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（12分）空氣吹出法是最早工業(yè)化海水提溴的方法，適合從低濃度含溴溶液中提取溴。

（1）NaBr的電子式是     。
（2）反應①是將Br—轉化為Br2，反應①的離子方程式是     。
（3）通入空氣吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是     。   
（4）反應②的化學方程式是     。
（5）反應③中每生成3 mol Br2，轉移電子的物質的量是     mol。  
（6）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中      （填字母）。
a．通入HBrb．加入NaBr溶液    c．加入Na2CO3溶液  d．加入Na2SO3溶液

（12分，每空2分）
（1）
（2）Cl2+2Br—Br2+2Cl—（物質1分，配平1分）
（3）富集溴
（4）3Br2+3Na2CO35NaBr+3CO2+NaBrO3 （物質1分，配平1分）
 （5）5      
（6）b

解析試題分析：（1）NaBr是離子化合物，其電子式為
（2）反應①是氯氣與溴離子反應生成溴單質和氯離子，離子方程式為Cl2+2Br—Br2+2Cl—
（3）溴易揮發(fā)，碳酸鈉溶液顯堿性，與吹出的溴反應，減少損失，達到富集溴的目的；
（4）反應②的反應物是溴與碳酸鈉，根據題目所給信息，生成物是NaBr和NaBrO3及二氧化碳，化學方程式為3Br2+3Na2CO35NaBr+3CO2+NaBrO3
（5）反應③是5Br-+H++BrO3-= 3Br2+H2O，則每生成3 mol Br2，轉移電子的物質的量是5mol；
（6）a、氯氣不與溴化氫反應，不能除去，錯誤；b、氯氣與溴化鈉反應生成溴和氯化鈉，正確；c、氯氣與溴單質都能與碳酸鈉溶液反應，錯誤；d、氯氣與溴都能氧化亞硫酸鈉，錯誤，答案選b。
考點：考查單質溴的制取，電子式、離子方程式、化學方程式的書寫，轉移電子物質的量的計算，除雜試劑的選擇

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氨氣在工農業(yè)生產中有重要應用。
（1）①氮氣用于工業(yè)合成氨，寫出氮氣的電子式       ；
②NH3的穩(wěn)定性比PH3       （填寫“強”或“弱”）。
（2）如下圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。

①濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應的化學方程式為      。
②濃硫酸液滴上方沒有明顯現(xiàn)象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是             （寫化學式，一種即可）。
③FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應包括
Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+ 2NH4+ 和                            。
（3）空氣吹脫法是目前消除NH3對水體污染的重要方法。在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大，用平衡移動原理解釋其原因      。
（4）在微生物作用下，蛋白質在水中分解產生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO2），反應的化學方程式為    ，若反應中有0.3 mol電子發(fā)生轉移時，生成亞硝酸的質量為      g（小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

近年來，許多專家對石灰氮重新進行了深入研究，這也使得石灰氮這一古老的肥料又煥發(fā)了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三種元素組成的鹽，其含鈣、氮的質量分數(shù)分別為50%、35%。石灰氮完全水解后的產物是固體A和氣體B，其中B是制取氮肥的主要原料。固體A在高溫下分解生成D和氣體C。B的催化氧化產物為E和F，F(xiàn)繼續(xù)氧化后的產物G遇到E生成一種工業(yè)強酸。將G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亞硝酸的水溶液，該反應可表示如下G+F+H2O＝2HNO2（已配平）。請回答下列問題：
（1）石灰氮的化學式為             。
（2）足量B和C與飽和氯化鈉溶液的反應是化工生產中生產某種重要化工產品的重要反應，試寫出其化學方程式                                      。
（3）亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當?shù)娜跛�，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解。在酸性條件下，當NaNO2­與KI按物質的量1：1恰好完全反應，且I— 被氧化為I2時，含氮產物為        （填化學式）。要得到穩(wěn)定HNO­2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質，下列物質中不適合使用是      （填序號）。
a、磷酸     b、二氧化碳      c、稀硫酸      d、二氧化硫     e、次氯酸
（4）工業(yè)廢水中的NO2— 可用鋁粉除去。已知此反應體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質。寫出上述反應的離子方程式：                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，反應如下：
3SiCl4 +2N2 +6H2Si3N4 +12HCl
完成下列填空：
（1）氮化硅可用于制造發(fā)動機的耐熱部件，因為它屬于             晶體。有關氮化硅的上述反應中，原子最外層只有一個未成對電子的元素是        （填寫元素符號）；屬于非極性分子的化合物的電子式是           。
（2）比較Si和Cl兩種元素非金屬性強弱的方法是           。
a．比較兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
b．比較兩種元素的原子獲得一個電子時釋放能量的大小
c．比較兩種元素的原子達到穩(wěn)定結構獲得電子的多少
d．比較相同條件下兩種元素氫化物水溶液的酸性強弱
（3）Si與Al、Be具有相似的化學性質，因為                         （簡述理由），寫出Si與強堿溶液反應的離子反應方程式：                                      。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

隨著世界糧食需求量的增加，農業(yè)對化學肥料的需求越越大。氮肥是需求最大的一種化肥。氮肥的生產和合理施用在農業(yè)生產中起著重大作用。合成氨及化肥生產流程示意圖如下：

（1）目前，工業(yè)上用鐵觸媒作催化劑，在20～50 MPa、450℃左右用氮、氫混合氣體在
        中進行合成氨。則沿X方向回去的物質是         。  
（2）在侯氏制堿法中，從沉淀池中得到的母液要通人氨氣、降溫并加入        （填化學式），目的是                。
（3）沉淀池中的化學方程式是          。
（4）工業(yè)上將氨催化氧化可制硝酸。在硝酸生產中，催化劑鉑網在氨的催化氧化反應中起的作 用是       。硝酸工業(yè)尾氣對環(huán)境污染嚴重，若在催化劑存在下用甲烷將其中的一氧化氮還原為對空氣無污染的物質，其反應的化學方程式為                          。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（18分）工業(yè)尾氣中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是NH3與NOx在催化劑作用下反應生成無毒的物質。某校活動小組同學采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物 的處理過程。

I．探究制取NH3的方法
（1）B裝置的名稱：______________
（2）在上述裝置中，H能快速、簡便制取，裝置中需要添加的反應試劑為_________ 。
（3）為探究更好的實驗效果，活動小組同學采用上述C裝置來制取氨氣，在控制實驗條件相同的情況下，獲得下表中實驗數(shù)據。
分析表中數(shù)據，你認為哪種方案制取氨氣的效果最好________（填序號），從該方案選擇的原料分析制氣效果好的可能原因是________，__________。

試劑組合序號
固體試劑
NH3體積（mL）
a
6.0gCa(OH)2過量
5.4gNH4Cl
1344
b
5.4g(NH4)2SO4
1364
c
6.0gNaOH過量
5.4gNH4Cl
1568
d
5.4g(NH4)2SO4
1559
e
6.0gCaO過量
5.4gNH4Cl
1753
f
5.4g(NH4)2SO4
1792
 
II.模擬尾氣處理
活動小組同學選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置進行實驗。
（1）請從上述裝置中選擇你認為合理的進行補充（所選裝置不能重復）。

（2）A中反應的離子方程式為__________________________
（3）D裝置的作用有：_____________、____________、_____________。
（4）D裝置中的液體還可換成   （填序號）。
A．H2OB．CCl4C．濃H2SO4D．CuSO4溶液
（5）該小組同學所設計的模擬尾氣處理裝置中還存在一處明顯的缺陷是___________.

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

 （15分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
（1）X元素符號是            ；
（2）Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_______>_______（寫化學式）。
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為___________。
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知①1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體。②A能與鹽酸反應產生氣體，該氣體能與氯水反應，寫出該氣體與氯水反應的離子方程式_____________________。
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質量為392的化合物B，lmolB中含有6mol結晶水。對化合物B進行如下實驗：
A．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體；過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。
B．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。
①由實驗a、b推知B溶液中含有的離子為__________________；
②B的化學式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

根據下圖回答問題：

（1）上述裝置中，在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，觀察不到明顯的現(xiàn)象，可以用一種簡單的方法證明該裝置不漏氣，其方法和現(xiàn)象是                                 證明該裝置不漏氣。
（2）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：                                     。
（3）欲用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產物。①儀器A要檢驗產物中的水，則A中的固體是           ；②B中裝入品紅溶液，目的是檢驗        ；③D中裝入澄清石灰水以檢驗產物中的CO2，要使其它氣體不干擾D中CO2的檢驗，則C中應裝入的溶液是             。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

Cl2O為國際公認高效安全滅菌消毒劑之一，它是棕黃色強刺激性氣體，沸點3.8 ℃，熔點－116 ℃。實驗室可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應制取少量Cl2O，裝置如下圖Ⅰ：

回答下列問題：
(1)把濃鹽酸直接滴在KMnO4晶體上就可以產生Cl2。請模仿“圖Ⅱ”在“圖Ⅰ”A處補畫出正確的裝置圖，并作必要的標注。
(2)B中試劑a應選用       (填字母序號)。
a．CCl4                b．飽和NaCl溶液
c．濃H2SO4             d．飽和NaHCO3溶液
(3)通入適量的氯氣，在C中生成棕黃色的物質Cl2O，該物質常溫下為氣體，方程式為   Cl2＋   Na2CO3＋     =   NaHCO3＋   NaCl＋   Cl2O
(4)對C中反應后的固體成分進行檢驗，請寫出實驗步驟以及預期的現(xiàn)象和結論。
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、試管、小燒杯、帶導管的橡皮塞、過濾裝置。

實驗步驟
現(xiàn)象和結論
步驟一：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至完全溶解，然后將溶液分別置于a、b試管中。
 
步驟二：向a試管中滴加BaCl2溶液，靜置。
無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含Na2CO3。
步驟三：
 
步驟四：
           則證明固體中含有NaCl。
 

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