【題目】取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba(OH)2溶液100mL后，恰好完全反應(yīng)，過濾、干燥后得到22.03g白色沉淀，再用足量的稀硝酸處理沉淀，最后減少到2.33g，并有氣體放出。計(jì)算（除第一問外均要寫出計(jì)算過程，沒有過程不得分）

（1）寫出生成2.33g沉淀的離子方程式。

（2）原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度 。

（3）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 。

【答案】

(1)Ba2+SO42－=BaSO4↓

(2)0.1mol/L

(3)2.24L

【解析】

試題分析：往Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生BaCO3和BaSO4白色沉淀，加硝酸處理，BaCO3溶解，剩下的沉淀為BaSO4。故m(BaSO4)=2.33g，n(BaSO4)==0.01mol，m(BaCO3)=22.03g-2.33g=19.7g，n(BaCO3)==0.1mol；故c(Na2SO4)=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L；2H++CO32-=H2O+CO2，n（CO32-）：n（CO2）=1:1，則V（CO2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1 反應(yīng)Ⅰ

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2 =+41.2kJmol-1 反應(yīng)Ⅱ

某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

T（K）

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率（%）

甲醇選擇性（%）

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

[備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比

（1）研究證實(shí)，CO2可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的電極反應(yīng)式是_________________。

（2）從表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以分析出，提高CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性的方法有______________。

（3）能說明反應(yīng)Ⅱ已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________。

A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

B．混合氣體的密度不變

C．v（H2）正>v（CO）正

D．n（CO）/n（H2）不變

（4）在恒容密閉容器中，由CO2和H2進(jìn)行反應(yīng)I合成甲醇，在其它條件不變的情況下，探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。

①△H1_________0（填“＞”、“＜”或“=”）

②有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________（填標(biāo)號(hào)）。

A．降低反應(yīng)溫度

B．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度

C．增大CO2和H2的初始投料比

D．混合氣體中摻入一定量惰性氣體（不參與反應(yīng)span>）

（5）在T1溫度時(shí)，將1.00molCO2和3.00molH2充入體積為1.00L的恒容密閉容器中，容器起始?jí)簭?qiáng)為P0，僅進(jìn)行反應(yīng)I。

①充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為________（用a表示）。

②若經(jīng)過3h反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡后，混合氣體物質(zhì)的量為3.00mol，則該過程中H2的平均反應(yīng)速率為____________（保留三位有效數(shù)字）；平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。則上述反應(yīng)壓力平衡常數(shù)KP為____________（用P0表示，并化簡(jiǎn)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度

973K

1173K

①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H1

K1

1.47

2.15

②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g） △H2

K2

2.38

1.67

③CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） △H3

K3

？

？

則下列說法正確的是

A．△H1＜0，△H2＞0

B．反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿足關(guān)系：△H2－△H1＝△H3

C．反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系：K1·K2＝K3

D．要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取升溫措施

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179．2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)用加熱的方法可分離的是

A. 氯化銨和消石灰固體 B. 碳酸氫銨和過氧化鈉固體

C. 碘化鉀和碘晶體 D. 硝酸鉀與食鹽晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應(yīng)的情況，設(shè)計(jì)了幾個(gè)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

【實(shí)驗(yàn)一】用如圖所示裝置，收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，照后觀察到量筒內(nèi)形成一段水柱，認(rèn)為有氯化氫生成。

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)類型為

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（只寫第一步） ；

（3）水槽中盛放的液體應(yīng)為 ；（填標(biāo)號(hào)）

A．水 B．飽和石灰水 C．飽和食鹽水 D．飽和NaHCO3溶液

【實(shí)驗(yàn)二】收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照反應(yīng)后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，認(rèn)為有氯化氫生成。

（4）你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)得出的結(jié)論是否正確的 ，

若不正確，理由是：

【實(shí)驗(yàn)三】

步驟一：收集半試管氯氣，加入10 mL蒸餾水，充分振蕩，采用DIS系統(tǒng)的pH傳感器測(cè)溶液的pH（下同）。測(cè)得pH = 3.26

步驟二：收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體（各占50%），在40 W的日光燈下光照6 min后，加入10 mL蒸餾水，充分振蕩，測(cè)得pH = 1.00。

（5）判斷該反應(yīng)中有氯化氫生成的依據(jù)是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將6.4gSO2和8.0gSO3相比較，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是

A．它們所含氧原子數(shù)目之比為2:3

B．它們的體積之比為1:1

C．它們所含原子數(shù)目之比為3:4

D．它們的分子數(shù)目之比為1:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占體積之比為1∶2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是

A. 同溫同壓下甲和乙的密度之比為1∶1

B. 甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1∶1

C. 同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為1∶1

D. 等質(zhì)量的甲和乙中所含原子個(gè)數(shù)之比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)室溫下10 mL pH=3的醋酸溶液作如下改變時(shí)，說法正確的是

A．加水稀釋到原體積的10倍， 溶液的pH=4

B．加水稀釋，溶液中不變，n（OH－）增大

C．加入10 mL pH=11的NaOH溶液，所得混合液的pH=7

D．加入少量醋酸鈉固體, 則平衡CH3COOHCH3COO－+ H+逆向移動(dòng)，K變小

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同步練習(xí)冊(cè)答案