納米晶體，它能被“印”或“涂”在柔軟塑料上，制成多種性能優(yōu)良的電子設(shè)備。請回答下列問題：
(1)O、S、Se的電負(fù)性最小的是       ，它們的氫化物中沸點(diǎn)由高到低的順序是        (用化學(xué)式表示)。
(2)硒的低價含氧酸鹽—亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能促進(jìn)細(xì)胞DNA的增殖活性，延緩細(xì)胞衰老，SeO32-中的Se原子雜化方式是     ，空間構(gòu)型為       ；
(3)鎘(Cd)與鋅為同族相鄰元素，在周期表中Cd位于      區(qū)，Cd 的最外層電子排布圖是        。
(4)鋅單質(zhì)晶體是六方最密堆積，原子按  (填“ABABAB”或“ABCABCABC”)的方式堆積而成，晶體中Zn原子的配位數(shù)為        ，鋅易與某些小分子物質(zhì)形成配合物，在[Zn(NH3)4]2+離子中提供孤電子對的原子是       (填元素符號)。
(5)鎘和鋅都是電的良導(dǎo)體，非金屬晶體石墨也具有良好的導(dǎo)電性，下圖為石墨晶體結(jié)構(gòu)示意圖及提供的資料，12g石墨晶體中正六邊形的數(shù)目為      ，石墨的密度為     g·cm-3。(阿伏加德羅常數(shù)為NA)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有A、E、R、X、Y、Z六種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，基態(tài)A原子的2p軌道處半充滿狀態(tài)，原子的第一電離能E﹤A， R是地殼中含量最高的金屬元素，X原子核外的M層中有三對成對電子，Y為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素， Z原子核外電子數(shù)為24。
請回答下列問題：
（1）基態(tài)Z原子的核外電子排布式是     。AE2+與二氧化碳分子互為等電子體，AE2+的電子式是____。AX3分子的VSEPR模型是     。
（2）某化合物由E、Y兩種元素組成，其晶胞如圖，該化合物的化學(xué)式為______。

（3）在化合物Y2ZE4的水溶液入適量硫酸，能觀察到的現(xiàn)象是      。
（4）A的簡單氫化物極易溶于E的簡單氫化物，其原因是          。
（5）A的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液與R的單質(zhì)反應(yīng)時，A被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

（1）元素③基態(tài)原子的電子排布式為        。
（2）②與⑦形成的化合物的空間構(gòu)型為      。
（3）元素②④⑤⑥的第一電離能由大到小的順序是      (填元素符號)
（4）在測定①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因            。
（5）膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是       

a．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化
b．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵
c．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
d．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
（6）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔。
（1）CaC2與水反應(yīng)生成乙炔的反應(yīng)方程式為________.
（2）比較第二周期元素C、N、O三種元素的第一電離能從大到小順序為 ______（用元素符號表示），用原子結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)加以解釋______。
（3）CaC中C22－與O22＋互為等電子體，O22＋的電子式可表示為______；1molO22＋中含有的π鍵數(shù)目為_______。
（4）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCI晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中含有的中啞鈴形C22－的存在，使晶胞沿一個方向拉長。CaC2晶體中1個Ca2＋周圍距離最近的C22－數(shù)目為______。

（5）將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式為 _______。
（6）乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是______；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；E原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子；D與E同周期，價電子數(shù)為2。則：
(1)D的元素符號為______。A的單質(zhì)分子中π鍵的個數(shù)為______。
(2)B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素氫化物中最高的，原因是__________________________________。
(3)A、B、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)。
(4)寫出基態(tài)E原子的價電子排布式：__________________。

(5)A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為________，其中A原子的雜化類型是________。
(6)C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a＝________cm。(用ρ、NA的計算式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。
A原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同
B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
C原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)，且與A同周期
D元素的族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，且不與A元素在同一周期
E位于周期表中第七列
F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子
 
(1)A的基態(tài)原子最外層有______種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。
(2)E2＋的基態(tài)核外電子排布式為____________________。
(3)A、B、C三種元素的最簡單氫化物的熔點(diǎn)由低到高的順序是________。A、B、C三種元素組成的分子中與AC2互為等電子體的分子為________________(用元素符號表示)。
(4)BD3中心原子的雜化方式為________，其分子空間構(gòu)型為____________。
(5)用晶體的X射線衍射法對F的測定得到以下結(jié)果：F的晶胞為面心立方最密堆積(如下圖)，又知該晶體的密度為ρ g·cm－3，晶胞中該原子的配位數(shù)為______________；F的原子半徑是________ cm(阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負(fù)一價離子。請回答下列問題:
(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為       ,該元素的符號是       。
(2)Y元素原子的電子排布圖為       ,元素X與Y的電負(fù)性比較:X       Y(填“＞”或“＜”)。
(3)X與Z可形成化合物XZ3,該化合物的空間構(gòu)型為       。
(4)由元素X與鎵元素組成的化合物A為第三代半導(dǎo)體。已知化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。(黑球位于立方體內(nèi),白球位于立方體頂點(diǎn)和面心)

請寫出化合物A的化學(xué)式       ;化合物A可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃下反應(yīng)制得,反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。
(5)已知(CH3)3Ga為非極性分子,則其中鎵原子的雜化方式為           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]碳是形成化合物種類最多的元素。
(1)CH2=CH—C≡N是制備腈綸的原料，其分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)之比為________(填最簡整數(shù)比)，寫出該分子中所有碳原子的雜化方式：________________。
(2)乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)的分子式均為C2H6O，但CH3CH2OH的沸點(diǎn)高于CH3OCH3的沸點(diǎn)，其原因是_______________________________。
(3)某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價層電子排布式為________________。
(4)碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，其硬度僅次于金剛石，具有較強(qiáng)的耐磨性能。如圖所示為碳化硅的晶胞(其中為碳原子，為硅原子)。每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有________個。設(shè)晶胞邊長為a cm，密度為b g·cm－3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為________(用含a、b的式子表示)。

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