Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

• A、1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4N_A
• B、25℃．pH=13的NaOH溶液中含有OH^?的數(shù)目為0.1N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L己烷含有分子的數(shù)目為0.1N_A
• D、常溫常壓下，0.4mol Na₂O₂與足量H₂O反應(yīng)，共生成0.2mol O₂，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．甲醇分子中含有3個碳?xì)滏I、1個碳氧鍵和1個氧氫鍵，1mol甲醇中含有3mol碳?xì)滏I；
B．缺少氫氧化鈉溶液的體積，無法計算溶液中氫氧根離子的數(shù)目；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量；
D．過氧化鈉中氧元素為-1價，根據(jù)與足量水反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答： 解：A．1mol甲醇中含有3mol碳?xì)滏I，含有C-H鍵的數(shù)目為3N_A，故A錯誤；
B．沒有告訴氫氧化鈉溶液的體積，無法計算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故B錯誤；
C．標(biāo)況下己烷不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算2.24L己烷的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．0.4mol過氧化鈉與足量水反應(yīng)生成0.2mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項B為易錯點，注意題中缺少溶液的體積．